化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。,知识查补,增分点1 电离平衡常数,增分点2 水的离子积常数,(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。,增分点3 Ka(Kb)与Kw的结合盐类的水解常数Kh,答案 (1)1.01012 增大 (2)10 一级水解产生的OH对二级水解有抑制作用,增分点4 难溶电解质的溶度积常数,【例4】 (2018南阳模拟)已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ),答案 D,【解题建模】 基于“平衡观”视角建构电解质溶液知识体系,
