1、1成都市龙泉一中 2012级高考化学一轮复习学案 （宁顺德编）高考化学一轮复习学案：卤族元素学习目标熟悉卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；能比较卤族元素性质的相似性和递变性。会进行卤素离子的检验。知识梳理一、卤族单质的性质完成创新方案P 32，阅读 P33拓展发现。填写下列空格。1卤素及化合物的性质比较:内 容 氟 氯 溴 碘状态 （易 ） （易 ） （易 ）熔、沸点 熔、沸点逐渐 颜色单质物理性质密度 密度逐渐 条件X2与 H2化合 程度反应X2与H2O 化合 程度水溶性 水溶性依次 ，有机溶剂中溶解性依次 化合价化学式含氧酸强弱程度 同一价态的酸性依次 稳定性还原性气态氢 化物水溶液
2、酸性颜色水溶性卤化银感光性2溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水 苯、汽 油 四氯化碳 乙醇Br2I23保存液溴的方法是 ；保存碘的方法是 ，盛碘的瓶子不能用铁盖的原因是 。氟气与玻璃的反应方程为 ；AgCl 露置于空气中和现象是 。二、重要卤化物1卤化氢均为 色、有 气味的气体， 溶于水，在空气中形成 。实验室制HF 的反应方程式为 ，氢氟酸应保存在 ，氢氟酸腐蚀2玻璃的反应方程为 。实验室制 HCl 的反应方程式为 , 实验室制 HBr 的反应方程式为 。2人体中的碘主要存在于 ，人体如果缺碘，就会患 。为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的
3、是 。典例精析例 1卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物 BrCl 能发生下列反应 H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr 2 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式 写出苯与(C 6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。（2）右图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（3）试推测 ICl 的沸点所处的最小范围_。例 2已知 Cl-和 Ag+反应生成 AgCl，每次新生成的 AgC
4、l 中又有 10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成 HClO3（为强酸）和 HCl。而这样生成的 Cl-又与剩余的 Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含 1.1molNaCl 的溶液，向其中加入足量 AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl 和 Ag）？若最后溶液体积为 1L，求溶液中 H+物质的量浓度是多少？巩固提高1在含有 FeBr2 和 FeI2 的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是（ ）AFeCl 2、Br 2、I 2 BFeCl 3、I 2 CFe（OH） 3、I 2 DFe 2O32F 2是氧化性最强的非金属单质
5、，物质的量相等的 F2跟烧碱完全反应，生成 NaF、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的( )AH 2 B HF COF 2 DO 23下列关于卤素的叙述中正确的是（ ）卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有 HF 和 O2 生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A B C D4. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：2
6、AtI+2Zn=ZnI 2+ZnAt2 ， AtI+2NH 3(1)=NH4I+At NH2；下列叙述正确的是（ ）AZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物CAtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 DAtI 与液氨的反应中，得失电子数相等5碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3 和5 两种价态，这种化合物的化学式是 （ ） AI 2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O96由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（ ） A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化
7、物 B已经制得了 I2O5等碘的氧化物C已经制得了 I(NO3)3，I(ClO 4)32H2O 等含 I3 离子的化合物D碘（I 2）易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3 离子37亚氯酸钠（NaClO 2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（ ） A逸出 ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的 H+起催化作用 D溶液中的 Cl 起催化作用8标准状况下的 H2、C l2 混合气体 aL，
8、经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系不可能为（ ）A B C D 9某温度下 CaF2 饱和溶液的物质量浓度为 2104 mol/L，则在此温度下 CaF2 的溶解度为（设 CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为 1g/cm3） （ ） A. 1.5610-3g B. 1.5610-2g C. 7.810-4g D. 无法计算10多原子分子 、 、 的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤人物化合物，2)(N2)S2)(ON它们可以生成酸和盐，见下表：（表中代表、l、r、 I）卤素 氰 硫氰 “单质” 2)(C2)(SN2)(OC酸 H H盐
9、 K在表中 、 处分别填写相应的化学式： 、 、 。完成下列化学方程式SCN -+H+MnO2=（CN） 2与水反应的化学方程式为： 。KSCN 与硫酸氢钠共热的化学方程式为： 。11空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，为什么？ 。(2)步骤的离子方程式：_ 。(3)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的 _(填“上口” 或“下口”)排出。(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2 吸收、氯化”
10、 ： 。12化合物 BrFx与水按物质的量之比 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。 （1）化合物 BrFx中，x 。 （2）该反应的化学方程式是_。 （3）此反应的氧化剂是_ ，还原剂是_。13.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，某化学活动小组进行实验探究。甲、乙两同学分别在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，海水 苦卤提取粗盐 硫酸酸化氯气氯化 含 Br2 的海水 空气吹出 含 Br2 的空气SO 2 吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水4则使溶液呈黄色的微粒是：
11、 （填粒子的化学式）；乙同学则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式： 。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂： A碘化钾淀粉溶液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液D硫氰化 钾溶液 E四氯化碳 F酸性高锰酸钾溶液实验方案 所选用试剂（填代号） 实验现象方案一 方案二 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是 （填粒子的化学式）；若在稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为 。14.用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略
12、去)。用装置 A 由浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有 KI 溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器 P 的名称是_；(2)处包有的某固体物质可能是 (填序号)_；a.MnO 2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 ；(3)在实验过程中，在处能观察到_；(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在 C 中设计了如图装置，D 中装有铜丝网，装置 E 的试管中不加任何试剂，装置 F 的烧杯中加入适量的 AgNO3溶液。实验过程中，装置 D 的作用是_；装置 F 中
13、的现象是_；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验 的可靠性，乙同学提出在_和_(填装置字母)之间加装如图所示装置。你认为如图广口瓶中可加入足量_(填字母代 号)，此试剂的作用是_。A.淀粉碘化钾溶液 B.四氯化碳溶液 C.湿润的 有色布条 D.饱和食盐水将 FeSO4溶液滴入 NaClO 溶液中的反应方程式为 。15AgF 易溶于水,AgCl 、AgBr、AgI 都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将 5ml Ag+浓度为0.1mol/L 的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在 200W 灯泡下烘干，得到固体物质 1.29710-2g。算确定溶液中析出
14、的沉淀物的相对分子质量是 它的化学式 。16碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应：6I 2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl25（1）步骤 反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤 中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是 ；（3）步骤 要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 11 得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是 。温度/ 0 10 20 40 60 80KIO3g/100g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
