1、初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成氢离子酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的 PH7 ，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近 0，酸性越强； PH 值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11 、化学符号的
2、意义及书写:(1)化学符号的意义:a. 元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a. 原子的表示方法 :用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。15 、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（
3、H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固 +液反应原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（ +固）或 固+ 液锌粒（Zn）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H2SO4 ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2固 +液石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36 图 2-17(如 14 的 A)或 P111.图 6-10（14 的 B 或 C）P111.图 6-10(如 14 的 B 或 C)P111.图 6-
4、10(如 14 的 B 或 C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶, 若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法( 密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法( 密度比空气小 )瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯 )用带火星的木条 ,平放在集气瓶口, 若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气
5、瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯( 防止水槽中的水倒流, 使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。 ）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下) 化学性质用途氧气（
6、O2）无色无味的气体, 不易溶于水,密度比空气略大C+O2=CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ）S+O2=SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体 P2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（
7、还原性）还原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳（CO2 ）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2） （不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别 CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工业制 CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的
8、热，可作气体燃料）1、作燃料2、冶炼金属可燃性：2CO+O2=2CO2还原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）初中化学中的碳的几种单质来源: 网络资源 | 作者: 未知 | 本文已影响 1099 人1. 金刚石 (色散性好，坚硬)2. 石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C60 （由分子构成）性质：1.常温下不活泼2. 可燃性 C+O2=(点燃)CO22C+O2=2CO3. 还原性 C+2CuO=2Cu+CO24. 无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性2. 焦炭炼钢3. 炭黑颜料初中化学化学
9、方程式中“”和“”的用法来源: 网络资源 | 作者: 未知 | 本文已影响 1085 人化学方程式中，“”和“ ”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。一、表示气体产物1凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“”符号标出。如：2KClO3 2KCl+3O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“”表示。如：S+O2 SO2 CO+CuO Cu+CO23固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“
10、”表示，并注明反应条件。如：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“”表示。4固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“”表示。如2H2O 2H2+O 25反应物中的气体物质一律不用“”表示。二、表示不溶性固体生成物1反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“”表示。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl这里生成的 HC1 存在于溶液中，不用“”表示。Ca(HCO3)2 CaCO3+CO 2+H 2O生成物中的沉淀和气体分别用“”和“”表示。2如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶
11、性固体，也不用“”表示。3在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O4反应物中的不溶性固体，也一律不用“”表示。初中化学化学方程式中“”和“”的用法来源: 网络资源 | 作者: 未知 | 本文已影响 1085 人化学方程式中，“”和“ ”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。一、表示气体产物1凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质
12、，就应该在这种气态物质的化学式后边用“”符号标出。如：2KClO3 2KCl+3O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“”表示。如：S+O2 SO2 CO+CuO Cu+CO23固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“”表示，并注明反应条件。如：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“”表示。4固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“”表示。如2H2O 2H2+O 25反应物中的气体物质一律不用“”表示。二、表示不溶性固体生成物1
13、反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“”表示。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl这里生成的 HC1 存在于溶液中，不用“”表示。Ca(HCO3)2 CaCO3+CO 2+H 2O生成物中的沉淀和气体分别用“”和“”表示。2如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“”表示。3在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O4反应物中的不溶性固体，也一律不用“”表示。初中化学
14、知识点 离子的共存来源: 网络资源 | 作者: 未知 | 本文已影响 1097 人离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:1:H+ 和 OH-反应会生成 H2O2:H+ 和 CO3(2-在数字 3 上面, 打不起.)反应会生成 H2CO3,分解后生成 H2O 和CO2 气体3:NH4+和 OH-反应会生成 H2O 和 NH34:Ca2+和 CO3(2-在数字 3 上面, 打不起.)反应会生成 CaCO3 沉淀,Cu2+,Fe3+与 OH-反应会生成 Cu(OH)2,Fe(OH)3 沉淀,Ag+与 Cl-反应以及 Ba2+和 SO4(2-
15、在数字 4 上面,打不起 .),生成 AgCl 和 BaSO4,不溶于硝酸.初中化学溶液的形成知识点总结来源: 网络资源 | 作者: 未知 | 本文已影响 1105 人1、物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。解析：可设计如上右图所示的装置：在玻璃管中装入少量水，在试管中加入少量的水，按照图连接好装置。如果向试管中加入某物质 A（如氢氧化钠等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左低右高。这说明广口瓶内气压增大，则
16、温度升高，所以，A 物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质 B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B 物质溶解于水时，溶液温度升高。评注：物质溶解于水时，有的物质会与水发生化学反应，同时伴随着放热现象，如：CaO+H2O=Ca(OH)2 同时放出大量的热。 2. 请将下面 B 选项中与 A 选项中相关说法的序号，填在 A 项中对应的括号内。A 项 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（ ） 碘难溶于水，氯化钠易溶于水（ ） 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（ ） 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高（ ） 用汽油和洗涤剂都能洗去衣
17、服上的油污（ ）B 项a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同分析本题中涉及的知识点较多：溶解的过程及其中的吸热与放热现象、乳化现象、物质的溶解性等，这些知识点都与生活中的一些现象紧密相连，弄懂了它们对解释和解决生活中的一些简单问题很有帮助。溶解的过程包含着物理变化过程和化学变化过程。即吸收热量的溶质分子（或离子）香水中的扩散过程和放出热量的溶质分子（或离子）和水分子作用形成水合分子（或水合离子）的水合过程。最终形成的溶液温度的升高和降低则取决于以上两个过程中吸收或放出热量的多少。当 Q 扩散Q 水合时，Q 吸Q 放，溶液温度降低；当 Q 扩散Q 水合时，Q 吸Q 放，溶液温度升高。乳化并不等同于溶解，溶解最终形成的是溶液，乳化最终形成的是乳浊液。影响物质的溶解性的因素有很多，有内因，也有外因，其中内因也就是溶质和溶剂本身的性质是主要的。答案：-e -b -a -d -c
