1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第三章 水溶液中的离子平衡,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,一、水的电离,1.水的电离,（1）电离方程式,（2）水的电离常数,c(H+)和c(OH-）什么关系？,电离常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积。,c(H2O),想一想？,水是极弱的电解质，那么55.6mol水中有多少mol水电离？,25时，55.6mol的水里只有10-7molH2O分子发生电离,2.水的离子积(常数)：,（1）定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表
2、示。,（2）表达式：Kw =c（H+）c（OH-）,（3）适用范围：纯水或稀的电解质溶液,不同温度下水的Kw,1.Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位2.常温（25 ）Kw = 110-14 ； 100时 Kw = 110-123.为什么温度升高, Kw变大？,4.影响KW的因素：,KW只与温度有关（与浓度无关）: 温度升高，KW值增大,如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12,注意：对于纯水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但C(H+)=C(OH-),还是中性。,c(H+)=10-6mol/L,仍为中性,思考与交流,100时，纯水中水的离子积为110-12，求c(H+)为
3、多少？此时溶液为酸性、碱性还是中性？,加入酸：,增大,c(OH-)减少,平衡逆向移动,Kw保持不变,c(H+),c(OH-),问题与讨论,1.在水中加入稀盐酸后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？,加入碱：,c(H+)减小,增大,平衡逆向移动,Kw保持不变,c(H+),c(OH-),2.在水中加入氢氧化钠后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？,问题与讨论,升高温度,平衡正向移动,c（H+）和c（OH-）都增大,Kw增大,问题与讨论,H0,3.影响的水电离平衡的因素,（1）酸,（2）碱,（3）温度,抑制水的电离，Kw不变,：升高温度，促进水的电离，Kw增大,3.影响水
4、的电离平衡的因素,改变条件,平衡移动方向,电离程度,c(H+),c(OH-),c(H+)和c(OH-)大小比较,Kw,升高温度,通入少量HCl气体,加入少量NaOH固体,加入少量NaCl固体,加入少量Na,正向移动,逆向移动,增大,增大,增大,增大,等于,减小,减小,增大,大于,不变,逆向移动,减小,减小,增大,小于,不变,不移动,不变,不变,不变,等于,不变,正向移动,增大,减小,增大,小于,不变,问题与讨论,在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？,结论:,任何水溶液中水电离出来的c(H+)始终等于水电离出来的c(OH-)。,1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，
5、在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：( )A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,练习,D,2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。,3)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O,谢谢大家！,3、25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B中c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-
6、) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =210-8mol/L,C中c(H+) = 10-4mol/L,如：25时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2 mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？,c(H+) c(H+) 酸=10-1mol/L,c(H+) = c(OH-)= 10-7mol/L,中性,酸性,=c(H+)水,纯水中：,加酸后：,c(OH-)= 10-13mol/L,4、,酸溶液中也存在：Kw= c(H+)c(OH-),水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质水溶液
7、且均存在Kw= c(H+)c(OH-),此时c(H+),c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离出来的。,5、某温度下纯水中c(H+) =2107mol/L ，则此时c(OH-) = ； 该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H+)=510-6mol/L ，则时c(OH-) = 。,2107mol/L,8109mol/L,思考讨论（250C）,1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+)H2O 、 c(OH-)H2O分别是多少？,c(H+)= 0.01mol/L,c(OH-),=110-12mol/L,c(H+)H2O= c(OH-)H2O,2、0.
8、01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？,c(H+)= 110-12mol/L,c(OH-),=0.01mol/L,c(H+)H2O= c(OH-)H2O,归纳总结：纯水中： Kw= c(H+) H2Oc(OH-) H2O酸溶液中: Kw = c(H+) 酸c(OH-) H2O碱溶液中: Kw = c(H+) H2Oc(OH-) 碱,思考：当水电离出来的c(H+)= 110-12mol/L时，那该溶液呈酸性还是呈碱性？,答：可能是酸性也可能是碱性,高考链接,A,（08上海卷改编）常温下，某溶液中由水电
9、离出来的c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D,2. 在25 ，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是（ ）NH4+ K+ NO3- Cl-NO3- CO32- K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42-Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,思考？,当c(H+)=106mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？,三、溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系,1、判断溶液酸碱性的依据,c(H+)、c(OH-)的相对大小,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性
10、溶液：c(H+)c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强,碱性溶液：c(H+)c(OH-) c(H+)110-7mol/L,碱性溶液：,c(H+)c(OH-) c(H+)110-7mol/L,中性溶液：,c(H+)=c(OH-) c(H+)=110-7mol/L,判断正误：,1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4. 任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。,5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,练习：
11、（25）1、计算0.05mol/L的硫酸的pH。2、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？,3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为 （ ） A、21 B、1001 C、1100 D、无法确定,pH=1,c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,D,3、溶液的酸碱性与pH值,使用范围: a.所测的范围：0-14,b.只适用于稀溶液,c(H+)1mol/L,常温下(25 ),4、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：,c(H+),pH,c(OH-)减小,c(OH-)增大,注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L,pOH-采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 25 pOH + pH =14,四、pH的测定方法：,（1）酸碱指示剂,甲基橙石蕊酚酞,红 橙 黄红 紫 蓝无 浅红 红,只能粗略测定判断溶液的酸碱性,（3） pH计（酸度计）,（2）pH试纸,注意：不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数,用法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色,精确测定,
