1、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子的排布,1、原子核外电子排布的规律性,画出原子序数为118的元素的原子结构示意图。思考 ：随着核电核数的增加，它们最外层电子数有何规律性的变化。,1、原子核外电子排布的规律性,随着核电荷数的增加，元素最外层电子数呈现周期性变化,1、原子核外电子排布的规律性,表中各元素的电子层数有何规律性变化？,1、原子核外电子排布的规律性,随着核电荷数的增加，元素核外电子排布呈现周期性变化。,2、原子半径大小的周期性,思考：随着核电荷数的增加，元素的原子半径有何规律性变化？（同行，同列比较）,2、原子半径大小的周期性,（1）同一行自左到右
2、，电子层数不变， 最外层电子数增加，原子半径减小；（2）同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加，原子半径增大；,随着核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。,3、元素化合价变化的周期性,（1）最高正价=最外层电子数（2）最低负价=最外层电子数-8（3）O、F无正价、（4）金属无负价,结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现 变化。,周期性,元素周期律,随着核电荷数的增加，元素核外电子排布，原子半径（除稀有气体外），主要化合价都呈现周期性变化。,金属性依次_,非金属性依次_,比较金属与水（酸）置换出H2难易；比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；能否从化合物中置换出另一种金属。,a.比
3、较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。,4.元素金属性变化规律的探究,如何设计实验证明三者金属性强弱？,如何设计实验证明四者非金属性强弱？,4.元素金属性变化规律的探究,冷水，剧烈 红色,沸水，迅速 浅红色,沸水,缓慢 难变红,剧烈,发烫,迅速,发烫,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 弱碱,强 弱,5.元素非金属性变化规律的探究,高温,磷蒸气,加热,点燃或光照,不稳定 自燃,较不稳定 易分解,不很稳定 分解,很稳定,SiH4SiO2,PH3P2O5,H2SSO3,HClCl2O7,H4SiO4 弱酸,H3PO4中强酸,H2SO4 强酸,HClO4最强酸,弱 强,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,金属性和非金属性递变,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素周期律,随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性，原子半径（除稀有气体外），主要化合价（最高价与最低价）都呈现周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。,
