1、- 1 -福建省华安县第一中学 2017-2018 学年高一化学上学期第二次月考（12 月）试题时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 N：14 Cl：35.5选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分共 48 分1、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ） A、柴油与汽油 B、碘和四氯化碳 C、淀粉溶液和泥沙 D、汽油和氯化钠水溶液2、下表格中各项都正确的一组是（ ） 碱 盐 电解质 非电解质A 纯碱 CaCO3 BaSO4 氧气B 烧碱 小苏打 NH3H2O 干冰C 明矾 食盐 石墨 醋酸D KOH CuSO
2、4 Na2SO4 NaCl3、下列对实验操作的叙述错误的是( )A、用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B、蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C、温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D、用容积为 100 mL 的量筒量取 80 mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度 80 mL 处4、某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A、一定有 SO42- B、可能有 SO42- 或 Ag+ C、一定无 Ag+ D、还可能有 CO32- 5、下列说法正确的是( )A、O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 B、稀 H2SO4 能导电，所以稀 H
3、2SO4 是电解质C、根据交叉分类法 MgSO4 既是镁盐又是硫酸盐D、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液6、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm B、光是一种胶体 C、雾是一种胶体 D、发生丁达尔效应7、下列叙述正确的是 ( )A、将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。C、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离
4、子等杂质制蒸馏水。D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀 NaOH 溶液。8、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩9、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） - 2 -A、常温常压下，11.2 L 氧气所含的氧原子数为 NA B、46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 3 NA C、1molL1 的 CaCl2 溶液中含有的 Cl为
5、 2NAD、1mol OH 中含有的电子数为 9NA10下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2作消毒剂；AgBr制胶卷，感光纸；AgI人工降雨；加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验 I2 的存在；NaClO漂白纺织物A B C D全部11. 3He 可以作为核聚变材料。下列关于 3He 的叙述正确的是（ ）A3He 和 3H 互为同位素 B3He 原子的摩尔质量为 3C3He 原子核内中子数为 1 D3He 原子易失去两个电子12下列有关化学用语表示正确的是（ ）A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa+的结构示意图：C原子核内有 10 个中子的氧原子：18O D、在同温同压下，相同体积的任何
6、气体单质所含的原子数相同13、下列说法错误的是（ ）A、从 1L 1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/LB、制成 0.5L 10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C、0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023来D、10g 98% 硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL 18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的14、0. 5 L 1 molL1FeCl3 溶液与 0.2 L 1 molL1 KCl 溶液中的 Cl的数目之比( )A、5：2 B、3：1 C、15：2 D、1：315、下列说法正确的是
7、（ ）A、量筒量取 20.0mL 0.500 molL1 H2SO4 溶液于烧杯中，加 80 mL 水配制成0.100 molL1H2SO4 溶液 B、用 配制 100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4 溶液C、固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D、1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸溶液16、在 MgCl2 、KCl、K2SO4 三中盐的混合溶液中，若 K+ 、Cl、 Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则 SO42的物质的量为( )A、0.1mol B、0.15mol C、0.5mol D、0.7
8、5mol二、填空题（共 52 分）17、 （12 分）I 下列十种物质：稀硝酸 CO NH3 H2O 熔融 NaHCO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精 （1）用序号填空： 属于电解质的是 ；能导电的是 ；（2）写出、物 质的电离方程式： ； 。II (1)画出 S2-的结构示意图 (2)质量数为 A、中子数为 N 的离子 R2+，该离子的核外电子数为_。- 3 -18 （14 分）海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，
9、蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_ （填物理变化、化学变化） ；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业” 。电解饱和食盐水的化学方程式为_ ；（3）实验室用 MnO2 和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_，尾气处理的化学方程式为_。工业上制备漂白粉的化学 方程式_。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色_将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成_19、 （12 分）实验室需要 0.5mol/L 的硫酸溶液 480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪
10、器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢 加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水
11、至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。B C D- 4 -（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。20（8 分）（1）从 500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出 10 mL，取出的 Na2SO4 溶液物质的量浓度为_mol/L；若将这 10 mL 溶液用水稀释到
12、 100 mL，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 mol/L。（2）标准状况下，2.4g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（3）在标准状况下，V L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm- 3，则此溶液的物质的量浓度为： mol/L21.(6 分)在实验室中 MnO2 跟足量 12.0 molL-1 浓盐酸反应制得 2.24 L 氯气（标准状况下）。（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目 （2）被氧化的 HCl 的物质的量为 mol；注：在答题纸上写出计算过程。- 5 -华安一中 2017-2018 上高一化学月考 2 试题答案一选择题 48 分1
13、2 3 4 5 6 7 8D B C B C A C B9 10 11 12 13 14 15 16B D C C D C D C二非选择题 52 分17、 （12 分）I （1） （2 分） （2 分）（2）NaHCO3 = Na+ + HCO3 、Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42 （各 2 分）II （1）略（2 分） （2） A-N-2_ （2 分）18 （14 分）每空 2 分（1）物理变化（2）化学方程式部分略19、 （12 分）（1） A 、C（2 分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2 分，每少一种扣 1 分）（2） 13.6（1 分） 15（1 分 ）（3）B、C、D（2 分，每少一个扣 1 分） （4）小于（2 分）（5）偏低（2 分）20、 （8 分）（1）0.2 0.04 （各 2 分）（2）80（2 分）（3）1000V /(36.5V+22400)（2 分）21.(6 分) ）（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目（略）3 分（2）被氧化的 HCl 的物质的 量为 0.2 mol；（计算步骤略）3 分- 6 -
