1、课时规范训练 单独成册1下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选 B。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故 A 错误；强电解质也可以是共价化合物，如 HCl，故 C 错误。不同的弱电解质，即使浓度相同，电离程度也不一定相同，电离程度的大小还受其它因素影响，故 D 错误。2下列有关电离平衡的叙述正确的是( )A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动B电离
2、平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选 A。电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有 A 正确。3下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1c(CO )，说
3、明 HCO 不能完全电离，则 H2CO3为23 3弱酸。5(2016上海市崇明县高三模拟)pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B温度下降 10 ，两溶液的 pH 均不变C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等D用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同解析：选 A。B 项，氨水的温度下降，则 pH 减小。C 项，分别加水稀释10 倍，氨水的 pH 大于 NaOH 溶液的 pH。D 项，用同浓度的盐酸中和，氨水消耗盐酸的体积大。6. 向等体积等物质的量浓度的 H2S 和 SO2 的水溶液中分别通入不同
4、的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液 pH 关系的曲线图，下列说法中正确的是( )A曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入 O2B曲线 b 表示向 SO2 水溶液中通入 O2C曲线 c 表示向 H2S 水溶液中通入 Cl2D曲线 d 表示向 SO2 水溶液中通入 H2S解析：选 A。由题意知 H2S 水溶液的 pH 大于 SO2水溶液。A 项，2H2SO 2=2H2O2S，pH 变大，a 符合；B 项，2SO22H 2OO 2=2H2SO4，pH 变小，d 符合； C 项，H2SCl 2=2HClS，pH 变小，b 符合；D 项，SO22H 2S=3S2H 2O，pH 逐渐变大，最后
5、接近中性，均不符合。7(2016辽宁省沈阳二中高三模拟)将 c(H )相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 c(H )仍相同，则 m 和 n的关系是( )Amn B. mnCmn D不能确定解析：选 B。因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液 pH 值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使mc(B )，A 错误、D 正确； 在这两种酸溶液中， c(H )c(A )，c(H )c(
6、B )，而 a 点的 c(H )小于 b 点的 c(H )，故 a 点的 c(A )小于 b 点的 c(B )，即 a 点的离子浓度小于 b 点的离子浓度，故 a 点的导电能力小于 b 点，B 错误；在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度 c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，C 错误。10在 25 时，将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)( )A溶液中 c(NH )c(Cl ) 4B此时水的电离程度
7、最大C此时溶液中 NH3H2O 的物质的量浓度为 (a0.01)mol/L12D用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb mol/L10 9a 0.01解析：选 B。根据电荷守恒有：c(NH )c (H )c(Cl )c(OH )，由于 4c(H ) c(OH )，所以 c(NH )c(Cl )，A 正确；设混合前两溶液的体积均为 4V L，结合氮原子守恒知 c(NH3H2O)(Va mol/LV 0.01 mol/L)2V (a0.01)mol/L，C 正确；当 a0.01 mol/L 时两者恰好中和，生成的氯12化铵发生水解，此时水的电离程度最大，B 错误；在 25 时，水的
8、电离平衡常数为 11014 ，中性溶液中 c(OH )c(H )110 7 mol/L，c (NH )c(Cl ) 40.005 mol/L，c (NH3H2O) (a0.01)mol/L ，故 Kb 12 cNH 4cOH cNH3H2Omol/L，D 正确。10 9a 0.0111. (2016衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力的变化情况如图所示，回答下列问题：(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”) 。(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c 三点对应的溶液中 c(H )最大的是 _。(3)将等体积的 a、
9、b、c 三点所对应的溶液用 1 molL1 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大而 c(H )减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得 c 点处溶液中 c(CH3COOH)0.1 molL1 ，c(CH 3COO )0.001 molL 1 ，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka_。解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO H
10、知，加入能与 H 反应的物质可以达到此目的，另外加入 CH3COONa 可使平衡左移，c(H )减小而 c(CH3COO )增大。(5)由CH3COOH 的电离方程式知 c(H )c (CH3COO ) 0.001 molL1 ，结合 Ka的表达式可求出 Ka110 5 。答案：(1)不含 (2) cba b (3)ab c (4)加入锌、 NaOH 或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)110512(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_( 填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 的值_(
11、填“增大” 、 “减小”或“不cCH3COO cH cCH3COOH变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105 ；bCH 3COOHNaHCO 3=CH3COONaCO 2H 2O。则 CH3COONH4 溶液呈_性(填“酸” 、 “碱 ”或“中” ，下同) ，NH4HCO3 溶液呈_性，NH 4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式) 。(3)99 时，K w1.0 1012 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A 溶液的pH6。H 2A 在水溶液中的电离方程式为_
12、。该温度下，将 0.01 molL1 H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的pH_。体积相等、pH 均为 1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_( 填字母序号)。A盐酸多 BH 2A 多C一样多 D无法确定将 0.1 molL1 H2A 溶液与 0.2 molL1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)CH 3COOH 溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H ，加入 CH3COONa 固体，c(CH 3COO )增大，平衡左移； CH3COOH 的电离平衡常数 K ，温度不变，电离平衡常数不变，故cCH3COO cH c
13、CH3COOH的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的cCH3COO cH cCH3COOH弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)由题给信息知 H2A 为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆 不变(2)中 碱 NH 4(3)H 2A=2H A 2 3 Cc(NH )c(A2 )c(H )c(OH ) 41325 时，部分酸的电离平衡常数如下表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105K14.310 7K2 5.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性
14、由强到弱的顺序为 _。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱 3 23的顺序为_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO ，c.CH 3COONa，d.NaHCO 3， pH 由大到小的顺序是_(填编号 )。(4)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_(填序号)。Ac(H )Bc(H )/c(CH3COOH)Cc(H )c(OH )Dc(OH )/c(H )Ec(CH 3COO )c(H )/c(CH3COOH)若将该溶液温度升高
15、，上述 5 种表达式的数据增大的是_。(5)将体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、 “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 c(H )_(填“大于 ”、 “等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H )，理由是_。解析：(1)(3)酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；电离平衡常数越小，酸性越弱，对应酸根离子结合 H 的能力越强，酸根离子的水解程度越大，其钠盐溶液的碱性越强。(4)CH 3COOH 是弱电解质，稀释后电离程
16、度增大，但CH3COOH、 CH3COO 、 H 的浓度却都减小，c(OH )却是增大的，K w、K a均不变。升温时，促进电离，K w、K a均增大，c(H )增大，c(H )/c(CH3COOH)增大，c(OH )/c(H )减小。(5) 分析题中图像可知，起始时两种溶液中 c(H )相同，c(较弱酸)c(较强酸)；稀释过程中较弱酸的电离程度增大较多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H )一直大于较强酸的 c(H )，稀释相同倍数时， HX 的 pH变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性较强，电离平衡常数较大。HX 的酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )，其对水电离的抑制能力也较弱，即 HA 溶液中由水电离出来的 c(H )较大。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)abdc (4)A ABCE (5)大于 稀释相同倍数时，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，酸性较强，电离平衡常数较大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )，所以其对水电离的抑制能力也较弱
