1、化学能转化为电能,御景大厦-殷健芝,化学能转化为电能,说课内容,学情分析,教材分析,教学过程,教法学法,教学目标,一、教材分析,二、学情分析,利用多媒体探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。,知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观,三维教学目标,三、教学目标,1.了解火力发电基本流程2.理解原电池的构成条件及其原理3.学会书写简单电极反应和总反应方程式,1.渗透对化学工业的了解，增强绿色化学的意识2.形成科学理论联系生活实际，从生活中学习化学。,重点,难点,四、教学过程,1.复习回顾,升（化合价升高）失（失电子）氧化（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）还原剂（具有还原性）,
2、降（化合价降低）得（得电子）还原（发生还原反应、被还原、得到还原产物）氧化剂（具有氧化性）,万能口诀,1.复习回顾,升（化合价升高）失（失电子）氧化（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）还原剂（具有还原性）,降（化合价降低）得（得电子）还原（发生还原反应、被还原、得到还原产物）氧化剂（具有氧化性）,万能口诀,2.新课导入,【教法】创设情境,化学能,电能,机械能,热能,?,3.原电池工作原理,锌片溶解,铜片表面无气泡,铜与稀硫酸不反应,铜片表面有气泡,电流表指针偏转,锌与稀硫酸反应,锌片溶解，表面有气泡,【学法】对比、分析初步下结论,Zn失去电子，发生氧化反应,H+在铜极上得到e-，发生还原反应
3、,失去的e-从锌极流出,流入铜极,经外电路,Cu,H+,Zn,Zn,H2,H,Zn2+,Zn2+,H+,Zn2+,H,SO42-,3.原电池工作原理,【教法】三重表征,4.电极反应式的书写,方法引导,1、先写总离子反应式,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ,2、负极反应式,Zn - 2e- = Zn2+,3、正极=总反应式-负极,Zn+2H+-Zn+2e-=Zn2+H2-Zn2+,2H+ + 2e- = H2 ,5.原电池的形成条件,稀硫酸溶液,A,Cu,Zn,原电池模型,2.,猜想一：电极材料？,猜想二：溶液导电性？,猜想三：回路是否闭合？,3.,1.,猜想四：氧化还原反应？,4.,
4、5.原电池的形成条件,2.,条件一：有两种活动性不同的金属（或碳棒）作电极,3.,1.,4.,条件二：电极材料均插入电解质溶液中,条件三：正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,条件四：电极上发生自发的氧化还原反应（先决条件）,5.原电池的形成条件,6.生活中的原电池,-水果电池,7.课堂小结,两极一液成回路；氧化还原先自发,一、原电池的工作原理：（锌铜原电池为例）,二、原电池的构成条件：,负极： Zn - 2e= Zn2+ （氧化反应）,总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,正极： 2H+ + 2e= H2（还原反应）,三、生活中的原电池,8.课后练习,考点：原电池的形成条件，C
5、中两电极相同不满足原电池的形成条件，故选ABD，,8.课后练习,2. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是(),【答案】B考察：原电池反应原理及相关计算,8.课后练习,3铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.011022个电子时，锌失去电子_mol，锌片质量减少_g，铜片表面析出氢气_L(标准状况)。,考察：原电池方程式书写及相关计算(负极) Zn - 2e- = Zn2+ （正极）H+ + 2e- = H2 65g 2mol 2mol 22.4L 1.625g 0.05mol 0.05mol 0.56L,7/17/2018,谢谢！,
