1、1微专题 27 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系(一)根据“单曲线”变化判断1(2017安徽省芜湖质检)室温时，将 0.10 molL1 NaOH 溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当 V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )AHA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10 molL1Ba 点时： c(A ) c(HA)2 c(H )2 c(OH )C c(HA) c(A ) c(Na )的值：b 点近似等于 c 点Dd 点时：
2、2 c(HA)2 c(A )3 c(Na )答案 D解析 A 项 ， 当 V(NaOH) 20.00 mL(图 中 c 点 )， 二 者 恰 好 完 全 反 应 ， 所 以 HA 的 浓 度 是0.1 molL 1， 起 始 时 HA 的 pH 3， 这 说 明 HA 为 弱 酸 ， 正 确 ； B 项 ， a 点 时 HA 被 中 和一 半 ， 溶 液 中 的 溶 质 是 等 浓 度 的 HA、 NaA， 根 据 电 荷 守 恒 和 物 料 守 恒 可 知 溶 液 中 c(A ) c(HA) 2c(H ) 2c(OH )， 正 确 ； C 项 ， b 点 溶 液 显 中 性 ， c(A )
3、c(Na )， 则 b 点溶 液 中 c(HA) c(A ) c(Na ) c(HA) 2c(A )， c 点 二 者 恰 好 反 应 ， 根 据 物 料 守 恒 可知 c (HA) c (A ) c (Na )， 因 此 溶 液 中 c (HA) c (A ) c (Na )的 值 为22c (HA) 2c (A ) 0.1 molL 1， 由 于 溶 液 中 A 浓 度 均 远 大 于 HA 浓 度 ， 所 以 c(HA) c(A ) c(Na )的 值 约 等 于 0.1 molL 1， 即 b 点 近 似 等 于 c 点 ， 正 确 ； D 项 ， d 点时 溶 质 是 氢 氧 化 钠
4、 和 NaA， 二 者 物 质 的 量 之 比 为 12，根据物料守恒可知：3 c(HA)3 c(A )2 c(Na )，错误。2.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1 的(NH 4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A点 a 所示溶液中： c(NH )c(SO )c(OH )c(H ) 4 24B点 b 所示溶液中： c(NH ) c(Na )c(H ) c(OH ) 4C点 c 所示溶液中： c(SO ) c(H ) c(NH3H2O) c(OH )24D点 d
5、 以后的溶液中可能出现： c(SO )c(NH3H2O)c(OH )c(NH )24 4答案 C解析 A 项，由图知 a 点溶液中 pH7，即 c(H ) c(OH )，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知 c(NH ) c(SO )，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH ) c(SO ) 4 24 4 24 c(H ) c(OH )，错误；C 项，c 点溶液中，溶液呈碱性，所以 c(H ) c(OH )，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得 c(H ) c(NH ) 4 c(Na )2 c(SO ) c(OH )，根据物料守恒得， c(NH ) c(NH3
6、H2O)2 c(SO )24 4 242 c(Na )，带入得 c(SO ) c(H ) c(NH3H2O) c(OH )，正确；D 项，d 点溶液中，24二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3H2O) c(SO )，错误。24(二)根据“双曲线”变化判断3(2018西安模拟)常温下，将浓度均为 0.1 molL1 HX 溶液和 HY 溶液分别与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液， (HX) (HY)，错
7、误；B 项，HX与 NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是 c(Na ) c(H ) c(X ) c(OH )2 c(CO )23 c(HCO )，错误；D 项，反应前，根据物料守恒有 c(HY) c(Y ) c(CO ) c(HCO ) 3 23 3 c(H2CO3)0.1 molL 1 ，正确。4(2018 西 安 模 拟 )常 温 下 ， 用 0.10 molL 1 NaOH 溶 液 分 别 滴 定 20.00 mL 浓 度 均 为0.10 molL 1 CH3COOH 溶 液 和 HCN 溶 液 所 得 滴 定 曲 线 如 下 图 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A点和点
8、所示溶液中： c(CH3COO ) c(CN )B点和点所示溶液中： c(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )C点和点所示溶液中： c(CH3COO ) c(CN ) c(HCN) c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )答案 C解析 A 项，点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH ) c(CN ) c(Na ) c(H )，而且c(OH ) c(H )，点所示溶液中的电荷守恒为 c(OH ) c(CH3COO ) c(Na ) c(H )，而且 c(OH ) c(H )，二者中钠离子浓度相同，所以 c(
9、CH3COO ) c(CN )，错误；B 项，点中 pH7，则 c(OH ) c(H )，则点中 c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )，错误；C 项，点的溶液中存在物料守恒： c(HCN) c(CN ) c(Na )，点所示溶液中的物料守恒： c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(Na )，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN) c(CN ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，即 c(CH3COO ) c(CN ) c(HCN) c(CH3COOH)，正确。(三)根据“多曲线”变化判断5(2018河南省焦作调研)25 时，用 0.25 molL1 的
