1、1第一章 化学计量在实验中的应用本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( )(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( )(3) 准确量取 9.50 mL 水( )(4)用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小( )(5)用 25 mL 的碱式滴定管量取 12.50 mL 的 KMnO4溶液( )(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )(8)因为 KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去 KNO3中混有的
2、NaCl( )(9)用加热的方法提纯含少量 NaHCO3的 Na2CO3固体( )(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中( )(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体( )(12)由矿盐生产食盐，除去 SO 最合适的试剂是 Ba(NO3)2( )24(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出( )(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒( )2(15)配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( )(16)用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸只需要 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )
3、答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)化学计量正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA( )常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA( )标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4NA个( )答案 (2)考查物质的组成和结构1 mol 羟基与 1 mol 的氢氧根所含电子数均为 9NA( )28 g 乙烯和环丁烷(C 4
4、H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA( )1 mol Na 2O 与 1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA( )1.7 g H 2O2中含有电子数为 0.9NA( )1 mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子( )答案 (3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( )1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子( )常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA( )1 mol
5、Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA( )答案 (4)考查电解质溶液中粒子的数目1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA( )1 L 0.1 molL 1 氨水含有 0.1NA个 OH ( )常温下，10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 的数目为 2NA( )常温下，10 L pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 的数目为 NA( )1.0 L 1.0 molL 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA( )1 molL 1 NaCl 溶液含有 NA个 Na ( )答案 (5)考查化学反应前后微粒数目的变化350 mL 1
6、8.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA( )某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO 分子( )0.1 mol H 2与 0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA( )常温常压下，将 0.1 mol NH3与 0.1 mol HCl 混合充分反应后，分子总数为 0.2NA( )答案 二、常考笔答题答题语言再规范1实验室需要 0.5 molL1 的 NaOH 溶液 470 mL，配制时应称量_g
7、 NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。答案 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙2检查容量瓶是否漏水的方法：_。答案 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切4为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：(1)锥形瓶中反应的化学方程式：_。(2)读数前调平 B、C 装置液面
8、的方法是_，其目的是_。(3)若拆去实验中导管 a，使测得气体体积_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。答案 (1)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 (2)上下缓慢移动量气管 C 使 B 内的气压4等于外界大气压 (3)偏大5SnSO 4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。答案 (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作 23 次解析 “漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作 23 次。6氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从 Cu、Fe 的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是_。答案 降低 CuCl 在洗涤时的损失，且乙醇容易挥发解析 CuCl 晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
