1、第十三章化学反应与能量,化学反应的焓变与反应热1化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要_能量，新键形成需要_能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,吸收,放出,2化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫_，在恒压条件下又称为焓变。(1)符号：H，单位：kJ/mol或kJmol1。(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化。(3)反应热描述的是一定温度下的热量变化。,反应热,(4)任何
2、化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应。吸热反应：反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，H0或H为“”。放热反应：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，H0或H为“”。,热化学方程式1什么是热化学方程式？表示_关系的化学方程式叫做热化学方程式，化学方程式的右边必须写上_，并用“空格”隔开。2热化学方程式表示的意义(1)反应物和生成物的_；(2)反应中各物质的_比和_比；(3)反应中放出或吸收的_。,参加反应物质的量和反应热的,H,种类、聚集状态,物质的量,质量,热量,3热化学方程式包含_两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含_一个部分。4热化学方程式需注明反应时的_。对于
3、_时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明。5热化学方程式需注明各物质的_。普通化学方程式不需注明。,物质变化和能量变化,物质变化,温度和压强,25、101 kPa,状态,6热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或_。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为_，不能为_。7根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值_；若反应逆向进行，则H_，但_不变。已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为_。,分数,整数,分数,也加倍,改变符号,绝对值
4、,2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l),H4b kJmol1,燃烧热中和热1燃烧热(1)概念在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。(2)注意点在101 kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。如：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。燃烧热通常由实验测得。可燃物以1 mol为标准进行测量。化学计量数常用分数表示。,2中和热(1)定义：在_溶液中，酸跟碱发生中和反应，_时的反应热叫做中和热。(2)中和热的表示：(3)要点条件：稀溶液。反应物：_酸与_碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1 mol
5、水。中和反应的实质是H和OH化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内。放出的热量：57.3 kJ/mol。,稀,生成,1 mol 水,强,强,3燃烧热和中和热的区别和联系,放热,kJ/mol,可燃物,H2O,完全燃,烧,不同,1mol H2O,相同,57.3 kJ/mol,盖斯定律1定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其_是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的_无关。根据下图理解盖斯定律：H_,反应热,始态和终态,途径,H1H2,2盖斯定律的应用目的：有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它
6、们的反应热数据；关键：目标方程式的“四则运算式”的导出；方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,能源1能源就是能提供能量的自然资源，包括_ _等。2我国目前使用的主要能源是_，是不可_的能源。3能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。4解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。5现在探索开发的新能源有_等，新能源的主要优势是_。,化石燃,料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、,地热能、海洋(潮汐),化石能源,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、地热能、,海洋(潮汐)能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,答案：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol,答案：(1)483.6(2),答案：B,谢谢!,
