1、2015 年天津市普通高中学业水平考试化学 第卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 1为了改善空气质量，下列措施不合理的是 A倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济” B控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶 C淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村 D减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源 2下列元素不属于主族元素的是 A铁 B锂 C磷 D碘 3下列仪器能加热的是 A量筒 B容量瓶 C试管 D分液漏斗 4下列物质属于电解质的是 A铝单质 B酒精 C硝酸钾 D二氧化碳 5 13 6C 和 14 6C 是碳元素的两种核素，
2、它们具有不同的 A质子数 B中子数 C电子数 D核外电子排布 6下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A苯 B乙烯 C乙烷 D乙酸 7下列物质不属于高分子化合物的是 A蔗糖 B蛋白质 C淀粉 D聚乙烯 8下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A醋酸、纯碱、氯化钠 B硝酸、生石灰、硫酸钡 C盐酸、熟石灰、石英 D硫酸、烧碱、碳酸氢钠 9下列物质中互为同系物的是 A甲烷与丙烷 B乙醇与乙酸 C一氯甲烷与二氯甲烷 D正丁烷与异丁烷 10下列分离方法正确的是 A用分液法分离水和植物油 B用乙醇从溴水中萃取溴单质 C用蒸馏法分离水和四氯化碳 D用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠 11下列属于吸热反应的
3、是 A甲烷燃烧 B生石灰与水反应 C石灰石高温分解 D锌粒与稀硫酸反应 12下列过程属于物理变化的是 A煤的气化 B石油分馏 C石油裂化 D乙烯聚合 13下列有关胶体与溶液的叙述错误的是 A都是混合物 B胶体比溶液更稳定 C都属于分散系 D用丁达尔效应区分胶体与溶液 14下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是AN 2NH 3 BFe 2+Fe 3+CCaCO 3CO 2 DAlNaAlO 2 15下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 AMg 2+、Na +、SO4 2、Cl BH +、Ca 2+、CO 32、Cl CK +、Na +、SO 42、NO 3 DNa +、NH 4+、NO
4、3 、CO 32 16为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液 17下列冶炼金属的方法错误的是 A加热氧化银制银 B电解熔融氧化铝制铝 C铁与硫酸铜溶液反应制铜 D加热铝与氧化镁混合物制镁 18下列措施不能使产生氢气的速率加快的是 A用锌片替换铁片与稀硫酸反应 B将铁片与稀硫酸反应的温度升高 C用铁粉替换铁片与稀硫酸反应 D用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应 19下列反应的离子方程式书写正确的是 A石灰石与盐酸反应：CO 32+ 2H+ = H2O+ CO2 B氯化铝溶液与氨水反应：Al 3+ + 3OH= Al(OH)3 C铁粉与硝酸银溶液反应：Fe +
5、3Ag+= Fe3+ + 3Ag D醋酸与氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH = CH3COO+ H2O20下列关于右图所示装置叙述正确的是 A铜片质量逐渐减小 BH +在铜片表面被还原 C电流从锌片经过导线流向铜片 D铜是负极，铜片上有气泡产生 21下列关于浓硫酸的说法错误的是 A能干燥氯气 B能使蔗糖炭化C久置后浓度变大 D加热时能与碳反应 22硅单质及其化合物应用十分广泛，下列说法错误的是 A硅胶可用作食品干燥剂 B二氧化硅可制成石英坩埚 C单质硅可用于制光导纤维 D硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用 23下列关于氯气的说法错误的是 A是一种有强烈刺激性气味的气体 B可用于自来水
6、消毒 C与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液 D能使干燥的红色布条褪色 24下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A钠的密度比水大 B碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C钠着火可用湿布盖灭 D过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠 25下列说法正确的是 A明矾可用作净水剂 B在铝热反应中氧化铝是氧化剂C氢氧化铝能溶于氨水 D氧化铝与水反应可制得氢氧化铝 26下列关于试剂保存的说法错误的是 A氢氟酸不能存放于玻璃瓶中 B氯水存放于棕色试剂瓶中 C少量金属钠保存在煤油中 D氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中 27下列叙述正确的是 A离子化合物中只能含离子键 B共价化合物中可能含离子键 C共价键只存在于共价化合物中 D离
7、子键只存在于离子化合物中 28下列有关物质的鉴别方法正确的是 A在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含 K+，不含 Na+ B向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明含 SO42C向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明含 ClD向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含 CO3229下列物质的制备方法正确的是 A蛋白质水解可制得葡萄糖 B用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸 C二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气 D将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体 30下列说法正确的是 A碘化钾溶液
