1、综合训练五 化学实验90 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Al27 Cl 35.5 Ca40 Fe56一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1(2015云南省普通高中学业水平考试) 化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是( )用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体 配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液选用 250 mL 容量瓶A
2、 B C D解析：本题考查化学实验基本操作与仪器的选用。量取 5.2 mL 的稀硫酸应该选用 10 mL 的量筒，错误；乙醇和水可以以任意比例混溶，错误；正确。故选 C。答案：C2(2015河北省邯郸市一模) 下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是 ( )A用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸(置于表面皿内)上测溶液的 pHB烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C配制一定物质量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水D四氯化碳萃取溴水中溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出解析：本题考查实验操作的正误判断。A 、B 正确；定容时加水超过刻度线时需要
3、重新配置，C 错误；四氯化碳的密度比水大，从分液漏斗下口放出，D 正确。答案：C3(2015上海崇明一模)实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是( )A保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶解析：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成 Fe2(SO4)3。加入铁钉后可防止 FeSO4被氧化，同时 FeSO4在水中存在水解平衡 FeSO42H 2OFe(OH)2H 2SO4，加入少量 H2SO4，可抑制 FeSO4的水解，故 A 项正确：Na 易与空气中的 O2及水蒸气反应，
4、保存在煤油中可隔绝空气，B 项正确；AgBr 见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，C 项正确；浓硝酸具有强氧化性，保存时不能使用橡胶塞，D 项错误。答案：D4(2015河南洛阳统考)下列有关实验的叙述，正确的是( )A燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D测某溶液的 pH 时，将 pH 试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比解析：B 项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待装溶液润洗；C 项，浓氨水和银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；D 项，测某溶液的 pH 时，应将 pH 试纸
5、放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡进行对比。答案：A5(2015浙江台州调考)下列说法不正确的是 ( )A在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏D实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗解析：碘盐中的碘通常以 KIO3形式存在，要想从加碘盐中获取碘单质，应在溶解后先加入还原剂将
6、KIO3还原为 I2，再通过萃取分液蒸馏的方法才能得到碘单质。答案：C6化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ( )用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体 用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液A BC D解析：本题考查化学实验仪器的使用。难度中等。量取 5.2 mL 稀硫酸用 10 mL 量筒，错误；苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏
7、斗分离，错误；托盘天平精确到 0.1 g，可以称量 11.7 g 氯化钠，正确；溴能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；瓷坩埚不能灼烧 NaOH、 Na2CO3，错误； 配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，选择 250 mL 容量瓶，正确。答案：C7(2015甘肃部分普通高中联考) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A测得其 pH7B电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 21C遇钠生成氢气D1.0110 5 Pa 时沸点为 100 解析：A 项，pH7 的液体为中性，不一定是纯水；B 项，电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到 H2与 O2，且二者的体积比
8、为 21；C 项，与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等；D 项，纯净物的沸点是固定的，只有纯水在 1.01105 Pa 时沸点为 100 。答案：D8(2015兰州一中月考)以下有关实验原理及结论正确的是 ( )AXCl 3 的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比 X 强B金属 X 能与 NaOH 溶液反应放出 H2，但金属 Y 不能，则 Y 的金属性一定比 X 弱C非金属 X 能将 Fe 氧化到3 价，但非金属 Y 不能，则 Y 的氧化性一定比 X 强DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 6H 2MnO =5SO 2Mn 2 3H 2O23 4 24解析：本题考查
