1、一.硫,1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）,2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,第三节 硫和氮的氧化物,一.硫,3.化学性质： S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2,第三节 硫和氮的氧化物,既有氧化性又有还原性！,二、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生:(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体
2、积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S + O2 = SO2,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）,(二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。,可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,用途：用饱和的N
3、aHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4,3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,三.三氧化硫,1、 SO3的物理性质 SO3
4、是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。,SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。,既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2,下列气体能用NaOH干燥的是（ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2,C,A,三氧化硫,2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O （除去SO2中混有的SO3气体）,除去CO2中SO2，应选用的试
5、剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液,2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液,BDE,C,天上,人间,地下,N2,NO NO2,HNO3,NH3,NH3 、NH4+、 NO3,大气中的N2,NO3-,雷雨天氮的固定:,雷雨天氮的循环:,思考:,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 请解释牧草茂盛的奥秘。,N2,氧化性：N2+3H2=2NH3,催化剂,高温、高压,（工业
6、合成 氨）,还原性：N2+O2=2NO,放电或高温,氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。其固定方法有三种： 天然固氮（如雷雨） 人工固氮（如工业合成氨） 生物固氮（豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮直接转化为氨盐)。,通常状况下，N2的化学性质不活泼。,自然固氮,高能固氮,生物固氮,NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,人工固氮,工业固氮,仿生固氮,一、 氮的 固定,使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定,二、二氧化氮和一氧化氮 1.氮的氧化物的种类,N2O NO N2O3 NO2 N2O4 ( N2O5 固体)它们都有毒，都是大气污染物,2. 最重
7、要的氮的氧化物： NO、NO2,NO,N2O,NO2,N2O3,N2O4,N2O5,物理性质：无色、难溶于水的气体 化学性质：2NO+O2=2NO2,缺点：,优点：,NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。,一氧化氮分子作为一种传递神经信 息的“信使分子”，在使血管扩张、 免疫、增强记忆力等方面有着 极其重要的作用。,+1,+2,+3,+4,+4,+5,物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,化学性质：NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。 3NO2+H2O=2HNO3+NO,用途：能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属
8、材料也有腐蚀作用,2NO+O2=2 NO2（红棕色）,1、 NO,物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒,化学性质：,（因此，NO不能与O2大量共存）,NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。,2、NO2,物理性质：,一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化、易溶于水,化学性质：3NO2 + H2O =2 HNO3 + NO,这是工业制硝酸的反应原理,科学探究,实验步骤,现象,解释（用化学方程式表示）,（1）,（2）,（3）,将一支充满NO2的试管倒放在盛水的水槽中,红棕色气体逐渐消
9、失，水位上约2/3,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,制取少量O2,2KClO3=2KCl+3O2,将O2缓缓通入步骤（1）中,无色气体变成红棕色后又变为无色且气体体积逐渐缩小液面又不断上升,在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2+）3NO2H2O2HNO3 NO,4 NO2O22H2O4HNO3,NO2与O2以4：1的体积比（物质的量 之比）混合，与足量的水反应就可以完全 转变成硝酸。,假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？,2NO + O2= 2 NO23NO2 H2O2HNO3 NO,4NO3
10、O22H2O4HNO3,+）,NO与O2以4：3的体积比（物质的量之比）混合，与足量的水反应就可以完全转变 成硝酸。,2,4,2,6,6,3,6,分析：雷雨发庄稼（用化学方程式说明）,2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO,N2+O2=2NO,放电或高温,通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2,下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2,D,AB,下列现象主要与NO2有关的是（ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应,臭氧空洞：氟氯代烃 光化学
11、烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。,在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数之比为（ ） A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b）D.b/a,BC,C,有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：2.若瓶中充满水，可收集的气体有：,A B,： Cl2 O2 HClNO2 SO2 CO2,H2 O2 NO,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8,： NO-5mL NO2-15mL,： C,检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ） A.通过澄清石灰水 B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水,C,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,
