1、甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃 ) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（条件是 CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3
2、CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓 H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C
3、2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH ）2 C+H2O=CO+H2-高温 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4 可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6
4、+3H2C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170 摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ( 条件为催化剂浓硫酸 140 摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸
5、和氧化钙 2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有 C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为 CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、
6、氧化反应等。 赞 3 2009-5-29 04:20 回复 142 楼乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O （条件为加热，浓 H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气
7、体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为 13。 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到 170，以减少乙醚生成的机会。 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成 CO2、CO、C 等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成 SO2。SO2能使溴水或 KMnO4 溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过 NaOH溶液以洗涤除去 SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式HCCH，是最简单的炔烃。化学式 C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 化学性质： （1）氧化反应： a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟 Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或 Br2的 CCl4溶液褪色