9、实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。A 项，若为 FeCl3时，Cu 的金属性比 Fe 弱；B 项，当 X 为 Al，Y 为 Mg 时，金属性 Mg 更强；C 项，因 X 能将Fe 氧化到3 价，所以 X 的非金属性更强； D 项，酸性 KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。答案：D9下列说法正确的是 ( )A用广泛 pH 试纸测得饱和氯水的 pH 约为 2.2B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液解析：本题考查实验操作规范及误差分析。A 项，氯水具有漂白性，不能用 pH
10、试纸测氯水的 pH，用广泛 pH 试纸测溶液的 pH，读数为整数，错误；B 项，定容时仰视刻度，溶液体积读数偏大，浓度偏小，正确；C 项，用待测溶液润洗锥形瓶，会使标准液消耗偏多，造成滴定结果偏大，错误；D 项，中和反应热测定实验中，应将盐酸快速倒入烧碱溶液，错误。答案：B10下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )A如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B向 CaCl2 饱和溶液中通入少量 CO2，溶液中会出现白色沉淀C做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D向蛋白质溶液中滴加足量饱和 NaCl 溶液的过程中无固体析出解析：本题考查化学实验现象。A 项，锌电极也会有少量的气
11、泡产生；B 项，碳酸钙能溶解于盐酸，故不会出现白色沉淀；C 项，在试管口处，氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体；D 项，向蛋白质溶液中滴加足量饱和 NaCl 溶液发生盐析。答案：C11(2015太原五中月考)下列实验操作或记录正确的是 ( )A常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC用两个 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液D用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减小 0.90 g解析：本题考查实验基本操作及仪器精确度。物质的量与质量与外界条件无关，A 正确
12、；100 mL 量筒的精确度为 1 mL，托盘天平的精确度为 0.1 g B、D 错误应用 500 mL 的容量瓶配制 500 mL 溶液，C 错误。答案：A12(2015云南师大附中月考) 只用一种试剂，将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4四种溶液分开，这种试剂是( )ANaOH 溶液 BAgNO 3 溶液CBaCl 2 溶液 DBa(OH) 2 溶液解析：加入 Ba(OH)2溶液，NH 4Cl 溶液只产生气体，(NH 4)2SO4溶液中产生气体和沉淀，NaCl 溶液中无明显现象，Na 2SO4溶液只产生沉淀。答案：D13下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
13、 ( )选项 实验操作 预期的实验日的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将 SO2 气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D 除去苯中混有的少量苯酚 加入浓溴水后过滤解析：本题主要考查物质的检验。SO 2具有漂白性与还原性，能使品红溶液褪色，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，选项 B 错误；葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行，选项 C 错误；苯酚与溴水发生取代反应，生成的三溴苯酚能溶于苯中，选项 D 错误。答案：A14(2015银川一中月考)下列图示实验合理的
14、是 ( )A图甲证明非金属性强弱： SCSiB图乙可制备少量氧气C图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D图丁可制备并收集 NO2 气体解析：本题考查化学实验与物质的性质。A 项，非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属的非金属性越强；B 项，长颈漏斗应换成分液漏斗；C 项，CuSO 4与ZnSO4溶液位置应互换；D 项， NO2和水反应，收集不到 NO2。答案：A15(2015长春调研)下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( )A用装置甲加热草酸晶体的方法获取某些气体 (草酸晶体的熔点 101.5，分解温度约为 150)B用装置乙进行实验时，酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且
15、颜色逐渐褪去C用装置丙进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D用装置丁分离溴苯和苯的混合物解析：本题考查物质的检验、分离、提纯和制备。草酸的熔点较低，受热会先熔化，试管口向下倾斜，形成的液体会流到试管口，堵塞导管，A 错误；浓硫酸与蔗糖( 含少量水)作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色，B 正确；铜与稀硝酸反应生成 NO，遇空气中的 O2会转化为 NO2，溶于水时又产生 NO，NO 污染空气，C 错误；蒸馏实验时要根据各组分的沸点的不同进行分离，该实验中无温度计，无法确定组分，D 错误。答案：B16(2015太原调研)下列说法不正确的是 ( )
16、A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0C 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4DAgCl 分别在同浓度的 CaCl2 溶液和 NaCl 溶液中的溶解度相同解析：A 选项从海水中获得食盐和淡水可以通过蒸发的物理方法，正确；B 选项常温下，吸热反应一般不能自发进行，故此反应的 H0，正确； C 选项乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇做萃取剂，正确；D 选项同浓度的 CaCl2溶液中氯离子的浓度是 NaCl溶液中的 2 倍，在 AgCl 溶解平衡中增大氯离子浓度会减小其溶解度，因此其在两种溶液中
