1、化学实验基本方法（第二课时）,蒸馏和分液,前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？,做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？,1、蒸馏,(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管,（3）装置,1、蒸馏,a.烧瓶内液体的容积不超过2/3
2、，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。,(4)蒸馏时的注意事项：,1、蒸馏,实验1-3 实验室制取蒸馏水（点击观看视频）,1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？,【问题讨论】,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量.,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变
3、为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线.,3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？,【问题讨论】,酒精沸点低，先蒸出的是酒精。,液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。,2、萃取,（1）概念：液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来。,分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭
4、活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水 .,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项：,1.使用前检查是否漏水2.加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3.分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）,现象,液体分层上层液体显（ ）色下层液体显（ ）色,黄,紫红,点击视频观看演示实验,分析讨论1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ）2、碘单质（I
5、2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件:,1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应如， CCl4不与I2反应,思考与讨论:1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因?,无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶,
