1、中和,水解,小结：, 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。, 水解规律,有弱才水解，,无弱不水解，,越弱越水解，,谁强显谁性。,思考：已知酸性HF 强于 CH3COOH ， 则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？,讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，二者的体积的关系如何？ V（氨水） V（盐酸）,讨论2：有四种溶液分别为：pH=0的盐酸； (H+) 0.1molL-1的NaOH溶液； (OH-) pH=10的醋酸钠溶液； (OH-) pH=5的NH4Cl溶液; (H+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合的是（ ） A、1:
2、10:1010:105 B、1:10:105:1010 C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109,二、影响盐类水解的因素,（一）内因：,盐的本性,即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。,讨论1：常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于7、8、9 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？,讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？,（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入,3、下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( )。 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DNH4C14、怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸
3、钠溶液？ 归纳证明CH3COOH或NH3H2O是弱电解质的常见方法 5、常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(H)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。常温下，pH3的NH4Cl溶液中，水电离出来的c(H)_，在pH11的NaOH溶液中，水电离出来的c(H)_。常温下，pH5的CH3COOH溶液与pH5的NH4Cl溶液，水电离出来的c(H)之比等于 。,思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？,向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO- 的水解有何影响？,CH3COONH4溶液中CH
4、3COO-、 NH4+的水解与等浓度CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？,常温，CH3COONH4的pH=？,7,结论：两弱互促进，谁强显谁性,引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？,CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。,双水解的应用（部分双水解）,（1）、比较下列溶液中NH4+浓度的大小 . NH4Cl (NH4)2CO3 ( NH4)2SO4 ( NH4)2Fe(SO4)2 CH3COONH4, ,水解显不同性的两弱相互促进，水解显相同性的两弱相互抑制。,双水解的应用（完全双水解）,（2） 泡沫灭火器原理,泡沫灭火器里的药品是N
5、aHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 ,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是_；（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_；（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2,2Al3+
6、+ 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2,1、下列离子对在水溶液中不能大量共存,2、下列离子对在水溶液中能大量共存,完全双水解,部分双水解,例：在c(H2O)=110-13mol/L溶液中能大量共存的是（ ）,(1)I-、ClO-、NO3-、Fe2+ (2)K+、Al3+、CO32-、OH-(3) NO3-、SO42-、Na+、Cl- (4)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(5)HCO3-、Fe3+、Cl-、Na+ (6) Fe3+、Cl-、Na+ 、SCN-,3,双水解的应用（完全双水解）,盐类水解规律,强酸弱碱盐：酸性,强碱弱酸盐：碱性,强酸强碱盐：中性,弱
7、酸弱碱盐：酸性、中性、碱性,教材P58,盐的水解常数,盐类水解的应用一,离子浓度的大小比较,(1)单一离子浓度的比较 如不同溶液中的NH4+的浓度大小,（2）溶液中的不同离子浓度大小的比较,2、含弱离子的盐溶液的配制和保存,【思考】已知三价铁在PH为3-4的时候就水解完全了，则如何配制FeCl3溶液？,配制一定浓度的FeCl3溶液，因Fe3+水解显酸性，故可加入少量的HCl抑制Fe3+水解。,【思考】如何配制一定浓度的AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液?有何规律？,加入相应的强酸或强碱,【思考】 Na2CO3溶液不能用玻璃塞？ NH4F不能用玻璃试剂瓶？,3、溶液蒸干或灼烧产物的判断
8、,例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,【思考】把Al2(SO4)3溶液蒸干得什么物质？,2、 FeCl3 、Al(NO3)3溶液,FeCl3 、Al(NO3)3盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为Fe2O3 、Al2O3,3、Al2(SO4)3溶液,Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为Al2(SO4)3,4、FeCl2、Na2SO3溶液,FeCl2溶液蒸干后产物为Fe2O3，Na2SO3溶液蒸干后产物为Na2SO4,4、溶液蒸干或灼烧产物的判断,1
9、、NaHCO3、KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干得到Na2CO3固体，KMnO4溶液蒸干得到K2MnO4和MnO2固体,5、除杂,已知在PH=3.7 和11.1时,Fe3+和Mg2+完全转化为氢氧化物沉淀,为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，不宜向溶液中加入的试剂是（ ） A. 镁粉 B. 碳酸镁 C.硫酸镁 D.氢氧化镁,腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe 2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：,如：明矾（KAl(SO4)2 12H2O）净水 高铁酸钠净水,（1）某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水
10、剂,6、其他,（2）化肥施用农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,铵态氮肥不能与草木灰混合施用,6、其他,(3)热的纯碱用于除油污 、 热的肥皂水除污性好 被蜜蜂或蚂蚁蛰伤后在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液 活泼金属投入到NH4Cl、FeCl3等溶液中，会放出H2,例3：证明氨水是弱电解质的是（ ）A、氨水的导电性比NaOH溶液的弱得多B、0.01mol/L的氨水pH大于7而小于12C、NH4Cl溶液pH小于7D、10ml 1mol/L的氨水恰好与5ml 2mol/L的盐 酸完全反应,BC,例4 ：已知一种C(H+)=110-3mol/L的酸溶液和一种C(OH-)=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A、浓的强酸与稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐,B,5、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是 () ABX BAX CAY DBY,
