1、工程化学化学反应的基本规律化学反应的限度（1）Engineering Chemistry目录CONTENTS化学平衡标准平衡常数化学反应的限度1.化学平衡在一定条件下，既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的化学反应称为反应。可逆反应进行到一定程度后，正、逆反应速率相等，系统中反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，这种状态称为化学平衡。化学平衡是一种动态平衡，可逆2. 标准平衡常数在封闭系统中，任一可逆的化学反应aA + bB gG + hH化学反应的限度如果反应在溶液中进行，在一定温度下达到平衡时，反应物和产物的相对浓度（c/c）之间的关系bahgccccccccK)()()()(BA
2、HG如果反应在气相中进行，达到平衡时，物的相对压力（p/p）之间的关系为：bahgppppppppK)()()()(BAHG为：反应物和产书写和应用标准平衡常数表示式时应（1）各组分的浓度（或分压）应为平衡时的浓度化学反应的限度（2）反应系统中的纯固体或纯液体，其浓度或分压可视为常数1，在标准平衡常数表示式中不予写出。CaCO3（s）CaO（s）+ CO2（K =p(CO2)/p（3）水溶液中的反应，若有水参加，H2O常数1；非水溶液中若有水参加，H2O的浓度不能视为常数应书写在标准平衡常数表示式中。注意：（或分压）如反应：g）的浓度可视为，如实验室制取Cl2(g)的反应：MnO2（s）+ 2
3、Cl-（aq）+ 4H+ 2/)(Cl)(Mn（cccK2231(g)3H(g)N(1) （4）标准平衡常数与反应式的写法有关K值不同。（22(g)H2(g)N2(2) 1KMn2+（aq）+ Cl2(g) + 2H2O（l）422/)(H/)(Cl/）（）ccppc13 (g)2NH K。同一反应，反应式的写法不同，）（）23 (g)NH K 22K化学反应的限度（5）若某反应可以表示为几个反应的总反应的平衡常数为各分步反应平衡常数的又称多重平衡规则。22222 2CO(g)C(s)(g)CO(3) (g)CO(g)O21CO(g)(2) (g)CO(g)OC(s)(1)因为： (3) = (1) 2(2)由此可得： 2213KKK和或差，则积或商，321 KKK小结化学平衡标准平衡常数
