1、江苏省西亭高级中学高一化学教案1元素周期表（第一课时） 知识与技能: 1、了解元素周期表的 结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子 结构的关系过程与方法: 通过自学有关周期表的 结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观: 通 过 精 心 设 计 的 问 题 ，激 发 学 生 求 知 欲 和 学 习 热 情 ，培 养 学 生 的 学 习 兴 趣 。教学重难点 ：周期表的结构；周期、主族序数和原子 结构的关系。教学过程:导 入： 丰富多彩的物 质世界有 100 多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形
2、成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。板 书 ： 第一节 元素周期表提 问 ：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？学生回答 ：112 种，投影元素周期表，那么元素周期表是 谁发现呢？指导阅读 ：门捷列夫图象思考与教流 ： 门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？讲解分析 ： 1869 年，俄国化学家门捷列夫把当时已 发现的 60 多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个 纵行，通 过分类归纳，制出第一张元素周期表，开 创了化学
3、历史新纪元；教师把元素周期表的挂 图挂于黑板上 ，下面我 们就来学习元素周期表的有关知识。板 书 ：一、元素周期表设 问 ： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人 们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：板 书 ：原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数思考与教流 ：1画出 118 号元素原子的结构示意图。2认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。3将上述 118 号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。板 书 ：（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最
4、外层电子数相同的元素排列成一个纵行。过 渡 ：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第 5 页的内容。板 书 ：（二）、元素周期表的结构设 问 ：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 学生回答 ：(数后回答)有 7 个横行，18 个纵行。教师精讲 ： 对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一江苏省西亭高级中学高一化学教案2族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行周期。 板 书 ：1、周期教师精讲 ：元素周期表中共有 7 个周期， 请大家阅读课本 P5 的有关内容。设 问 ：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？学生回答 ：依据为具有
5、相同电子层数的元素按照原子序数 递增顺序排列在一个横行里。设 问 ：周期序数与什么有关？ 归纳小结 ：周期序数=电子层数。 课堂反馈 ：1、已知碳、镁和溴元素的原子 结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？学生回答 ： 碳有两个电子层，位于第二周期， 镁有三个 电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。教师精讲 ： 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。归纳小结 ：七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期； 7 不完全周期）类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数1 H
6、He 2 12 LiNe 8 2短周期3 NaAr 8 34 KKr 18 45 RbXe 18 5长周期6 CsRn 32 6不完全周期 7 Fr112 号 26 7过 渡 ：学完元素周期表中的横行周期，我 们再来 认识元素周期表中的纵行族。板 书 ：2、.族设 问 ：请大家数一下，周期表中共有多少个 纵行？学生回答 ：18 个。设 问： 在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及 A、B 、0 等字样，它们分别表示什么意思呢？学生回答 ：族序数， A 表示主族，B 表示副族。设 问 ：什么是主族？什么是副族？ 归纳小结 ：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族
7、，叫做副族。设 问 ：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？ 江苏省西亭高级中学高一化学教案3学生回答 ：7 个主族、7 个副族。设 问 ：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们 叫零族？学生回答 ： 零族元素均 为稀有气体元素。由于它 们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它 们的化合价看作为 零，因而叫做零族。设 问 ：第族有几个纵行？ 学生回答 ：3 个。设 问 ：分析元素周期表中从B 到B 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 教师精讲 ： 其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从B 族到B 族 10 个纵行，包括了
8、第 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称 为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它 们叫做过渡金属。 设 问 ：主族元素的族序数与什么有关？ 学生回答 ：主族序数=最外层电子数。教师精讲 ： 周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第 IA 族：碱金属元素 第 VIIA 族：卤族元素 0 族：稀有气体元素课堂反馈 ：2、完成下列表格：3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 总 结 ：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三 长一全；七主七副和零。作 业 ：P11： 1、2板书计划 ：第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构1周
9、期周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不2族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行） ）江苏省西亭高级中学高一化学教案4元素周期表 （第二课时） 知识与技能: 1、了解原子结 构与元素性质的关系。2、探究A 族元素和A 族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力， 过程与方法: 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感态度与价值观: 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。教学重难点 ：同主族元素性质的递变规律和结构决
