1、2018 届高中毕业班 12 月练习（B）化 学3、可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14 、O-16 、Na-23、Al-27、Fe-56、Cu-64第卷 选择题1. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g 甲基( -14CH3)所含的中子数为 9NABT oC 时，pH =1 的盐酸中含有的 H+数为 NAC1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、H SO3-与 SO32-粒子的物质的量之和为 NAD 1 mol CnH2n(n2) 含 有 的 共 用 电 子 对 数 目 为 3nNA2. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 ( )能
2、 量 反 应 历 程 反 应 物 生 成 物 能 量 反 应 历 程 反 应 物 生 成 物 能 量 反 应 历 程 生 成 物 反 应 物 能 量 反 应 历 程 生 成 物 反 应 物 I A. I 可表示需加热的吸热反应 B. 可表示需加热的吸热反应C. 表示爆炸反应 D. 表示醋酸和碱的中和反应3.室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效应为 H3。
3、则下列判断正确的是A H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H2 D H1 H2 H3 4.工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H = -632kJmol-1H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.电极 a 为电池的负极B.电极 b 上的电极反应式为：O 2+4H+4e-=2H2OC.若有 17gH2S 参与反应，则会有 1molH+经质子膜进入正极区D.若电路中通过 2mol 电子，则电池内部释放 632kJ 热能5一种突破传统电池 设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原
4、理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）A放电时，Mg(液)层的质量减小 B放电时正极反应为：Mg 2+2e- = MgC该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应 D该电池充电时，Cl -向下层移动6.已知 H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以 HO2 形式存在。现以 Al-H2O2电池电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制备 H2，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，电流方向： adc bB.电池的正极反应为 H O2 + 2e + H2O= 3OHC.电解时，消耗 5.4 g Al，则产生标况下 2.24
5、 L N2 D电极 c 是阳极，且反应后该电极区 pH 减小7.下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断可逆反应“A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H0B图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示在体积都为 0.1 L， c(H+)为 1 x 10-2molL-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入 0.65 g 锌粒，产生氢气的量与时间的关系。8.有一反应：2A+B 2C，其中 A、B、C 均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示 B 的转化
6、率，图中有 a、b、c 三点，则下列描述正确的是（ ）A.该反应是放热反应B. c 点 v 正 v 逆 C.T1温度下若由 a 点表示达到平衡，可以采取增大压强的方法D.b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化9.在实验 I 和实验 II 中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的 CO2的体积，实验 I 用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（ ）10.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） H +的浓度 镁条的表面积 溶液的温度溶液的体积 Cl 的
7、浓度A只有 B只有 C只有 D只有11T oC 下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 NO2 和 O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) H c(K+)c(OH -)c(H+)C在 D 点：c(HCOO -)+ c(HCOOH)2c(K +)DBC，水的电离程度先增大后减小 15.定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3KSP(25) 8.010-16 2.210-20 4.010-3825时，对于 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3、各 0.5mol 的 1L 混合溶液，根据上表数据断
8、，下列说法不正确的是（ ）A向混合溶液中加入适量氨水，并调节 pH 在 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液B向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀C该溶液中 c(SO42-)：c(Cu 2 )+ c(Fe2 )+c(Fe3 )5:4 D在 pH=5 的溶液中Fe 3 不能大量存在 16.常温下，向浓度均为 0.1 molL 1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、 HY的溶液中， 分别加入 NaOH固体，l gc(H+)/c(OH )随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A常温下电离常数：H X”或“=”)。A、B、C 三点中 NO2
9、的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算 B 点时该反应的压强平衡常数 Kp(B)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。19.（14 分）铁、钴（Co） 、镍（Ni）是同族元素，它 们的化合物在工业上有重要的应用。（1）现将含 0.5mol FeCl3 的溶液和含 0.5mol KSCN 的溶液混合，混合后溶液体积为 1L，已知溶液存 在平衡：Fe 3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度 cFe(SCN)2+与温度 T 的关系如图 1 所示：温度为 T1 时，反应在 5 秒钟时达到平衡，平衡时 cFe(SCN)2+=0.45 molL1 ，求达到平衡时的平均反应速率 v(SCN-) ，该温度下的 Fe3+的平衡转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_。（2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g） Ni(CO)4(g）当温度升高时， 减小，则该反应的 H 0（填“”或“”或“”或“”） 。