8、遇淀粉变蓝 B油脂在酸性条件下水解可以制肥皂 C苯在溴化铁的催化下能与溴水反应 D加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应 31下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述错误的是 A水溶液都显碱性 BNa 2CO3 比 NaHCO3 稳定 CNaHCO 3 比 Na2CO3 更易溶于水 D与足量盐酸反应得到等量的 CO2 时，消耗 NaHCO3 的质量比 Na2CO3 的质量要少32下图所示的某有机反应，其反应类型为A取代反应 B加成反应 C水解反应 D氧化反应33配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 A使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液 BNaOH 溶解后
9、未冷却到室温即转移至容量瓶 C移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D定容时俯视液面34下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是A水 B溴水 C酚酞溶液 D碳酸钠溶液 35 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1gH 2 所含分子数为 NAB2g D2O 中所含的质子数为 NA C0.5mol/L Na2SO4 溶液中所含 Na+数为 NAD标准状况下，4.48 LCCl4 所含原子数为 NA第卷36 （ 9 分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题： (1)九种元素中非金属性最强的是_（填元素符号） 。(2)元素的原子结构示意图是_；由、三种元素组成的化合物，其电子式是_
10、。(3)元素、的气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式） ；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式） 。(4)、 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号） 。(5)元素、组成的化合物的化学键类型是_。 (6)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。37 （ 10 分）AJ 是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G 均为非金属单质，常温下 C、F 为无色气体，G 为黄绿色气体；D 是应用最广泛的金属； J 溶液中滴入 KSCN溶液显
11、红色。请回答下列问题：(1)A 的化学式是_，G 的化学式是_。(2)B+DE+F 的化学方程式是_。(3)J+DI 的离子方程式是_ 。(4)单质 X 是一种不溶于水的黄色固体，经过如下图所示的转化关系生成 Y，反应条件均已略去。将 L 气体通入紫色石蕊试液，现象是_。常温下，向 Y 的浓溶液中加入金属 D，观察到溶液中无明显现象，原因是_； 加热后，观察到金属 D 与 Y 的浓溶液发生反应并有气体生成，且充分反应后发现金属 D 有剩余。则整个反应过程中生成的气体是_ ，反应后所得溶液中的溶质是_。38 （ 11 分）甲、乙、丙三位同学分别用下图所示实验装置制取氨气。请你根据实验探究的过程，
12、回答下列有关问题。(1)三位同学制取氨气的化学方程式是_。 (2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确） ，你认为没有收集到氨气的同学是_（填“甲” 、 “乙”或“丙” ） 。 (3)为确定试管内是否已收集满氨气，应将_置于收集气体的试管口处，若观察到_，则说明氨气已收集满。 (4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是（填“甲” 、 “乙”或“丙” ） 。 (5)氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸。为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且
13、残留的气体尽可能少，某同学设计了如右图所示的实验装置，进行了如下实验探究过程。请回答有关问题。2015 年天津市普通高中学业水平考试化学答案及评分参考卷共 35 题，每题 2 分，共 70 分。1C 2 A 3C 4C 5B 6B 7A 8D 9A 10A 11C 12B 13B 14A 15C 16C 17D 18D 19D 20B 21C 22C 23D 24D 25A 26D 27D 28B 29B 30D 31 C 32A 33C 34D 35B 卷共 3 道大题，共 30 分。 36 （ 9 分） (1)F （1 分）(2) （1 分） （1 分）(3)CH4 （1 分） HClO4
14、 （1 分） (4)SiNO （1 分）(5)离子键 （1 分） (6)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2 分） 37 （ 10 分） (1)H2O2 （1 分） Cl2 （1 分） (2)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （2 分） (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2 分）(4)溶液变红色 （1 分） 常温下浓硫酸使铁钝化 （1 分） SO2 和 H2 （1 分）FeSO4 （1 分） 38 （ 11 分） (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2 分） (2)乙 （1 分）(3)湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒） （1 分）试纸变蓝（或白烟产生） （1 分）(4)丙 （1 分）(5)三分之一 （1 分） 先由无色变为红棕色，再变成无色 （1 分） 红棕色 （1 分） 0.04mol/L （2 分）
