1、必修二化学方程式第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li2 O Na 与 O2 反应（点燃）: 2Na+O2 Na2O2Na 与 H2O 反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H2K 与 H2O 反应： 2K+2H 2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+
2、2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应：Mg+2H 2O = Mg(OH)2+H2Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na 与 Cl2 反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 :Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn2
3、+（氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn2+H2 3、H 2O2 在催化剂作用下受热分解： 2H 2O2 催 化 剂 2H2O+O24、Na 2SO4 与 CaCl2 反应：Na 2SO4+CaCl2=CaSO4+Na 2CO35、高炉炼铁：2C + O 2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃（2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，
4、生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃（2）加成反应（与 Br2 的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与 O2 的反应）：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃（2）取代反应: 与 Br2 的反应: + Br2 + HBr 3FeBr 苯
5、与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 催 化 剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH 3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸
6、性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质NO2Br（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C 12H22O11+H2OC
7、6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O 甘油+ 高级脂肪酸 酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等第四章 化学与可持续发展1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O2Ag2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag + O22、CO 还原 Fe2O3：Fe 2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)高 温 C 还原 ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO 2高 温 C 还原 MgO : MgO C Mg CO高 温 A
8、l 还原 Fe2O3（铝热反应）: Fe 2O3 2Al 2Fe Al 2O3高 温 Fe 还原 CuSO4： CuSO 4 Fe = FeSO 4 Cu (湿法炼铜)3、电解电解 NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl 2电 解电解 MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl 2电 解电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O 2电 解冰 晶 石4、石油的催化裂化例如：C 4H10 C2H4 C 2H6 催 化 剂加 热 、 加 压C16H34 C8H18 C 8H16 催 化 剂加 热 、 加 压C8H18 C4H10 C 4H8 催 化 剂加 热 、 加 压C4H10 CH4 C3H6 催 化 剂加 热 、 加 压
