1、- 1 -福建省漳州市五中、龙海市五中等四校 2017-2018 学年高二化学下学期第一次联考（期末考）试题（考试时间 90 分钟，满分 100 分）相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64 年级 班级 姓名 座号 1、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1. 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是 （ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与
2、 C60互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同2下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子C. 小黑点多的区域电子多D小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3长周期元素周期表共有 18 个竖行，从左到右排为 118 列，即碱金属是第一列，稀有气体是第 18 列。按这种规定，下面说法正确的是 ( )A第 9 列元素中有非金属 B第 15 列元素的原子最外层的排布是 ns2np3C最外层电子数为 ns2的元素在第 2 列 D10、11 列为 ds 区的元索4关于氢键，下列说法
3、中，正确的是 ( )A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是 ( )A. 当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构- 2 -B. Ag(NH3)2+中 Ag+空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键C. 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构D. 已知Cu(NH 3)22+的中心原子采用 sp 杂化,则它们的空间构型为直线型6下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）ASO 3 BNaOH CCsCI DSiO 27最近发观一种
4、由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC BTi 4C7 CTi 4C7 DTi 14C138下列各项所述的数字不是 6 的是 ( )A在 NaCI 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数9下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔
5、点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A B C D10、CaC 2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是 ( )CaC 2和 MgC2都跟水反应生成乙炔 C Error!的电子式为Error! CCError!2 CaC 2在水中以 Ca2 和 C Error!形式存在 MgC 2的熔点低，可能在 100以下A B C D11有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )A碳元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p6 6 个电子分占 3 个原子轨道B在 HCN 中碳、氮原子均进行 sp2杂化，每个分子有 2 个 键和 2 个 键C金刚石的人工
6、合成，既可以高压合成，也可以低压合成D含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：- 3 -1s 22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：13下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）AHClO BHNO 2 CH 2SO4 DHIO 414下列能层中，有 f 能级的是 （ ）AK BL CM DN15. 离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是 （ ）A B
7、 C D16 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知 Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q，其中 M 是生物生存必需的物质x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：wZx B化合物 Q 中存在两种类型的共价键C Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物 D四种元素的常见单质中 X 的单质的沸点最高17根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ( )ASiCl 4是分子晶体 BMgCl 2中键的强度比NaCl中键的强度小B单质R是原子晶体 DA1C1
8、 3为离子晶体18氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 - 4 -B硼原子以 sp 杂化 C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)19 （15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布式为_
9、。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；（6）列式计算晶体 F 的密度（g.cm -3） 。20（2 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DD
10、NA 的双螺旋结构（14 分）钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其外围电子排布图为 。（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别- 5 -为 、 。（3）V 2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。SO 2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO 3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO 3的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为
11、 (填图 2中字母)，该分子中含有 个 键。（4）V 2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO4） ，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。21 （15 分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu 4O(PO4)2+3Na 2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态 Cu2+的电子排布式：_；与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号） 。（2）PO 43 的空间构型是_。（3）与
12、 SO42 互为等电子体的 1 种分子是_。（4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_（5）氨基乙酸铜（结构简式：H 2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子占有_个轨道。（6）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu(CN) 42 ，则 1mol 该配合物中含有的 键的物质的量为_mol。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_，铜晶胞的空间利用率为_。20172018 学年下学期高二年四校第一次联考- 6 -化学试卷参考答案一、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1 2 3 4 5
13、6 7 8 9C D B B C A D C A10 11 12 13 14 15 16 17 18A C A A D B C D C二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)19、 【答案】 （1）O（1 分） ；1s 22s22p63s23p3（1 分）（2）O 3（1 分） ；O 3相对分子质量较大，范德华力大（1 分） ；分子晶体（1 分） ；离子晶体（1 分）（3）三角锥形（1 分） ；sp 3 （1 分）（4）V 形（1 分） ；4（1 分） ；（5）Na 2O（1 分） ；8（1 分） ；（6） （3 分）20、 【答案】AC。 （2 分）（1）第 4 周期B 族（1 分） ，电子排布图省略（1 分）（2）4， （1 分）2（1 分） 。（3）3（1 分） ，V 形（1 分） ；sp 2杂化（1 分） ； sp 3杂化（1 分） ； a（1 分） ，12（1 分） 。 （4）正四面体形（2 分） ；NaVO 3（2 分） 。21、 【答案】 （1） Ar3d 9 （1 分） K、Cr （2 分）（2） 正四面体 （1 分）（3） SiF 4 、CCl 4 、CF 4、SiCl 4等 （1 分）（4） ONH （2 分）（5） sp 3、sp 2（2 分） 4 （1 分）（6） 8 （2 分） （7）12 （1 分） 74%（2 分）
