1、1第 6 讲 离子反应 离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一 电解质及电离1电解质及其分类答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H 2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H 2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2答案 2熟记常见的强电解质和弱电解质2(1)强电解质强酸：H 2SO4
2、、HNO 3、HCl、HBr、HI、HClO 4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH 3COOH、HClO、HF、HCN、H 2SO3、H 2S、H 2CO3、H 3PO4弱碱：NH 3H2O水及少数盐，如(CH 3COO)2Pb3电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“= =”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：H 2SO4=2H SO ；24NaOH：NaOH= =Na OH ；(NH4)2SO4：(NH 4)2SO4=
3、2NH SO ； 4 24BaSO4：BaSO 4=Ba2 SO ；24KAl(SO4)2：KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO 。24弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：NH 3H2ONH OH ； 4H2CO3：H 2CO3H HCO 、HCO H CO 。 3 3 23酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO 4=Na H SO ；24NaHCO3：NaHCO 3=Na HCO 、HCO H CO 。 3
4、 3 231电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()3(6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH 3溶于水能导电，所以二者均为电解质()2
5、电离方程式的书写(1)Na2CO3溶于水：Na 2CO3=2Na CO ()23(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCO H CO ，H 2OH OH () 3 23(3)NaHSO4溶于水：NaHSO 4=Na HSO () 4(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH) 3=Al3 3OH ()(5)H2SO3在水溶液中电离：H 2SO32H SO ()23(6)HBr 在水溶液中电离：HBr H Br ()1(2018泉州五校摸底联考)下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案 A2(2017永州模拟)同一温度下，
6、强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )Abac Babc Ccab Dbca答案 A解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。3有八种离子：H 、Na 、Ba 2 、Ca 2 、OH 、Cl 、SO 、CO 。24 23(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质
7、的电离方程式：_。答案 (1)HCl、H 2SO4、H 2CO3 BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 44(2)H2OH OH 、H 2CO3H HCO 、HCO H CO 3 3 23考点二 离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入 BaCl2溶液：Ba 2 SO =BaSO4，24B加入 CH3COONa 溶液：CH 3COO H =CH3COOH，C加入 Na2CO3溶液：CO 2H =CO2H 2O，23D加入 Zn 粒：Z
8、n2H =H2Zn 2 ，E加入 NaOH 溶液：H OH =H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 A(填序号，下同)；H 的物质的量减少24的是 BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写根据离子反应的实质直接书写如 CuSO4溶液与 Ba(O
9、H)2溶液反应的离子方程式书写步骤：a首先分析出溶液中的离子有 Cu2 、SO 、Ba 2 、OH ；b.然后分析哪些离子能相互结合，24Cu2 与 OH 反应生成 Cu(OH)2，SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4；c.最后根据离子的个数比配24平方程式，得 Cu2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2BaSO 4。24离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO 与 OH 反应生成更难电离的 3H2O，同
10、时生成的 CO 再与 Ca2 结合生成难电离的 CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种23离子的个数比写出与量有关的离子方程式。5根据化学方程式改写为离子方程式以 CaCO3与盐酸的反应为例。理清离子反应过程中溶液的导电性变化下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( )(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( )(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2(
11、 )答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A解析 (1)H 与 OH 中和生成极弱电解质水，Ba 2 与 SO 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由24移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入 CO2，CO 2和 H2O 与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。6电解质溶液的导电原理电解质电
12、离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。1完成下列反应的离子方程式(1)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液HSO H =H2OSO 2。 3(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO CH 3COOH=CH3COO H 2OCO 2。 3(3)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H =H2OMg 2 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OH H =H2O。(5)石灰乳与 Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO =CaCO32OH 。23(6)将浓硝酸滴到 CaCO3固体上CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。(
13、7)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合SO 2Ag =Ag2SO4。24(8)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合NH OH =NH3H2O。 42完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (2)用 NaOH 吸收 Cl2Cl22OH =Cl ClO H 2O。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O； 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。 3(4)FeCl3腐蚀铜箔2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。(5)过氧化钠溶于水7
14、2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2。1书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na H CO ”。23(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H 2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄
15、清石灰水表示为“Ca 2 2OH ”，而石灰乳表示为“Ca(OH) 2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH) 2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH) 2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4及微溶的 CaSO4、Ag 2SO4都难溶于稀强酸。完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24(2)Ba(OH)2溶液与(NH 4
16、)2SO4溶液混合Ba2 2OH 2NH SO =BaSO42NH 3H2O。 4 24(3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合Cu2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2BaSO 4。24(4)Fe2O3溶于 HI 溶液中Fe2O36H 2I =2Fe2 3H 2OI 2。(5)FeO 溶于稀 HNO3中3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O。 38多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式