10、定性 质教学过程:导 入： 同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一些特别的名称，例如：第 A 族：碱金属元素，第A 族：卤族元素，今天，我 们就来看看碱金属元素和卤素，首先 请同学们根据已经学过的元素周期表，找出碱金属元素及卤素包含那些元素？板 书 ：二元素的性 质和原子 结构（一）、碱金属元素：设 问 ：碱金属元素包含那些元素？学生回答 ：碱金属元素：锂、 钠、钾、 铷、铯、 钫；科学探究 ： 请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第 5页的“科学探究” 。元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数电子层数碱金属元素思考与教流 ：通过观察碱金属原子结构示意
11、图， 由此能得出什么 结论？归纳小结 ：1、结构异同：同：最外层电子数均为 1 个。 异：核电荷数由小大；电子层数由少多；原子半径越来越大思考与教流 ：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外 层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？学生回答 ： 由于元素化学性 质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它 们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成 +1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。过 渡 ：实验是检验真理的标准，下面我 们通过实验来探 讨同一族
12、元素的性质。江苏省西亭高级中学高一化学教案5实 验 1 将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中， 观察现象。同 钠与氧气的反应比较。板 书 ：2、碱金属单质化学性质（1）、碱金属与氧气的反应思考与交流 ： 请写出钠 与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属 现象 与氧气的化学反应方程式（加热）钠 后钠再熔化与氧气反应 22ONa燃 烧钾 钾首先熔化（熔点低） ，先与氧气发生反应 K燃 烧设 问 ：从 钾 、钠 与 氧 气 反 应 实 验 中 ，请 总 结 出 碱 金 属 与 氧 气 的 反 应 有 什
13、么 相 似 性 、递 变 性 ？归纳小结 ：相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧 烈。过 渡 ：我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发 生反应。实 验 2 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较板 书 ：（2） 、碱金属与水的反应钠 钾 方程式与水的反应的现象设 问： 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？归纳小结 ：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢 气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反 应越来越剧烈
14、，生成 氢氧化物的碱性越来越强。思考与交流: 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？归纳总结: 1、 碱金属单质化学性 质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质相似，产物中，碱金属元素的化合价都 为价。2、碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs） ，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径越来越大原子核对最外层电子的引力逐 渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐 渐增 强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐 渐增强 。江苏省西亭高级中学高一化学教案63、金属性强弱的判断依据：
15、与水或酸反应越容易，金属性越 强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。过 渡 ：以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板 书 ：3、碱金属的物理性质指导阅读 ：P7 第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？Li Na k Rb Cs颜色 均为银白色（Cs 略带金色）硬度 柔软密度 较小相似点 熔沸点 较低密度变化 逐渐增大（K 特殊）递变性 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低课堂反馈 ：1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ B ）A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子B依 Li、Na、 K、Rb、Cs ，单质熔沸点
16、升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ B ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH 碱性比 NaOH 强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ B ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物江苏省西亭高级中学高一化学教案7元素周期表 （第三课时） 知识与技能: 1、了解原子结 构与元素性质的关系。2、探究A 族
17、元素性质的相似性和 递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力， 过程与方法: 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感态度与价值观: 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。教学重难点 ：同主族元素性质的递变规律和结构决定性 质教学过程:过 渡 ： 刚才我们以典型的金属一族为例， 下面我 们继续研究非金属族元素卤素，看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？板 书 ：（二）、 卤族元素指导阅读 ： 资料卡片中的 卤素单质的物理性质总结 出卤素单质在颜色、状 态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳小结 ：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随
18、原子序数的 递增） 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态：气态液态固态 熔沸点：逐渐升高 密度： 逐渐 增大 溶解性：逐渐减小设 问： 大家能否根据卤素原子的结构，来推 测 一下卤素单质在化学性质上的相似性与递变性呢?教师精讲 ： 卤素原子的最外层电子数相等，决定了他 们 在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数) ，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性 质。归纳小结 ：2、原子结构 相似性：最外 层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多3、化学性质上的相似性和递变
19、性：最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。过 渡 ：下面请同学们看表格， 卤素单质与氢气的反应 。从中我们得出什么结论？指导阅读 ：P8卤素单质与氢气的反应，从中我 们得出剧烈程度怎 样以及稳定性变化规律。教师精讲 ： 分析上表可知，卤素和 H2的反应可用通式 H2X 2=2HX 来表示，反应时按F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反 应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我 们的推测相符。归纳小结 ：（1） 、卤素单质与氢气反应：剧烈程度：F 2Cl2Br2I2条件： 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI过 渡： 我们可以通