10、 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )4A同浓度的稀酸中： c(A )c(B )c(D )B滴定至 P 点时，溶液中： c(B )c(HB)CpH7 时，三种溶液中： c(A )c(B )c(D )D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD) c(OH )2 c(H )答案 D解析 A 项，根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH 值 HA 最小，酸性最强，HD的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定至 P 点时溶质为 等 物 质 的 量 浓 度 的
11、 HB 和 NaB， 溶 液 显 酸 性 ， 电 离 大 于 水 解 ， 因 此 c(B )c(HB)， 正 确 ；C 项 ， pH 7 时 ， 三 种 溶 液 中 阴 离 子 的 水 解 程 度 不 同 ， D 水 解 程 度 最 大 ， 则 三 种 溶 液 中 ：c(A )c(B )c(D )， 正 确 ； D 项 ， 混 合 溶 液 的 质 子 守 恒 关 系 式 ， c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) c(H )， 错 误 。6已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A) c(HA ) c(A2 )0.10 molL1 的H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中
12、部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )ApH7 的溶液中： c(Na )2c(A2 )BE 点溶液中： c(Na ) c(HA )c(HA )答案 D解析 根 据 电 荷 守 恒 ， pH 7 的 溶 液 中 ， c(Na ) 2c(A2 ) c(HA )， 故 A 正 确 ； 根 据 电荷 守 恒 c(Na ) c(H ) 2c(A2 ) c(HA ) c(OH )， c(Na ) 2c(A2 ) c(HA ) c(OH ) c(H )， E 点 溶 液 中 c(A2 ) c(HA )， c(OH ) c(H )， 所 以
13、c(Na ) c(HA ) c(HA ) c(A2 ) c(OH ) c(H ) 0.10 molL 1， 故 B 正 确 ； 根 据 电 荷5守 恒 ， c(Na ) c(H ) 2c(A2 ) c(HA ) c(OH )， c(Na ) 0.10 molL 1， 即c(H2A) c(HA ) c(A2 ) c(Na )， 所 以 c(H ) c(H2A) c(OH ) c(A2 )， 故 C 正 确 ，根 据 图 像 pH 2 的 溶 液 中 ， c(H2A) c(A2 ) c(HA )， 故 D 错 误 。7(2017天津市南开中学检测)已知：H 2A 为二元弱酸，25 时，在 0.1
14、molL1 50 mL的 H2A 溶液中，H 2A、HA 、A 2 的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的pH 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A在 pH3 时， c(HA )c(A2 )c(H2A)BpH 在 07 中， c(HA ) c(A2 ) c(H2A)0.1 molL 1C在 pH 36 的过程中，主要发生反应 HA OH =A2 H 2OD在 pH4.3 时， c(Na ) c(H ) c(OH )2 c(HA )答案 D解析 H 2A 属于二元弱酸，加入 NaOH 固体调节 pH，反应的先后顺序是H2ANaOH= =NaH
15、AH 2O，NaHANaOH= =Na2AH 2O，代表的 H2A，代表的是 HA ，代表的是 A2 。A 项， 根 据 图 像 ， pH 3 时 ， 浓 度 大 小 顺 序 是 c(HA )c(A2 )c(H2A)， 正 确 ； B 项 ，根 据 物 料 守 恒 ， 有 c(HA ) c(A2 ) c(H2A) 0.1 molL 1， 正 确 ； C 项 ， pH 在 3 6 的 过 程中 ， HA 浓 度 降 低 ， A2 浓 度 升 高 ， 即 发 生 反 应 HA OH =A2 H2O， 正 确 ； D 项 ， 根 据 电 荷守 恒 ， c(H ) c(Na ) c(HA ) c(OH
16、 ) 2c(A2 )， 错 误 。8常 温 下 ， 将 体 积 为 V1的 0.100 0 molL 1 HCl 溶 液 逐 滴 加 入 到 体 积 为 V2的 0.100 0 molL 1 Na2CO3 溶 液 中 ， 溶 液 中 H2CO3、 HCO 、 CO 所 占 的 物 质 的 量 分 数 ( )随 pH 的 变 3 23化 曲 线 如 图 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( )A在 pH10.3 时，溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH ) c(Cl ) 3 23B在 pH8.3 时，溶液中：0.100 0 c(HCO ) c(CO
17、) c(H2CO3) 3 236C在 pH6.3 时，溶液中， c(Na ) c(Cl )c(HCO )c(H )c(OH ) 3D V1 V212 时， c(OH )c(HCO )c(CO )c(H ) 3 23答案 D解析 A 项 ， 任 何 溶 液 中 均 存 在 电 荷 守 恒 ， 则 在 pH 10.3 时 ， 溶 液 中 存 在 c(Na ) c(H ) c(HCO ) 2c(CO ) c(OH ) c(Cl )， 正 确 ； B 项 ， 由 图 可 知 ， 在 pH 8.3 时 ， 该 溶 液 3 2 3为 NaHCO3和 NaCl 的 混 合 溶 液 ， 根 据 物 料 守 恒
18、 可 得 c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3) 0.100 3 2 30Vc(OH )， 根 据 化 学 反 应 ：Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3、 NaHCO3 HCl=NaCl H2CO3， 所 以 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H )c(OH )， 正 确 ； D 项 ， V1 V2 1 2 时 ， 混 合 后 的 溶 液 是 等 物 质 的 量 3浓 度 的 Na2CO3 、 NaHCO3、 NaCl 的 混 合 溶 液 ， Na2CO3和 NaHCO3是 强 碱 弱 酸 盐 ， 水 解 导 致 溶 液 显碱 性 ， CO 的 水 解 程 度 大 于 HCO 的 水 解 程 度 ， 则 溶 液 中 c(HCO )c(CO )， 由 于 水 解 程2 3 3 3 2 3度 是 微 弱 的 ， 所 以 c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )， 错 误 。 3 2 3
