1、1赤峰二中高二年级下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N：14 B: 10.8 Na: 23第 I卷 选择题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观” 。下列做法不应该提倡的是A. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2下列说法正确的是A在 101 kPa时，1 mol C与适量 O2反应生成 1 mol CO时，放出 110.5 kJ热量，则 C的燃烧
2、热为 110.5 kJ/molB在 101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，则 H2的燃烧热为 H285.8 kJ/molC测定 HCl和 NaOH的中和热时，每次实验均应测量 3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应的终止温度D在稀溶液中，OH (aq)H (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ3下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入 Na2SO4固体或 NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B汽车尾气中 NO
3、和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢C加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢4.对于反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H 0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO的物质的量分数增大的是A恒容下通入 He B恒容下增大 COCl2的浓度C加催化剂 D升温 5在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 BB 物质的相对分子质量C混合气体的密度 D气体的总物质的量6.在一定温度下，将一定质量的混合气体在
4、密闭容器内发生反应 aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得 B气体的浓度为 0.6 molL1 ，恒温下将密闭容2器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体 B气体的浓度为 0.4 molL1 ，下列叙述正确的是Aa+bc+d B平衡向右移动C重新达平衡，A 气体浓度增大 D重新达平衡时，B 的体积分数增大7我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：C(s)1/2O 2(g) = CO(g) H 1反应：C(s)H 2O(g) = CO(g)H 2(g) H 2反应：CO(g)2H 2(g) = CH3OH(g) H 390.1 kJmol 1反应：2CH 3O
5、H(g) = CH3OCH3(g)H 2O(g) H 4，能量变化如图所示反应：3CH 3OH(g)= CH3CH=CH2(g)3H 2O(g) H 531.0 kJmol 1下列说法正确的是A反应使用催化剂，H 3减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CH 1H 2ab，请解释原因是_。丁同学对、V 进行比较，其目的是探究_对 O2氧化性的影响。实验中加入 Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、V 重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且 cd，由此得出的结论是_。19 当温度高于 500 K时，科学家成功利
6、用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_；(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。aCO 2与乙醇的浓度之比不再改变b单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 31cH 2的体积分数保持不变d混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在一定压强下，测得由 CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：升高温度，平衡向_(正或逆)反应方向移动。在 700 K、起始投料比 1.5 时，H 2的体n H2n CO2积分数为_（保留小数点后一位） 。在 500
7、K、起始投料比 2 时，达到平衡后乙醇的浓度为 a molL1 ，则达到n H2n CO2平衡时 H2的浓度为_（保留小数点后两位） 。 汽车尾气中含有 NO、CO 和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成 NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)_，且汽缸内温度越高，单位时间内 NO排放量越大，试分析其原因_。(2)治理汽车尾气中 NO和 CO污染的一种方法是将其转化为无害的 CO2和 N2，7反应原理：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H0某研究小组在三个容积均为 5L的恒容密闭容器中，分别充入 0.2molNO
8、和 0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。计算实验从开始至达到平衡时的反应速率 v(NO)_。图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率 v(NO)由小到大的顺序为_(填序号)。与实验相比，实验和实验分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验_；实验_。三组实验中 CO的平衡转化率 (CO)、 (CO)、 (CO)的大小关系为_。判断依据为_。20.近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是 SO2、NO x，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH 4
9、可与 NOx反应除去 NOx，已知有下列热化学方程式：CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol -1N 2(g)2O 2(g) 2NO2(g) H+67.0 kJmol -1H 2O(g)H 2O(l) H41.0 kJmol -1则 CH4(g)2NO 2(g) CO2(g)2H 2O(g)N 2 (g) H_；（2）某研究小组用 NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的 Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 b表示_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。AE 分别代表生产中的原料或产品。其中 C为硫酸，则 A表
10、示_。阳极的电极反应式为_。（3）SO 2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在 T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中 n(SO2):n(O2)=1:1 ，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。8图中 A点时，SO 2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得 T2时压强的变化曲线如图所示，则 C点的正反应速率v0(正)与 A点的逆反应速率 vA(逆)的大小关系为 vA(逆)_ v0(正) (填“” “”或“ = ”)。91. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D
11、 7. C 8. B 9. A 10. D 11. C 12. C 13. D 14. A 15. B 16. A17.2B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(g) H2598 kJmol -1 233.4kJCO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H111 kJmol 118.（1）Fe2e -Fe 2+在金属活动性顺序中，Cu 在 H后，Cu 不能置换出 H2；O 2+4H+4e-2H 2O（2）O 2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 溶液的酸碱性排除溶液中的 Na+（或 SO42-）对实验的可能干扰排除 Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O 2的氧化性越强（介质或环境的 pH影响物质的氧化性） 。19.(1)2CO 26H 2 C2H5OH3H 2O 500 K (2)acd (3) 正 42.9% 0.67 a molL1 (1)N 2O 2 2NO 温度升高，反应速率加快 高 温 (2)8.7510 4 molL1 min1 、升高温度；加催化剂； (CO) (CO) (CO)20.（1）875.3 （2） 阴 NaOH 溶液 SO 32-2e-+H2O=2H+SO42- （3） 60%
