1、二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考 点考点 1二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质 ：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。（2）二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；二氧化碳与水反应生成碳酸： ，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸3222COH不稳定，受热易分解， 二氧化碳和澄清石灰 水反应：二3氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊， ，利用此反应可以鉴定 CO2的CaaCO2322)(存在。（3）二氧化碳的用途：可用于灭火；做制冷剂、人
2、工降雨；制汽水；可用作温室肥料；重要的化工原料，制纯碱、尿素等。考点 2二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O。（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取 CO2是常温下用固体和液体反应制得的。（4）收集方法：因为 CO2能溶于水，不能用排水法收集； CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是 CO2。验满：把燃着的 木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满 CO2。（6）注意：实验室制取 CO2不能用碳
3、酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的 CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，.Com二、能力与综合考点考点 3实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。（2）气
4、 体发生装置：选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件。常用发生装置：a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。此装置用于实验室制O2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。在信息给予题中可能出现用该装置制取 NH3、CH 4等气体。此装置也可用于 Cu2(OH)2CO3的受 热分解、木炭还原氧化铜等；b.固体与 液体反应不需加热制取气体。此装置可用于实验室制取 H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制 CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现 在信息给予题中用于制 H2S 等气体。（3 ）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常见的方法有
5、：排水法：凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体都可用此法。操作时注意事项：a. 导气管刚过集气瓶口即可；b. 集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡；c. 排水法收集时，实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。排空气法可分为：a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度（相对分子质量29），如：O 2、CO 2；b. 向下排空气法：气体密度小于空气的密度（相对分子质量29） ，如：H 2。操作时注意事项 ：a. 用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。考点 4温室效应
6、（拓展考点）随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。而由于一些天灾和人为 的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气，使大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。这就是所谓的“温室效应”。由温室效应引起的全球性气候变暖，将给人类带来严重后果。如严重的旱涝灾害，沙漠地区扩大，对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物等都产生不良影响，人类应高度重视。为了保护我们人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步发展。可以采取的措施有：大量植树造林，禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。三、创新考点考点 5检验二氧化碳气体的方法（开放性考点）鉴别 CO2气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法：（1）通入澄清石灰水中，溶液变浑浊的为二 氧化碳（如区别 CO2和 CO）。（ 2）通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为二氧化碳（如区别 CO2和 N2）。（3）使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳（如区别 CO2和 O2）。
