1、1安徽省滁州市定远育才学校 2018 届九年级化学下学期期中试题注意事项：1.本卷共三大题 16 小题,满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。2.答卷前，考生务必在答题卡上用 0.5mm 黑色字迹的签字笔填写自己的班级、姓名及考生号，并用2B 铅笔把对应考生号的标号涂黑。3.答题必须用 0.5mm 黑色字迹签字笔作答；答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上；不准使用涂改液。4.考生必须保持答题卡的整洁，不要折叠答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 K-39 Ca-40 S-32一、本大题包括 10 小题,共 20 分。1.收藏家收藏的一清末铝制品至今
2、保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（ ）A、铝不易发生化学反应B、铝的氧化物易发生还原反应C、铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用D、铝不易氧化2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH比较（ ）A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定3.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.甲的溶解度受温度的影响比乙小B.t1时，甲、乙溶解度相等C.t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于 30%D.可采用降低温度的
3、方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液24.将 10g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液与 20g 质量分数为 10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）A.Na2CO3 B.CuCl2 C.CO2 D.Ba（NO 3） 25.下列设计的实验方法或试剂，你认为正确的是（ ）A.检验氢氧化钠是否变质（酚酞溶液）B.鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质（水）C.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）D.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银）6.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）A.滤渣
4、中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是（ ）A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌B.若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌8.区分如表各组物质的两种方法都合理的是（ ）A B C D区分的物质 稀硫酸和氯化钙溶液 硬水与软水 碳
5、粉与氧化铁 氢氧化钠和硝酸铵方案一 加入酚酞试液 加肥皂水 加入稀盐酸 加水溶解测温度变化方案二 通入二氧化碳 测 pH 观察颜色 观察状态AA BB CC DD9.下列图象与对应实验相符合的是（ ）3A图表示向 pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1 的 盐酸B图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. a1时甲的饱和溶液，升温至 a2时仍是饱和溶液B. 乙的溶解度随温度的升高而增大C
6、. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D. 分别将甲、乙的饱和溶液从 a2将至 a1时，所得溶液中溶质的质量分数相等二、本大题包括 5 小题,共 34 分。11.一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为 C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性【提出问题】（1）酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？4（1）【实验探究】实验一：她取
7、少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 （2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论（2）【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方
8、法是 （用化学方程式表示）.12.钢铁是使用最多的金属材料。（1）下图为实验室炼铁的装置图，A 中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体通过装置 B 和C，收集较纯净的 CO 并循环使用，B 中应盛放的试剂是 浓溶液。（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片铜锈的成分 Cu2(OH)2CO3同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：铜锈溶解：Cu 2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2，则 X 的化学式为 。铁锈溶解：化学方程式为 。有金属单质生成：化学方程式为 。（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
9、反应时间 t0 t1 t2 t35烧杯和药品质量/g 55.7 55.6 55.5 55.5经计算，这种钢样品中铁的含量是 % (精确到 0.1)。有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后， 发现质量反而增加了，其原因是 。13.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体 A和溶液 B，并对固体 A 和溶液 B 进行探究（1）上述实验中发生的反应有：CaO+H 2O=Ca（OH） 2； （写化学方程式） 固体 A 成分的探究及测定【猜想】固体 A 中只有 CaCO3；固体 A 中含有 CaCO3和 Ca（
10、OH） 2；含有 Ca（OH） 2的理由是 【实验】取少量固体 A 于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ， 猜想成立（2）【组成测定】 取 8.7g 固体 A 于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净 CO2 2.2g，则固体 A 中 CaCO3和 Ca（OH） 2的质量比为 溶液 B 的成分探究【猜想】溶液 B 中的溶质是 NaOH；溶液 B 中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3；溶液 B 中的溶质是 NaOH 和 Ca（OH） 2 根据对固体 A 成分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是 【实验】取少量溶液 B 于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证
11、明猜想正确14.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。6空 气 空 气空 气（ 除 去 氧 气 ）植 物 油 水 水空 气 空 气空 气（ 除 去 氧 气 ）植 物 油 水 水实验 实验 实验【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体
