1、2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学( 一)第一部分 选择题一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是A食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B在食盐中加入大量 KIO3，有利于提高碘盐的品质C冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料22，4二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A该有机物能发生加成反应、取代反应B该有机物的分子式为 C8H6Cl2O2C改变
2、氯原子在苯环上的位置，还可得到 8 种结构D该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3a、b、c、d 是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍；c 是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解 d 的熔融氧化物的方法获得 d 的单质；d 原子最外层电子数是 b 的 1/2。下列说法正确的是Aa 与 b 形成的化合物中含有离子键和共价键B简单离子半径：dbcC由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D相同质量的 c、d 的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4下列实验方案正确且能达到实验目的的是A证明碳酸的酸性比硅酸强 B验证
3、草酸晶体是否含结晶水C检验混合气体中 H2S 和 CO2 D制备乙酸乙酯5直接氨硼烷(NH 3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为 NH3BH3+3H2O2NH 4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A正极的电极反应式为 2 +2 H 2eB电池工作时， 通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出 H2 和 NH3D工作一段时间后，若左右两极室质量差为 1.9 g，则电路中转移 0.6 mol 电子6饱和酯 X 具有如下性质： X+H2O Y+Z，其中 Y 的摩尔质量为 46 。若 1gmolX 分子中有 6
4、个碳原子，则 X 的结构有(不考虑立体结构)A10 种 B8 种 C7 种 D6 种7已知常温下 PbSO4、PbCO 3 的溶度积常数分别为 1.7 、7.4 ，下列说法错误81014的是APbSO 4 的饱和溶液中，c ( )约为 1.32Pb41molLB反应 PbSO4(s)+ (aq) PbCO3(s)+ (aq)的平衡常数约为 4.423COA24SO610C向 c( )=c( )的混合液中滴加 Pb(NO3)2 溶液，先得到 PbCO3 沉淀23SDPbCO 3 在水中的溶解度比在 Pb(NO3)2 溶液中的大第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共 43 分)
5、8 （14 分）某含铜样品的主要成分为 aCuCO3bCu(OH)2(a、b 均为最简正整数)，为测定其化学组成和 Cu 元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰 )。甲组同学利用以下方法测定：在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；在滤液中加过量的 NaOH 稀溶液，过滤；灼烧中所得滤渣，直至残留固体恒重。(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是 。滤渣应在 (填仪器名称 )中进行灼烧。(2)利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：恢复至室温； ；平视且视线与凹液面最低处相切。若操
6、作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是 。(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积 V L 换算成 V/22.4 mol进行计算，则计算所得的 a 将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去) ：(4)装置 B 中的药品是 ，装置 D 的作用是 。(5)若样品的质量为 20 g，充分反应后测得装置 B 中固体质量增加了 0.9 g，装置 C 中固体质量增加了 4.4 g，则样品中主要成分的化学式为 ，样品中铜元素的质量分数为 。9 （15 分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的
7、主要成分是 MnCO3，其中含 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。 、 沉淀完全的 pH 分别为 47、32， 、 开始沉淀的 pH3AlFe 2Mn2g分别为 8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3+CO2+H2O。(1)结合图 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、 分4(NHCl)菱 锰 矿 粉m别为 、 、 。(2)对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO2 将 转化为 ，再调节溶液 pH 的范围Fe3为 ，将 和 变为沉淀而除去，然后加入 NH4F 将 、 变3FeAl 2Ca2Mg为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中，加入
8、碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。(4)上述流程中可循环使用的物质是 。(5)现用滴定法测定浸出液中 的含量。实验步骤：称取 1.000 g 试样，向其中加入2Mn稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2 + +4 +2 2Mn(PO4)2 + +H2O 充分进行；加入稍过量n3NO4PH3N的硫酸铵，发生反应 + N 2+2H2O 以除去 ；加入稀硫酸酸化，用24 2.00 10.00 mL 硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn(PO 4)23+1molL + +2 ；用 0.10 10.00 mL 酸性 K2Cr2O7 溶液恰好除2Fe2Mn3e34P1molL去过量的 。酸性 K2Cr2O
9、7 溶液与 反应的离子方程式为 (还原产物是 )。2Fe 3Cr试样中锰的质量分数为 。10 （14 分）页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H 2)。CH 4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H 2(g) H 。已知：CH 4、H 2、CO 的燃烧热分别为 a 、b 、c 1kJmol1kJol1kJmol(a、b、c 均大于 0)；水的汽化热为+d (d 0)。1kJmol则 H= (用含 a、b、c、d 的代数式表示
10、)。(2)用合成气制甲醇的反应为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H，在 10 L 的恒容密闭容A器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 H (填“”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和 CO 的转化率的措施： 、 。下列说法正确的是 (填序号) 。A温度越高，该反应的平衡常数越大B达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高C体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态D图中压强 p1p2200 时，n(H 2)随时间的变化如表所示， 3 min 时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算 03 min 内 v
11、(CH3OH)= 。1molLint/min 0 1 3 5n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0200时该反应的平衡常数 K= 。向上述 200 的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“ 不移动”)。(3)甲烷、氧气和 KOH 溶液可组成燃料电池。标准状况下通入 5.6 L 甲烷时，测得电路中转移 1.96 mol 电子，则甲烷的利用率为 。（二）选考题(共 15 分)。请从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。11化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)钇钡铜氧(
12、YBa 2Cu3 )是一种高温超导材料( 其中 Y 显+3 价，Cu 显+2 、+3 价) ，最7Ox早是将 BaCO3、Y 2(CO3)3 和 CuCO3 混合在高温下反应制备的。请回答下列问题：(1)Y(钇 )是一种重要的稀土金属，与 Sc(钪)同族相邻。则 Y 原子核外有 个价电子。Y 位于元素周期表的 区。(2)在 BaCO3 中， 的空间构型为 ，C 原子采取 杂化；BaCO 3、CaCO 323CO受热分解分别生成 BaO、CaO，BaO、CaO 熔点较高的是 (填化学式)。(3)基态 的核外电子排布式为 。3u(4)若 YBa2Cu3 (0x 0.5)材料在 T下有超导性，7当
13、x=0.2 时，n( )n ( )= 。C2u(5)铜有两种氧化物：CuO 和 Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是 。(6)如图是某种超导材料 A 的晶胞结构示意图，其化学式为 。若 A 的摩尔质量为 M ，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞参数为 a pm、a pm、b pm，则晶1gmol体的密度为 。3gc12化学选修 5：有机化学基础 (15 分)PHB 塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：已知：(R1、R 2、R 3、R 均为烃基)请回答下列问题：(1)A 用系统命名法命名为 ，D 中官能团的名称是 。(2)反应的反应类型为 。(3)B 与 H2 反应后的产物的结构简式为 ，则 B 的结构简式为 。(4)写出反应的化学方程式： 。(5)C 的同分异构体 X 满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应； 1 个分子中含有 2 个碳氧双键。则符合条件的 X 共有 种。另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1122，则 Y 的结构简式为 。(6)参照 PHB 的上述合成路线，设计一条由 D 为起始原料制备 的合成路线(其他试剂任选) 。
