1、1重庆市綦江实验中学校 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题(考试时间：90 分钟 总分：100 分)第卷（48 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu-64 Zn-65 S-32一、 选择题（每小题只有一个符合题意，本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列保存试剂的方法错误的是：A. 漂白粉最好即买即用，购买后应该密闭保存在干燥的地方B. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是：A. SO2能杀菌、消毒，可用做食品防腐剂B. NH
2、4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D. 常温下铁和浓硝酸不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸3下列说法正确的是：A. 将 SO2通入含有 BaCl2的氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水 CaCl2来干燥C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是 SO24下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是：选项 实验 现象 结论2A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为
3、 Fe3B 将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将铜片放入浓硫酸中 无明显现象 铜片发生了钝化5下列热化学方程式书写正确的是：A. 已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol -1B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为 57.3 kJ.mol-1，则CH3COOHOH CH 3COOH 2O H57.3 kJ.mol -1C
4、. 一定条件下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19. 3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJ.mol -1D. 已知 1g N2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量 20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N 2H4(l)2H 2O2(l)N 2(g)4H 2O(g) H641.6 kJ.mol -16在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO 3B. 加入金属铝有 H2产生的溶液中：Fe 2+、M
5、g 2+、NO 3 、Cl -C. 含有大量 Fe3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -3D. 滴入酚酞变红的溶液中：K + Na+ AlO2- 、CO 327电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH 2e =Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2OH 2O2e Ag2OH ，总反应式为：Ag 2OH 2OZnZn(OH) 22Ag。下列说法正确的是：A.锌是阴极，氧化银是阳极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中 OH 向 Ag2O 极移动，K 、H 向 Z
6、n 极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 基本保持不变8某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是A. B. C. D. 9下列有关叙述不正确的是A. 第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小B. HClO4、H 2SO4、H 3PO4、H 2SiO3的酸性依次减弱C. HCl、H 2S、PH 3的稳定性依次减弱D. Na 、Mg 2 、Al 3 的氧化性依次增强410下列粒子半径大小的比较正确的是：A. Al 3 O 2 B. Cl Br C. MgAl D. KNa11设 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是：A. 2.24L NH3中含有中子数为 NAB.
7、 12g C 与足量浓硫酸反应时转移电子数为 4NAC. 1.7 g H2O2中含共价键数为 0.2NAD. 将 6.4 gCu 加入足量稀硝酸中,生成 NO 的分子数为 0.1NA12下列实验操作或结论正确的是：A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C. 实验室配制 950 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为 50.0 gD. 制备 Fe(OH)3胶体时，将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液13下表列出了除去物质中所含杂质的
8、方法，其中错误的是：选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A CO CO2 通过足量的 NaOH 溶液，干燥B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶C NaOH 溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡5D Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤14下列反应中，硫元素表现出还原性的是：A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应C. 浓硫酸与铜反应 D. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应15下列有关氨和铵盐的叙述正确的是：A. NH3易液化，常用作制冷剂B. NH4Cl 中含有少量的 I2可通过加热的方法除去C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. 某气体通入紫色
9、石蕊试液后溶液变红，据此可推断该气体为 NH316根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是：A. 气态氢化物的稳定性：H 2ONH3SiH4B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC. 若 X-和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYD. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料第 II 卷（非选择题）二、填空题17 （6 分）海水电池是我国 1991 年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。（1）下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是_（填字母） 。6（2）海水电池工作过程中，正极的电极反应式为_，该极是电子_（填“流出”
10、或“流入” ）的一极，发生_反应。18 （12 分）I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲烷燃烧生成 CO2和液态水时放热 55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)在 25 、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(1)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(
11、1)的反应热 H 为_。II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：X 极：Zn2e =Zn2Y 极：2MnO 22NH 2e =Mn2O32NH 3H 2O(1)X 是电池的_(填“正”或“负” ，下同)极，Y 是电池的_极。(2)该电池总反应的离子方程式为：_。(3)若反应消耗 16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_。三、实验题19 （14 分）实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有 CO2、SO 2、H 2O。请回答下列问题：7（1）写出反应的化学方程式_；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有 CO2、SO 2、H 2O(g)，按气流的方向
12、，各装置的连接顺序是：_。 （填序号）（3）实验时若观察到：中 A 瓶溶液褪色，B 瓶中溶液颜色逐渐变浅，C 瓶中溶液不褪色, 则 A 瓶的作用是_，B 瓶的作用是_，C 瓶的作用是_。（4）装置中所盛溶液的名称是_,它可以用来验证的气体是_。四推断题20 （20 分）A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 是短周期中金属性最强的元素，C 是同周期中阳离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数之比为 35。请回答
13、：（1）D 的元素名称为_。F 在元素周期表中的位置是_。（2）C 离子结构示意图为_，A、D 形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E 和 F 元素的单质氧化性较强的是：_（填化学式） 。（3）用电子式表示由元素 B 和 F 组成的化合物的过程：_。（4）B 单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学8方程式为_、_。（5）工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol 该物质参加反应时转移 0.3 mol 电子，其中只有一种元素
14、化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。9高一化学半期考试参考答案1B 2D 3A 4C 5D 6D 7D 8B 9A 10A 11B12C 13C 14B 15A 16B17 C (2 分)O2 + 2H2O + 4e= 4OH（2 分）流入 还原（2 分）18 CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(1) H890kJmol 1 (2 分)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1 (2 分)488.3 kJ/mol (2 分) 负 正(2 分)Zn2MnO 22NH =Zn2 Mn 2O32NH 3H 2O (2 分)0.5mol(2 分)19 (每空 2 分)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 检验是否有 SO2 除去或吸收 SO2 检验SO2是否除尽 澄清的石灰水 CO 220 （每空 2 分） 硅 第三周期A 族 CH4 NaOH Cl2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22S2Cl2+2H2O=3S+SO 2+4HCl。