17、的溶解度不同，错误。答案：D17(2015哈尔滨师大附中测试) 某未知溶液中已检验出含有离子：Ca 2 、NO ，且 3pH2。以下 6 种离子：ClO ，NH ，Fe 3 ， I ，AlO ，Cl ，不必检验 4 2就能确定不可能大量存在的是( )A BC D解析：pH2，说明溶液显强酸性， ClO 、AlO 不能大量存在，在酸性条件下，NO 2和 I 发生氧化还原反应， I 不能大量存在。 3答案：D18关于下图中各装置的叙述不正确的是( )A装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置的实验可推断硫、碳、硅三种
18、元素的非金属性强弱D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析：本题考查实验设计及分析能力。A 选项由于 Ag 过量，同时存在着 AgCl 和Ag2S 两种沉淀， 错误；装置 中氨气难溶于四氯化碳，导管直接插入其中可以防止倒吸，正确；C 正确，利用最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱；装置检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中是否含有乙烯，用水可以除去乙醇的干扰。答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(2015日照模拟)(11 分)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某研究小组设计了如图所示的装置制取 NO。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO
19、 的离子方程式为_。(2)补充完成实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞 A，从 U 形管长管一端注入稀硝酸，一直注到 _为止。关闭活塞 A，用酒精灯在 U 形管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡产生时，停止加热。(3)记录观察到的实验现象：可在 U 形管短管上方观察到有 _色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞 A，可立即观察到_ _。解析：(2)检查装置的气密性，应该先形成密闭体系，再通过观察液面的变化来判断是否漏气。(3) U 形管上方产生的是一氧化氮气体，颜色为无色。NO 将硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触时，反应可自
20、行停止。答案：(1)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(2)关闭活塞 A，向 U 形管长管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后，若液面相对位置不变，则装置的气密性良好U 形管短管一端没有气体(3)无 NO 将稀硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触U 形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有红棕色气体生成20(2015西安市八校高三 12 月联考)(10 分) 某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 、I 2，他们使用的药品和装置如图所示(1)SO2 气体还原 Fe3 的产物是_(填离子符号)，参加反应的 SO2 和 Fe3 的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实
21、验室制取所需 SO2 的是_ 。ANa 2SO3 溶液与 HNO3 BNa 2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓 H2SO4(3)装置 C 的作用是_。(4)若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号) 。A蒸发皿 B石棉网C漏斗 D烧杯E玻璃棒 F坩埚(5)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3 发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去；方案：往第二份试液中加入 KSCN
22、 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_ _。解析：本题考查物质的制备、实验的设计、分析与评价。难度中等。(1)SO 2作还原剂被氧化为 SO ，Fe 3 被还原为 Fe2 ，根据得失电子守恒知 SO2与 Fe3 的物质的量之比24为 12。(2)A 项 HNO3具有强氧化性，能把 Na2SO3氧化成 Na2SO4，C 项不易控制和收集，故选 BD。(3)二氧化硫是大气污染物，要用 NaOH 溶液吸收。(5)KMnO 4具有强氧化性，SO2具有还原性，也可以使酸性 KMnO4溶液褪色，故方案 不
23、合理。答案：(1) Fe 2 和 SO 1 224(2)BD(3)吸收多余的 SO2，防止污染空气(4)BF(5)方案 SO 2 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色21(2015株洲一模)(9 分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：实验参数名称 性状 密度/(g/cm 3) 沸点 / 溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02 184.4 微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸 无色液体 1.05 118.1 易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体 1.22 304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：(如图)注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤：