17、时易丢失其中的一组反应。微专题 用分类思想突破和量有关的离子方程式题组一 连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：CO 22OH =CO H 2O；23碱不足：CO 2OH =HCO 。 3(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO ； 2 23NaAlO2不足：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 。 2 3(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3
18、溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO H =HCO ；23 3盐酸过量：CO 2H =CO2H 2O。23(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al 3 3OH =Al(OH)3；强碱过量：Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 2(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlO H H 2O=Al(OH)3； 2强酸过量：AlO 4H =Al3 2H 2O。 2(6)Fe 与稀 HNO3溶液反应Fe 过量：3Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O； 3稀 HNO3过量：FeNO 4H =Fe3 NO2H 2O。 3题组二 先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一
19、种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足：H OH =H2O；NaOH 过量：NH H 2OH =NH3H2OH 2O。 4(2)将 Fe(NO3)3溶液与 HI 混合9HI 不足：8H 2NO 6I =4H2O3I 22NO； 3HI 过量：Fe 3 12H 3NO 10I =Fe2 5I 26H 2O3NO。 3(3)向含有 OH 、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次23 2为OH H =H2O；AlO H H 2O=Al(OH)3； 2CO H =HCO 、HCO
20、 H CO2H 2O；23 3 3Al(OH)33H =Al3 3H 2O。(4)向含有 H 、Al 3 、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次 4为H OH =H2O；Al3 3OH =Al(OH)3；NH OH =NH3H2O； 4Al(OH)3OH =AlO 2H 2O。 2题组三 配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：Ca 2 HCO
21、OH =CaCO3H 2O； 3NaOH 过量：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 。 3 23(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO 3不足：HCO OH Ca 2 =CaCO3H 2O； 3NaHCO 3过量：Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O。 3 23(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应 nBa(OH)2 n(NaHSO4)11Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，此时溶液呈碱性；24 nBa(OH)2 n(NaHSO4)12Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中
22、再加 Ba(OH)224溶液，离子方程式为 SO Ba 2 =BaSO4。24(4)NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2溶液反应 nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2113Ba2 3SO 2Al 3 6OH =3BaSO42Al(OH) 3；24 nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)21210NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =NH3H2OAl(OH) 32BaSO 4。 4 24“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质
23、中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三 离子方程式的正误判断题组一 合理拆分化学式1(1)向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu 2 S 2 =CuS( )(2)氯气溶于水：Cl 2H 2O2H Cl ClO ( )(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O( )23(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3( )(5)Na2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2( )22(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H =H2O( )答案 (1) (2
24、) (3) (4) (5) (6)解析 (1)H 2S 是弱酸应保留化学式；(2)HClO 是弱酸，应保留化学式；(3)HCO 难电离， 3不能拆成 H 和 CO ；(4)NH 3H2O 是弱碱应保留化学式；(5)Na 2O2属于氧化物，应保留化23学式；(6)Mg(OH) 2难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱” ，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶 4解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二 是否满足三守恒2(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=
25、Fe3 2Cl ( )(2)向水中加入一小块钠：Na2H 2O=Na 2OH H 2( )(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO =Cu2 NOH 2O( ) 311(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO 24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2( )= = = = = (5)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O( ) 3(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合
26、质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱” 。题组三 是否符合反应原理3(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中 2NaCu 2 =2Na Cu()(2)Fe 和稀盐酸反应 2Fe6H =2Fe3 3H 2()(3)Fe 和稀硝酸反应 Fe2H =Fe2 H 2()(4)Zn 和浓硫酸反应 Zn2H =H2Zn 2 ()(5)CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应 Ba 2 SO =BaSO4()24(6)Fe(OH)3和 HI 的反应 Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O()(7)FeO 和稀 HNO3的反应 FeO2H =F
27、e2 H 2O()(8)稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应 H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O()24(9)HS 的电离 HS H 2O=H3O S 2 ()(10)NaHCO3的水解 HCO H 2O=H2CO3OH () 3(11)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH OH NH3H2O() 4 = = = = = (12)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClO SO 2H 2O=2HClOSO ()23“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不放 H2
28、，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。题组四 是否符合配比关系4(1)向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ()(2)向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ()(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO H 2OCO 2=HClOHCO () 3(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO () 2 2312(5)少量 SO2和 NaOH 反应：SO 2OH =HSO () 3(6)向 Na2CO3溶