20、过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，那么，通 过卤素间的置换反应实验，比 较非金属的氧化性的强弱。板 书 ：（2） 、卤素单质间的置换反应江苏省西亭高级中学高一化学教案8NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：橙红色KI溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色KI溶液滴加溴水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色实 验 1：溶液由无色变成橙黄色 结 论 ：氯可以把溴从其化合物中置换出来：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2实 验 2：溶液由无色变成棕黄色 结 论 ：氯可以把碘从其化合物中置换出来：2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 实 验 3：溶液由
21、无色变成棕黄色结 论 ：溴可以把碘从其化合物中置换出来：2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 设 问 ：请同学们指出上述三个反应的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱？归纳小结 ： 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于阴离子的还原性：依次增强思考与交流 ： 主族元素随原子核外电子层数增加，它 们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。归纳小结 ： 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。非金属性的强弱的判断依据：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与 H
22、2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。课堂小结 ： 卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。板书计划 二、元素性 质与原子 结构（一）碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为 1 个。（1）钾与氧气燃烧实验： 22KO燃 烧（2）钾与水反应实验： 2H碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从 Li 到 Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。（二）、卤族元素（1）卤族元素单质的物理性质的变化规律 （2）卤素单质与氢气反应剧烈程度
23、：F 2Cl2Br2I2；生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI（3）卤素单质间的置换反应江苏省西亭高级中学高一化学教案92NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数增加,单质氧化性强弱顺序 :F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。课堂反馈 ： 1、下列说法中错误的是 （ AD ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 列的
24、元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ B）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO33、下列关于卤素的叙述正确的是 （ A B ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与氢气反应，均可用通式 X2+H2=2HX 表示4、a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体
25、，若 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b 两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d 四瓶中气体应是冲冲 （ A ）ACl 2、 HBr、 HCl、H 2 BCl 2、HCl、HBr 、H 2CH 2、HBr、HCl、Cl 2 DH 2、HCl 、HBr、Cl 25、砹原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）A砹是有色固体 B非金属性：At 2I 2CHAt 非常稳定 DI 2 可以把 At2 从 At 的可溶性的盐溶液置换出来。6、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ B ）AI 2 、Br 2 、Cl 2
26、 、F 2 B F2 、Cl 2 、Br 2、I 2CF 、Cl 、Br 、I D Li、Na、K 、Rb7、主族元素的次外层电子数（除氢） （ A ）A一定是 8 个 B一定是 2 个C一定是 18 个 D是 2 个、8 个或 18 个8、若某B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于 （ B ）AB 族 B A 族 CB 族 DA 族江苏省西亭高级中学高一化学教案109、元素周期表中有 7 个周期，短周期指 1、2、3 周期；有 16 个族。氯元素位于元素周期表中的 3 周期， A 族。元素周期表 （第四课时） 知识与技能: 1、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子
27、核的关系。2、了解同位素在工农业生产中的应用。过程与方法: 培养学生提出 问题、分析 归纳、概念辨析及应用能力情感态度与价值观: 通 过 精 心 设 计 的 问 题 ，激 发 学 生 求 知 欲 和 学 习 热 情 ，培 养 学 生 的 学 习 兴 趣 。教学重难点 ：构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。教学过程: 复习导入 ：请同学们回忆：1、构成原子粒子所带的电性及 电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。学生回答 ： 核内质子数核电荷数核外电子数，所以，整个原子呈电中性，原子核由质子和中子构成。下面我们对原子的结构做进一步认识。板 书 ：
28、三、核素（一）、原子结构原子核 质子原子 中子核外电子设 问 ：请同学们回忆初中所学的知识，得出原子的 质 量主要取决于哪种微粒？思考与教流 ：1、填写下表， 总结 A 与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F 10 18998Na 12 22990Al 14 26982教师精讲 ： 原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将核内所有 质子和中子的相对质量取近似整数 值相加起来，所得的数值叫做质量数。板 书 ：质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数 值相加。设 问 ：根据质量数的定义，可得 质量数与质子数和中子数 间的关系。归纳小结 ：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、强调：质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子 。过 渡： 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 X。AZ