12、积约占试管体积的 。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。 （答一点即可）15.某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验请你将实验设计补充完整【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液猜想（2）：该溶液全部变质，为 溶液猜想（3）：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液【查阅资料】Na 2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶
13、液呈中性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价第1 组若溶液变红，则猜想（2）不成立第 2 组同学认为：此方案结论不正确，理由是： 第2 组若产生白色沉淀，反应方程式是： 则猜想（1）不成立第 3 组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立7第3 组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立第 1 组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中 CO2反应而变质，所以要密封保存【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶
14、头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管一段时间后，两装置中气球明显胀大（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 （2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 三、本大题共 6 分。16.现有石灰石 12g(所含杂质不溶于水也不与酸反应)向其中加入某未知浓度的稀盐酸 100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为 107.6g，请计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少 g？（2）该稀盐酸中溶质的质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量分数。8化学试题答 案1.C【解析】铝制品不易锈蚀的主要原因是：铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用，故
15、选 C2.D【解析】先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则 pH 偏高；若待测液呈碱性，则 pH 偏低；若待测液呈中性，则 pH 不变故选 D3.B【解析】A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小故不正确；B、t 1时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等故正确；C、由图可知 t2时甲的溶解度为 30g，则其溶质质量分数是 100%23.1%，故不正确；D、由图可知乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应升高温度，故不正确；故选：B94.A【解析】设参加反应的 NaOH 的质量为 x，2NaOH+H
16、2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 2010%g则 ，解之得：x1.63g10g20%，故硫酸溶液被反应完， 氢氧化钠溶液有剩余所以反应后所得溶液中有 NaOH 和 Na2SO4 ， 它们与 Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应A、由分析可知，所得溶液中有 NaOH 和 Na2SO4 ， 它们与 Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应，故符合题意；B、CuCl 2与 NaOH 反应生成蓝色沉淀，故不符合题意；C、CO 2与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、Ba（NO 3） 2与 Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合
17、题意；故选：A5.B【解析】.A、无论氢氧化钠是否变质，水溶液滴加酚酞试液时，酚酞试液都变红色，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质；B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象，因此可以用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质；C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此不能用加水溶解，过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末；D、银不能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，说明银不铁和铜活泼，但是无法证明铁和铜的活泼性，因此不能用硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银验证铁、铜、银的金属活动性顺序故选：B6.D【解析】A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故
18、A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反10应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故 B 错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故 C 错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故 D 正确故选：D7.C【解析】A、若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明滤渣一定中有铁，可能有锌，滤渣
19、中的铁可能是置换出的部分铁，所以滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，故 A 错误； B、若反应后所得滤液是无色的，滤液中一定不含硫酸亚铁，所以硝酸银、硝酸亚铁完全反应，滤渣中一定有铁、银，可能含有锌，故 B 错误；C、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，硝酸亚铁可能完全反应，可能反应一部分，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故 C 正确；D、每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，说明硝酸银、硝酸亚铁都参与了反应，所以滤渣中可能含锌，故 D 错误故选：C8.C【解析】A、稀硫酸和氯化钙溶液，
20、加入酚酞试液，都无色，无法区分，故 A 不符合题意；B、硬水与软水，加肥皂水硬水中产生大量的浮渣，软水中产生泡沫；测 pH，无法区分，故 B 不符合题意；C、氧化铁与稀盐酸反应，碳粉不反应；碳粉为黑色，氧化铁为红色，可以区分，故 C 符合题意；D、氢氧化钠溶于水放热，会使溶液的温度升高，硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，使用加水溶解测温度变化的方法可以区分；观察状态，无法区分，故 D 不符合题意；故选 C9.A【解析】A、pH=13 的氢氧化钠溶液中 逐滴加入 pH=1 的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时 PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到 PH=1，故此选项正确；B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故
