1、 14.2 金属的化学性质一、单选题1.下列实验方案不能达到实验目的是（ ） A. 用带火星的木条检验 O2 B. 铁和铜的混合物，可加入稀硫酸除去铜C. 用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液 D. 用打开瓶盖，看有无白雾的方法鉴别浓硫酸和浓盐酸2.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y3.谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法
2、正确的是（ ） A. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D. “松叶堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化4.下列说法正确的是（ ） A. 为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中B. 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的C. 氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计餐数之比 v（H 2）：v（O 2）=1：2D. 铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性5.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反
3、应不正确的是（ ） A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 D. Mn + CuSO 4 = MnSO4 + Cu6.某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO，CuO，C 中一种或几种为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验 关于该实验有以下说法正确的是（ ） A. 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 FeB. 若步骤中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质C. 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuOD. 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 C
4、uO7.向 AgNO3和 Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ） 2A. 一定有锌粉剩余 B. 所得溶液中一定有Zn2+、Cu 2+C. 一定有银粉生成 D. 所得溶液中一定有Cu2+、Ag +8.如图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）A. X B. Y C. Z D. W9.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. 甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 C. 丙乙
5、丁甲D. 乙丁丙甲10.下列说法正确的是（ ） A. 饱和溶液降温一定有晶体析出 B. 碱性溶液一定是碱溶液C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 置换反应一定有单质生成11.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( ) A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏12.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( ) A. 滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu 2+、Fe 2+、Mg
6、2+B. 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe 2+、Mg 2+C. 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2+、Mg 2+D. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg 2+13.以下说法中正确的是（ ） A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物3C. 碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱 D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应14.下列有关铁的说法正确的是（ ） A. 铁锈的主要成分是 Fe3O4 ， 铁丝燃烧的产物是 Fe2O3 B. 铁元素是地壳中含量最
7、多的金属元素C. 铁锈很致密能防止铁进一步氧化 D. 铁丝生锈是缓慢氧化二、填空题15.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_ 性（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈（3）工业上用 CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_ （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_ （填一种即可） 16.随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种
8、典型措施请你根据图中内容回答下列问题：（1）图中标示的物质属于金属材料的有_（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是_。（2）各组成材料中属于单质的是_（填名称，一个即可）；不锈钢属于_（填“纯净物”或“混合物”）（3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼_ 17.（2015朝阳）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝据此回答：（1）金属大规模被使用的先后顺序与_关系最大（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为_ （3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是_、_ 418. 已知 A 与 B、甲与乙均为初中
9、化学常见的物质，其转化关系如图所示。若甲和乙都是固体单质，则转化关系的化学方程式为_ 。若甲和乙都是气体氧化物，则转化关系的化学方程式为_ 。若 A、B 是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当 A 转化为乙、B 转化为甲时，都是与同一种气体 X 发生反应。甲的化学式为_ ；乙物质的一种用途是_ 。B 转化为甲的化学方程式为_ 。若甲和 A 发生中和反应，而且当 A 转化为乙、B 转化为甲时，都是与同一物质 Y 发生反应，则 Y 的化学式为_ ， 此中和反应的化学方程式为_ 。 19.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经
10、常用铜作导线，这是利用了铜的_ 性（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈（3）工业上用 CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 _ （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_（填一种即可） 三、实验探究题20.某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。 （1）I.探究酸和碱能否发生反应方案 1:甲同学向盛由少量 NaOH 谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应；方案 2:乙同学取少置 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10,向该溶液中加入一定量稀
11、硫酸后，测得溶液 pH 为 9,乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应；交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 PH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液；大家认为，乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须_7 (填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应; （2）II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？【提出猜想】Na 2SO4； Na 2SO4和_ （3）【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论5方案
12、 1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_ 产生方案 2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断震荡试管开始无明显现象，过一会发现_ 猜想成立，方案 1 反应的化学方程式为_ （4）【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_ (填字母序号）A. BaCl2溶液 B.Na 2CO3 溶液 C. Fe 2O3 21.在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没
13、有任何不溶物提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？猜想与假设：童童同学猜想：MgCl 2婷婷同学猜想：MgCl 2 HCl小宇同学猜想：ZnCl 2 HCl （1）你的猜想：_（填一种可能） （2）表达与交流：请写出甲试管中产生的现象_； （3）写出乙试管中反应的化学方程式_； （4）请你对婷婷同学猜想作出评价_； （5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶质_ 四、综合题22.人类的生产生活离不开金属 （1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分
14、为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取 TiCl4 ， 其反应的化学方程式为：2FeTiO 3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO然后用镁与 TiCl4 ， 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题： FeTiO 3中钛元素的化合价为_制取 TiCl4的反应中，X 的化学式为_镁与 TiCl4反应的基本类型为_下列关于钛合金用途的说法不正确的是_A做保险丝 B用于航空、航天工业C制人造骨 D用于船舶、核潜艇的制造 6（2）某小组用图 1 所示装置对铁生锈的条件进行探究一段时间后发现 A 中铁钉表面生锈，B 中铁钉依然光亮，对比 A、
15、B 现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_ （3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子Ca、Mg、K 三种金属失电子能力由强到弱的顺序是_，如图 2 是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与_有关（4）将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O）和木炭粉混合后加热到约 800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬（提示：ZnCO 3受热会分解，生成两种氧化物） 写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式_有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是_A灼烧 B看外观 C滴加稀盐酸 D滴加硫酸铝溶液 2
16、3.如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO 4、HCl、Fe、Na 2CO3和 Ca（OH） 2 ， 且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应（1）上述五种物质中： 可用于农业生产改良酸性土壤的是_能相互发生反应生成氢气的化学方程式为_ （2）若图中乙为 HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为_ （3）若丙为 Fe，则甲与戊反应的化学方程式为_ 24.金属具有广泛的应用 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母） A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用
17、铁质容器配制波尔多液的原因是_（用化学方程式表示） （3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母） A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中 C. 浸没在植物油中7（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化氧化铝难溶于水，却能溶于酸写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_ （5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化则滤液中含有的溶质是_（填化学式），滤渣中一定含有的物质是_（填化学式
18、） 8答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】D 二、填空题15.【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；稀盐酸 16.【答案】；氮气；混合物；2Al+3CuSO 4=Al2（SO 4） 3+3Cu 17.【答案】金属的活动性；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；硫酸铝溶液；硫酸铜溶液 18.【答案】Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu
19、（答案合理即可）；3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 （答案合理即可）；Na2CO3 ；建筑材料或补钙剂；2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O；CaO ；Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（答案合理即可） 19.【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；稀盐酸 三、实验探究题20.【答案】（1）红；小于或等于（2）H 2SO4（3）气泡；Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2；溶液由无色变成红色（4）BC 21.【答案】（1）MgCl 2ZnCl2或 MgCl2ZnCl2HCl（2）银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（
20、或固体逐渐消失），放热（3）Mg+2HCl=MgCl 2+H29（4）两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错（5）MgCl 2 、ZnCl 2 四、综合题22.【答案】（1）+4；FeCl 3；置换反应；A（2）氧气的浓度（3）K Ca Mg；元素原子核外电子层数（4）C+2Cu 2O 4Cu+CO2；BD 23.【答案】（1）Ca（OH） 2；2HCl+Fe=FeCl 2+H2（2）Na 2CO3（3）Na 2CO3+Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO3 24.【答案】（1）C（2）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（3）B（4）Al 2O3+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2O（5）FeSO 4；Cu
