1、 高中高二化学上册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全高 一 以 及 高 二 化 学 所 有 化 学 计 算 的 公 式 、 技 巧 、 方 法 。差 量 法 差 量 法 是 依 据 化 学 反 映 前 后 的 莫 些 “差 量 ”（ 固 体 低 档 、 溶 液 低 档 、 气 体 体 积差 、 气 体 物 质 的 量 之 差 等 ） 与 反 映 物 或 者 天 有 生 命 的 物 质 的 变 化 量 成 正 比 而 建 立 的 一种 解 题 法 。 此 法 将 “差 量 ”看 作 化 学 方 程 式 右 真 个 一 项 ， 将 已 知 差 量 （ 现 实 差 量 ） 与 化 学 方程
2、式 中 的 对 于 应 差 量 （ 理 论 差 量 ） 列 成 比 例 ， 其 他 解 题 步 骤 与 化 学 方 程 式 列 比 例 式 解题 完 全 相 符 。 用 差 量 法 解 题 的 要 害 是 不 错 找 出 理 论 差 量 。 差 量 法 在 化 学 计 算 中 有 广 泛 的 用 场 ， 其 中 较 为 常 见 的 是 “低 档 法 ”和 “体 积 差法 ” 差 量 法 的 合 用 前 提 ： （ 1） .反 映 不 完 全 或 者 有 残 留 物 。 在 这 类 情 况 下 ， 差 量 反 映 了 现 实 发 生 的 反 映 ， 消 弭 了 未 反 映 物 质 对 于 计 算
3、 的 影 响 ，使 计 算 得 以 顺 遂 举 行 。 （ 2） 反 映 前 后 存 在 差 量 ， 且 此 差 量 易 求 出 。 这 是 施 用 差 量 法 的 前 提 。 只 有 在 差 量易 求 得 时 ， 施 用 差 量 法 才 显 得 快 捷 ， 不 然 ， 应 思 量 用 其 他 方 法 来 解 。一 . 非 金 属 单 质 （ F2， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、 氧 化 性 ：F2+H2=2HF F2+Xe(超 过 限 量 )=XeF2 2F2（ 超 过 限 量 ） +Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(暗 示 大 部 门 金 属 ) 2F2+2H2O=4HF
4、+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等 体 积 )=2ClF3F2(超 过 限 量 )+Cl2=2ClF3 7F2(超 过 限 量 )+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10
5、HCl Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22、 还 原 性S+O2=SO2 S+H2SO
6、4(浓 )=3SO2+2H2OS+6HNO3(浓 )=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀 )=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常 写 成 P2O5) 2P+3X2=2PX3（ X 暗 示F2， Cl2， Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓 )=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少 量 )=2COC+O2(足 量 )=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(天 生 水 瓦 斯 )2C+SiO2=Si+2CO(制 得 粗 硅 ) Si(粗 )+2Cl=S
7、iCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯 )+4HCl) Si(粉 )+O2=SiO2Si+C=SiC(金 刚 砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、 （ 碱 中 ） 歧 化Cl2+H2O=HCl+HClO（ 加 酸 按 捺 歧 化 ， 加 碱 或 者 光 照 促 进 歧 化 ）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（ OH）2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O3Cl2+6KOH（ 热 ， 浓 ） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（ 浓 ） +3H2O=PH3+3K
8、H2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO二 金 属 单 质 （ Na， Mg， Al， Fe） 的 还 原 性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（ 爆 炸 ） 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（ 熔 融 ） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（
9、OH） 2+H22Mg+TiCl4（ 熔 融 ） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（ 钝 化 ）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（ 铝 汞 齐 ）4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+
10、3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在 冷 ,浓 的H2SO4,HNO3 中 钝 化 )Al+4HNO(稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁 在 酸 性 环 境 下 ,不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质锡
11、Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三 非 金 属 氢 化 物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、 还 原 性 :4HCl(浓 )+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足 量 )=2SO2+2H2O2H2S+O2(少 量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀 )=3S
12、+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯 氧 )=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用 氨 清 除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca
13、(OH)2+2H2 2、 酸 性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（ 此 反 映 广 泛 应 用 于 测 定 矿 样 或 者 钢 样 中 SiO2 的含 量 ）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、 碱 性 ：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H
14、2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（ 此 反 映 用 于 工 业 制 备 小 纯 碱 ，纯 碱 ） 4、 不 定 性 ：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2四 非 金 属 氧 化 物 1、 低 廉 态 的 还 原 性 ：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（ 这 是 SO2 在 大 气 中 迟 缓 发 生 的 环 境 化 学 反 映 ）2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NOSO2+
15、Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（ 用 于 制 硝 镪 水 工 业 中 接 收 尾 气 中 的 NO 和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、 氧 化 性 ：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（ 不 能 用 淀 粉 KI 溶 液 鉴 别 溴 蒸 气 和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=
16、4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C(CO2 不 能 用 于 扑 灭 由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等 燃 烧 的 火 警 ) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3、 与 水 的 效 用 :SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5 极 易 吸 水 ,可 作 气 体 干 燥 剂 )P2O5+3H2SO4(浓 )=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 4、 与 碱 性 物 质 的 效 用 :
17、SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这 是 硫 酸 厂 收 受 接 管 SO2 的 反 映 .先 用 氨 水 接 收 SO2,再 用 H2SO4 处 置 惩 罚 :2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 天 生 的 硫 酸 铵 作 化 肥 ,SO2循 环 作 原 料 气 )SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不 能 用 澄 清 白 灰 水 鉴 别 SO2 和 CO2.可 用 品红 鉴 别 ) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(超 过 限
18、 量 )=Na2CO3+H2O CO2(超 过 限 量 )+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(超 过 限 量 )=CaCO3+H2O 2CO2(超 过 限 量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常 温 下 烈 性 碱 迟缓 腐 蚀 玻 璃 )SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五 金 属 氧 化 物1、 低 廉 态 的 还
19、原 性 :6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、 氧 化 性 :Na2O2+2Na=2Na2O（ 此 反 映 用 于 制 备 Na2O）MgO， Al2O3 险 些 没 有 氧 化 性 ， 很 难 被 还 原 为 Mg， Al.一 般 通 过 电 解 制 Mg和 Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制 还 原 铁 粉 ) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3、 与 水 的 效 用 :Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此 反 映 分 两 步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2
20、O2=2H2O+O2.H2O2 的 制 备 可 利 用 类是 的 反 映 :BaO2+H2SO4(稀 )=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(迟 缓 反 映 ) 4、 与 酸 性 物 质 的 效 用 :Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷 ,稀 )=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是 两 性 氧 化 物 :Al2O
21、3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六 含 氧 酸1、 氧 化 性 :4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧 化 性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓 ,热 的 HClO4 氧 化 性 很 强 ) 2H2SO4(浓 )+C=
22、CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓 )+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室 温 下 钝 化 6H2SO4(浓 )+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓 )+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓 )+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓 )+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀 )+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓 )+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓 )+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓 )+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3
23、+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2、 还 原 性 :H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 暗 示 Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3、 酸 性 :H2SO4(浓 )+CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓 )+NaCl=NaHSO4+HCl
