1、1高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2 与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl2 2NaCl 点 燃2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟) 点 燃Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟) 点 燃（2）氯气的制法 Cl2 的实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl2 2HCl 点 燃（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H2SO4(浓) Na
2、HSO4 + HCl 微 热（4）次氯酸的生成极不稳定性Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 光(氯水中的分子：Cl 2、H 2O、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 有：弱酸性 不稳定性 强氧化性)（5）Cl 2 的吸收 、次氯酸盐的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH Cl +ClO + H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工业上用氯气和消石灰反应制取漂
3、粉精 漂粉精( 漂白粉) 的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3+ 2HClO （次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉露置在空气中会变质 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H2 2HF 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 （9）卤离子的检验（滴加 AgNO3、稀 HNO3）Ag+ + Cl AgCl (白色，不溶于酸) 2Ag+ +Br Ag Br( 淡黄色，不溶于酸 ) Ag+ + I AgI (黄
4、色，不溶于酸)（10） 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） 光 照二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S Na2S ( 白色 ) Fe + S FeS (黑色)Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O 2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 点 燃（3）H 2S 及其还原性H 2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体) 还原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成 )2H2S + O2 2 S +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质)
5、2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H 2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O 点 燃 点 燃（4）硫酸的工业制法 4FS 2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 点 燃 2SO 2 + O2 2SO3V2O5400500SO 3 + H2O H2SO4 (实际生产中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，避免生成酸雾)( 计算关系： FeS 2 2H2SO4 )（5）浓硫酸的强氧化性C +2H2SO4 (浓 ) CO2 + 2SO 2 +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H2SO4 (浓 ) CuSO4 + SO2 +2H 2O ( 浓硫酸有强
6、氧化性 ) （6）SO 42 检验（滴加 BaCl2 和 HCl 或 HNO3）Ba2+ + SO42 BaSO4 ( 白色，不溶于酸)三 、碱金属（1）2Na + 2H 2O 2NaOH +H2 （浮、熔、游、响、红）（2） 4Na + O 2 2Na2O (白色固体) 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色固体) 3（3）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2 + Cl 2 (烧碱和氯气的工业制法) 通 直 流 电（4）过量 CO2 通入 NaOHCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3（5）NaHCO 3 不稳定性2NaH
7、CO3 Na2CO3 + H2O +CO2 （6） NaHCO 3 与酸、碱反应NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2（离子方程式 HCO 3 +H+ H2O + CO2 ） NaHCO3 + NaOH Na2CO3 +H2O （离子方程式 HCO3 +OH H2O + CO32 ） 四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 Mg3N2 高 温（2）大气固氮 N 2 +O2 2NO 放 电合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H2 2NH3 高 温 高 压催 化 剂（3）实验室制氨气 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 +H 2O （4）
8、氨气溶于水 NH 3 + H2O NH3 H2O 氨水受热分解 NH3 H2O NH3 + H 2O（5）铵盐受热分解NH4Cl NH3 + HCl NH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH4HCO3 NH3 +H 2O +CO2（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH 4+ + OH NH3 + H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 催 化 剂2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO( 计算关系： NH 3 HNO3 )（8） 2NO 2 (红棕色) N2O4 (无色) （10）硝酸
9、的强氧化性Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H 2O 4C (灼热) + 4HNO3 (浓) CO2 + 2NO2 + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO3 2H2O + 4NO2 +O 2 加 热 或 光 照（10）硝酸盐热解2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 +O 2 2 KNO3 2KNO2 + O2 五、铁和铝（1）Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 点 燃 点 燃（2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别Fe
10、 3+ + 3SCN Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在 Fe 3+ + 3OH Fe(OH)3( 红褐色) 用强碱溶液检验 Fe3+的存在.Fe2+ + 2OH Fe(OH)2( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 颜色变化：白浅绿灰绿红褐（3）Fe 3+盐作净水剂Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （铁盐水解溶液呈酸性 )Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （热水中水解为胶体溶液） （4） 2 Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O ； 2 Al(OH)
11、 3 Al2O3 + 3H2O （5）Fe 2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 高 温（6）炼铁炼铁的主要反应 Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 高 温造渣 CaCO 3 CaO + CO2 ； CaO +SiO 2 CaSiO3 高 温 高 温（7） 4Al + 3O 2 2Al2O3 点 燃（8）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H2O 2 Al (OH)3 +3H2( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H + 2Al3+ + 3H2） 2Al +2H2
12、O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 (2Al +2H2O +2OH 2AlO2 +3H2 )（9）Al 2O3 的两性Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al 2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O） 5Al2O3 +2NaOH 2 NaAlO2 + H2O （Al 2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O） （10）A l(OH)3 的两性Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH) 3 +3H+ Al3+ + 3H2O） Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH) 3 + OH AlO2 +2 H2
13、O） （11）Al 3+ +3NH3 H2O 3NH4+ +Al(OH)3(不溶于弱碱，制备 Al(OH)3 方法)（12）Al 3+盐作净水剂Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 照苯的取代 + Br2 (液溴) +HBr FeBr+ HNO3 + H2O (又可称硝化反应)浓 H2SO45060(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH2CH 2 + H2 CH3CH3 CH2CH 2 + Br2 CH2BrCH2Br 催 化 剂 CH2CH 2
14、+ HCl CH3CH2Cl CH2CH 2 +H2O CH3CH2OH 催 化 剂 一 定 条 件炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成 CHCH + 2H 2 （足量） CH3CH3 CHCH + 2Br 2 CHBr2CHBr2 催 化 剂 CHCH+ HCl CH2CHCl 催 化 剂苯和氢气的加成 + 3H2 （环己烷）催 化 剂(3) 聚合反应(加聚 ) 乙烯的聚合 n CH 2CH 2 一 定 条 件氯乙烯的聚合 n CH2CHCl 一 定 条 件(4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH2OH CH2CH 2 +H 2O 浓 H2SO4170分子间脱水 2CH 3CH2OH CH3CH
15、2 O CH2CH3 + H2O浓 H2SO4140(5) 酯化反应 CH 3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O浓 H2SO4书写化学方程式1、 NO2溶于水CH2CH 2 nCH2CH nClNO262、 浓 HNO3受热分解3、 铜和浓 HNO3反应4、 铜和稀 HNO3反应5、 木炭和硝酸的反应6、 铝和氢氧化钠反应7、 铝热反应8、 氧化铝和氢氧化钠反应9、 氢氧化铝和氢氧化钠反应10、 氢氧化铝的实验室制法11、 铁和水蒸气反应12、 乙烯的实验室制法13、 乙烯使溴水褪色14、 乙烯的聚合反应15、 乙炔的实验室制法16、 制聚氯乙烯17、 苯和溴的反应18、 苯的硝化反应19、 乙醇和乙酸反应20、 氢氧化铝的电离方程式21、 工业制漂粉精
