1、第六章化学反应与能量,知识点一化学能与热能1化学反应中能量变化的原因：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，其中断键吸收能量，成键放出能量。2吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系(1)反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量，这样的反应属于放热反应。(2)反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量，这样的反应属于吸热反应。3常见的吸热反应和放热反应(1)化学能转化为热能放热反应。常见的有：燃烧反应；活泼金属与酸反应；中和反应、铝热反应、部分化合反应等。(2)热能转化为化学能吸热反应。常见的有：煅烧石灰石、焦炭和CO2反应生成CO、碳和水蒸气在高温下反应、氢气还原氧化铜、
2、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应等。4中和热：是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(液态)所释放的热量。,知识点二化学能与电能1原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。2原电池的原理：以锌铜原电池为例，填写下表：,3.构成原电池的条件：(1)有两种活动性不同的金属(或金属与非金属)作电极。(2)电极材料均插入电解质溶液中。(3)两极相连形成闭合电路。(4)一个能自发进行的氧化还原反应。,4原电池的电极判断。(1)负极：发生氧化反应的一极；电子流出的一极；较活泼金属的一极；元素化合价升高的一极。(2)正极：发生还原反应的一极；电子流入的一极；较不活泼的金属或非金属一极；元
3、素化合价降低的一极。5常见的电池。干电池，充电电池(又称二次电池)，燃料电池。,知识点三化学反应的速率和限度1化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的程度。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。公式：vt/(c)单位：mol/（Ls）、mol/（Lmin）。说明：反应速率只取正值，为平均值；表示反应速率时要注明是用某物质来表示的，用不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但其数值之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比；固体和纯液体一般不用此公式计算。,2影响化学反应速率的因素(1)内因：物质本身的性质，是主要因素。(2)外因：一般
4、而言，增大浓度、升高温度、加入正催化剂，反应速率加快。另外，增大固体表面积，有气体参加的反应，增大压强也能加快反应速率。3化学反应的限度化学反应的限度是用化学平衡状态来描述的。(1)化学平衡：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡的特征：逆：可逆反应；等：正、逆反应速率相等；动：动态平衡，v正v逆0；定：当一个可逆反应达到平衡时，所有参与物质的浓度和可观测的性质都保持恒定；变：平衡可以发生移动。即一个化学平衡可以被打破，并在新的条件下建立起新的平衡。(3)物质转化率(已经转化的量起始物质的量)1
5、00%,一、题型导向【例1】(2017年湖南省学业水平考试真题)下列装置能构成原电池的是（）,【答案】 C,【例2】(2017年湖南省学业水平考试真题)工业上用氢气和氮气合成氨：N23H2一定条件2NH3，下列有关说法错误的是()A增大N2的浓度，可加快反应速率B使用合适催化剂，可加快反应速率C达到平衡时，H2的浓度为0D达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等【例3】(2016年湖南省学业水平考试真题)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是()A该反应是放热反应B该反应是吸热反应C断裂HH放出能量D形成HCl吸收能量,【答案】 C,【答案】 A,【例4】(2016年湖
6、南省学业水平考试真题)向某密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是()A反应停止了B正、逆反应速率相等CN2的浓度为0DH2的转化率为100%,【答案】 B,【例5】(2015年湖南省学业水平考试真题)在反应2H2O2=2H2OO2中，下列操作能减小反应速率的是()A降低温度 B升高温度C增大H2O2的浓度 D加入少量MnO2,【答案】 A,【例6】(2015年湖南省学业水平考试真题)下列化学反应中，属于吸热反应的是()A木炭燃烧反应B稀硫酸与烧碱的反应C生石灰与水的反应DBa(OH)28H2O
7、与NH4Cl晶体的反应,【答案】 D,【例7】(2015年湖南省学业水平考试真题)某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是()A铜作负极B锌作正极C电子由铜经导线流向锌D锌片上的反应为：Zn2e=Zn2,【答案】 D,【例8】能源是影响全球经济和生活的重要因素，人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2O2点燃2H2O，试回答下列问题：(1)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)当生成18 g H2O时，H2O的物质的量是_(填字母代号)。A1 mol B1 mol/L C1 g/mol,放热,A,二、考情预测本考点考试大纲要求考生：知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；通过实例了解化学能与热能、电能的相互转化；认识化学反应的速率和化学反应的限度，理解化学平衡的特征；了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用；认识提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的作用。2016年考查了平衡转化率、化学平衡的特征和燃料电池等相关知识，难度有所提高，2017年考查了原电池的形成条件和化学反应速率、化学平衡，2018年会继续考查以上三个方面的知识。,
