1、【本讲教育信息】一. 教学内容：硫和氮的氧化物二. 重点、难点1. 二氧化硫、二氧化氮与水的反应；2. 二氧化硫的漂白性；3. 二氧化硫、二氧化氮对大气的污染；4. 难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。三. 具体内容（一）二氧化硫和三氧化硫1. 硫元素的存在2. 硫单质的性质3. 二氧化硫的漂白性4. 对比二氧化硫和三氧化硫的性质（二）二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮的产生2. 一氧化氮和二氧化氮性质的对比（三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【典型例题】例1 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。请
2、回答下列问题：（1）第一小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3 和 O2 该反应的化学方程式为_（2）请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3_（3）第二小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外还有 Na2SO4 生成。为检验是否有 Na2SO4 生成，他们设计了如下方案：将 B 中反应后的固体溶解于水（再加 BaCl2 溶液）白色沉淀（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4 生成。上述方案是否合理？ _。请简要说明两点理由： _ _ 答案：（1）2Na 2
3、O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色固体加入稀 H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3（3）不合理。稀 HNO3 具有氧化性，可将 BaSO3 氧化成 BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。例 2 某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能
4、是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _。答案：（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。解析：掌握各种颜色变化的特点和二氧化硫漂白的原理。例 3 请设计实验证明炭与浓硫酸反应产生的气体中既有 CO2 又有 SO2。 答案：见图解析：要考虑两种气体之间的相互干扰。 例 4 三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 SO42 。方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 溶 液BaCl HCl足 量 稀方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 Hl足
5、量 稀 溶 液2Bal方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 3NO足 量 稀 溶 液23)(NO请判断哪位同学的实验严密？答案：乙同学严密解析：考虑银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子之间的相互干扰。例 5 长期存放的亚硫酸钠可能被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量 a g 样品，置于水中 加入适量蒸馏水，使样品溶解 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2 溶液 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物 将沉淀物冷却至室温后，称量 重复，操作直到合格，最后得到 b g 固体 回答下面问题：（1）本实验中能否用 代替 BaCl2？ 其理由是 _ _23)(
6、NOBa（2）步骤中加盐酸是溶液呈强酸性的目的是： _（3）步骤的“合格”标准是 _（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 _（只列出算式，不须简化）答案：（1）不能；因为硝酸根离子遇到溶液中的氢离子，具有很强的氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根离子，无法判断原样品是否被氧化；（2）使亚硫酸根离子全部转化为二氧化硫气体，并证明所生成的沉淀不溶于酸；（3）取最后一次洗液，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明已经洗净；（4） （a142b/233）/a。解析：该题考查亚硫酸根离子的还原性和硝酸的氧化性。 例 6 不能将 NO2 和溴蒸气区别开来的是（ ）A. 湿润的 KI淀粉试纸 B. 蒸馏水C
7、. AgNO3 溶液 D. 四氯化碳 答案：A 解析：掌握 NO2 的性质和卤素的性质。 例 7 某无色气体可能是由 CO2、HCl 、NH 3、NO 2、NO 、H 2 中的一种或几种组成。该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；将剩余气体通过装有 Na2O2 的干燥管得到红棕色气体；再将此红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但最后液体充满试管。由此可以推断：（1）原气体中一定有_，一定没有_。（2）由最终结果可推算出原气体中_和_气体的体积比为_。 （以上现象均在相同状况下观察）答案：（1）NH 3、NO、CO 2； NO2、HCl、H 2 （2）NO；
8、CO 2；23 解析：推断题注意题中的每一个词的影响。例 8 一体积为 10mL 的刻度试管中充满 NO2、O 2 的混合气体，将其倒置于一盛水的水槽中，最后剩余气体 1mL。求：原混合气体中 NO2 和 O2 的体积。答案：NO 2 ：8.6 mL O2：1.4 mL 解析：注意分析 NO2 和水反应的特点和分析最后剩余的气体。【模拟试题】 （答题时间：30 分钟）1. SO2 气体分别通入下列溶液中，气体不反应是（ ）A. NaOH 溶液 B. 酸性 KMnO4 C. 溴水 D. CuSO4 溶液2. 以下气体能用 NaOH 固体干燥的是（ ）A. NH3 B. SO2 C. CO2 D.
9、 HCl3. 下列对 SO2 和 SO3 的叙述正确的是（ ）A. 通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C. 都可使品红溶液褪色 D. 都能与碱溶液反应4. 为除去混入 CO2 中的 SO2 和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） 饱和 Na2CO3 溶液； 饱和 NaHCO3 溶液； 浓 H2SO4 溶液； 灼热的铜网； 碱石灰A. B. C. D. 5. 目前工业上可以不经处理，允许直接排放的气体是（ ）A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. CO6. 区别 SO2 和 CO2，选用的试液是（ ）A. 紫色石蕊试液 B. 澄清的石灰水 C
10、. D. 品红溶液2)(OHBa7. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（ ）A. NO2 B. NO C. CO D. Cl28. 向 50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（ ）A. 小于 0.45mol B. 等于 0.45mol C. 在 0.45mol 和 0.9mol 之间 D. 等于 0.9mol9. 鉴别浓硫酸、稀硫酸时，常用的是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 铜片或铁片 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液10. 不能产生氢气的是（ ）A. 锌与稀 H2SO4 B. Al 与稀 HNO3 C. 铁与稀 HCl D.
11、锌与浓 HCl11. 往浅绿色的 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）23)(NOFeA. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变棕黄色12. 市面上销售的金首饰很多是铜与金的合金。要检验一金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A. 盐酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 硫酸 【试题答案】1. D 2. A 3. A，D 4. B，C 5. C 6. D 7. B，C 8. A 9. B 10. B 11. D 12. B【试题解析】1. 因 SO2 是酸性氧化物，所以能和碱反应；因 SO2 具有还原性，所以能和氧化剂 C、D反应
12、，而亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和硫酸铜溶液反应，不能用弱酸制强酸。2. B、C 是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；D 溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。3. B 中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C 中只有二氧化硫才能使品红褪色。4. 注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用来干燥。5. 选择无污染的气体。6. SO2、CO 2 都是酸性氧化物，其水溶液都能生成酸，使紫色石蕊试液变红；也都能与碱反应生成盐和水，但使品红褪色是二氧化硫的漂白性，二氧化碳不具有。7. A 中与水反应，所以不能排水收集；B 中与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；D 中能与水反应，所以不能排水。8. 反应的特点是每有 2mol 的硫酸反应，就有 1mol 的硫酸被还原，所以硫酸为 0.9mol，被还原的硫酸为 0.45mol，但由于硫酸变稀，所以不能氧化铜，所以实际值比计算值小。9. 其它选项浓、稀硫酸都能反应。10. B 中硝酸有氧化性，所以和金属反应不能生成氢气，生成水。11. 硝酸亚铁中电离出硝酸根离子，加入盐酸电离出氢离子，所以溶液中有硝酸，有氧化性，所以亚铁离子被氧化成铁离子，所以溶液变成黄色。12. 因为金只能溶于王水，而铜还能溶于硝酸和浓硫酸，所以加硝酸可以鉴别，而题中给的硫酸没有说是浓硫酸。