29、液中滴入少量盐酸：CO 2H =H2OCO 2()23(7)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O() 3(8)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应：NH HSO 2OH =NH3H2OSO () 4 3 23“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五 模拟训练5(2017河南省中原名校高三上学期期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na
30、CO CO 2H 2O=2NaHCO323BKIO 3与 KI 在酸性溶液中反应：5I IO 3H 2O=3I26OH 3C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH) 22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2H 2O答案 A解析 A 项，一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO3，正确；B 项，KIO 3与 KI 在23酸性溶液中反应：5I IO 6H =3I23H 2O，错误；C 项，氨
31、水是弱碱，不能溶解氢氧 3化铝：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，错误；D 项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水 4中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH CH 3COOH=CH3COO H 2O，错误。6(2017陕西省黄陵中学高新部高三上学期期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AMnO 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2O=Al(OH)33H CNa 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2DCa(HCO 3)2溶液与
32、少量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3答案 D解析 A 项，MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，错误；B 项，明矾溶于水产生= = = = = Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，错误；C 项，Na 2O2溶于水产生O2：2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2，错误；D 项，Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O，正确。 3137(2017泰安市高三上学期期中)下列离子方程式正确的是( )A醋酸溶液与水垢中的
33、CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2B向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24C向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClODFeCl 3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 =Cu2 Fe 2答案 B解析 醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项 A 错误；向Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为 12，选项 B 正确；次氯酸
34、有强氧化性，可以将4 价硫氧化为6 价，所以选项 C 错误；选项 D 中，方程式的电荷不守恒，所以选项 D 错误。8(2017青岛市城阳区高三上学期期中学分认定考试)某溶液中可能含有H 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、NO 中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生 4 23 24 3H2。下列说法正确的是( )A向原溶液中加入 Cu 片发生：3Cu8H 2NO =3Cu2 4H 2O2NO 3B向原溶液中加入 BaCl2溶液发生：2Ba 2 CO SO =BaCO3BaSO 423 24C向原溶液中加入过量氨水发生：Fe 3 H 4NH 3H2O=Fe(OH)34NH 4D向原溶液中
35、加入过量 Ba(OH)2溶液发生：Ba2 2OH SO NH H =NH3H2OBaSO 4H 2O24 4答案 D解析 加入铝片产生 H2，原溶液中一定含 H 、一定不含 NO ，Al 与 H 、NO 反应不会放 3 3出 H2，CO 与 H 不能大量共存，原溶液中一定不含 CO ；根据电荷守恒，溶液中一定含23 23SO ；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有 H 、NH 、SO ，一定不含24 4 24Fe3 、CO 、NO 。A 项，溶液中没有 NO ，错误；B 项，溶液中没有 CO ，错误；C 项，23 3 3 23溶液中不含 Fe3 ，错误；D 项，Ba(OH) 2过量，H
36、 、NH 、SO 以等物质的量被完全消耗， 4 24正确。1(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 214答案 D解析 A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝
37、和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式正确。2(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3答案 B解析 A 项，电荷不守恒，正确的为 2Na2H 2O =2Na 2OH H2，错误；C 项，正确的为 Ba2 2OH 2H
38、SO =BaSO42H 2O；D 项，Ca(OH) 2过量，NH 也反应，24 4正确的为 NH HCO Ca 2 2OH =CaCO3NH 3H2OH 2O。 4 33(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O” 表示的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合答案 C4(2014大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B酸性介质中 KM
39、nO4氧化 H2O2：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O 4C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 24答案 C解析 A 项，反应的化学方程式为 Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，正确；B 项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C 项，H 和 OH 先发生反应生成H2O，错误；D 项，铅蓄电池充电时 PbSO4在阳极失电子，生成 PbO2，正确。52016全国卷 ，27(2)(4)(2)CrO
40、和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初24 27始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O )随 c(H )的变化如图所示。2715用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3 ，该反应的离27子方程式为_。答案 (2)2CrO 2H Cr2O H 2O24 27(4)Cr2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 24解析 (2)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中 c(Cr2O )逐渐增大，说明 CrO 逐渐27 24转化为 Cr2O ，则 CrO
41、的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为27 242CrO 2H Cr2O H 2O。24 27(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成 Cr327反应的离子方程式：Cr 2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O。27 3 241下列说法中，正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电答案 D解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO 3是非电解质，A 错误；离
42、子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO ，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 4NH3H2O，溶液能导电，D 正确。2(2018大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL 1 一元酸溶液 H 浓度为 0.5 molL116强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有答案 C解析 本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1 一元酸溶液 H 浓度不一定为 0.5 molL1 ，如醋酸，故错误；强酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H 浓度，H 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电
