1、1专题六 化学能与电能的转化A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 原电池原理及其应用以下为教师用书专用(89)8.(2015 浙江 1 月学考,12,2 分)如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是( ) A.溶液逐渐变蓝B.锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转答案 A 该铜锌原电池中,Zn 是负极,电极反应式为 Zn-2e- Zn2+,故锌片逐渐溶解,B 正确;Cu 是正极,电极反应式为 2H+2e- H2,故铜片上有气泡产生,C 正确;电子由 Zn 经导线流向 Cu,电流计指针发生偏转,D正确;该原电池工作过程中,溶液颜色不变,A 错误。9.
2、(2014 浙江 1 月学考,14,2 分)如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是( )A.该原电池中,铜为正极B.该原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱D.该原电池工作一段时间后,锌片质量减小答案 B 该铜锌原电池工作时,电子由负极(锌片)流出,经过导线流入正极(铜片)。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 原电池原理及其应用以下为教师用书专用(56)5.(2014 北京理综,8,6 分)下列电池工作时,O 2在正极放电的是 ( )A.锌锰电池 B.氢燃料电 池 C.铅蓄电 池 D.镍镉电池答案 B 氢燃料电池中,负极上 H2放电,正极
3、上 O2放电,A、C、D 中均不存在 O2放电,故选 B。6.(2015 课标,26,14 分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl 2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:溶解度/(g/100 g 水)温度 0 20 40 60 80 1002/化合物 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp近似值 10-
4、17 10-17 10-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为 。 (2)维持电流强度为 0.5 A,电池工作 5 分钟,理论上消耗锌 g。(已知 F=96 500 Cmol-1) (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl,二者可通过 分离回收;滤渣的主要成分是 MnO2、 和 ,欲从中得到较纯的 MnO2,最简便的方法为 ,其原理是 。 (4)用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀 H2SO4和 H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至 pH 为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小
5、于 110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至 pH 为 时,锌开始沉淀(假定 Zn2+浓度为 0.1 molL-1)。若上述过程不加H2O2后果是 ,原因是 。 答案 (14 分)(1)MnO 2+H+e- MnOOH2MnO2+Zn+2H+ 2MnOOH+Zn2+(每空 1 分,共 2 分)注:式中 Zn2+可写为 Zn(NH3、Zn(NH 3)2Cl2等,H +可写为 N(2)0.05(2 分)(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热碳粉转变为 CO2,MnOOH 氧化为 MnO2(每空 1 分,共 5 分)(4)Fe3+ 2.7 6 Zn 2+和 F
6、e2+分离不开 Fe(OH) 2和 Zn(OH)2的 Ksp相近(每空 1 分,共 5 分)解析 (1)该电池为酸性锌锰干电池,电极反应式为负极:Zn-2e - Zn2+,正极:2MnO 2+2e-+2H+ 2MnOOH。(2)电量 Q=It=0.5 A560 s=150 C,则 m(Zn)=65 gmol-1=0.05 g。(3)由表格中信息可知,ZnCl 2的溶解度受温度影响较大,NH 4Cl 的溶解度受温度影响较小,故可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离。(4)K spFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=110-5c3(OH-)=110-39,c(OH-)=10-11.3molL
7、-1,pOH=11.3,则 pH=2.7。K spZn(OH)2=c(Zn2+)c2(OH-)=0.1c2(OH-)=110-17,c(OH-)=10-8 molL-1,pOH=8,则 pH=6。因 Zn(OH)2和 Fe(OH)2的 Ksp接近,若不用 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+,沉淀 Zn2+时,Fe 2+也可转化为 Fe(OH)2沉淀,而使制得的 ZnSO47H2O 不纯净。考点二 电解原理及其应用以下为教师用书专用(615)6.(2017 海南单科,10,4 分)一种电化学制备 NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是( )3A.Pd 电极 b
8、为阴极B.阴极的反应式为:N 2+6H+6e- 2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离 N2和 H2答案 A Pd 电极 b 上氢气失去电子,该电极为阳极,故 A 错误;电解池中阴极上发生还原反应,则阴极反应式为 N2+6H+6e- 2NH3,故 B 正确;电解池中,H +由阳极向阴极迁移,故 C 正确;由图可知,氮气与氢气不直接接触,陶瓷可以隔离 N2和 H2,故 D 正确。7.(2016 北京理综,12,6 分)用石墨电极完成下列电解实验。实验一 实验二装置现象a、d 处试纸变蓝;b 处变红,局部褪色;c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气泡产生下列对实验现象的解
9、释或推测不合理的是( )A.a、d 处:2H 2O+2e- H2+2OH -B.b 处:2Cl -2e- Cl2C.c 处发生了反应:Fe-2e - Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中 m 处能析出铜答案 B 根据实验一的实验现象可判断出 c 作阳极,d 作阴极,a、d 处的电极反应均为 2H2O+2e- H2+2OH -,c 处的电极反应为 Fe-2e- Fe2+,由于 Fe2+的颜色较浅,短时间观察不到明显的现象。“b 处变红”说明有 H+生成,则发生了电极反应 2H2O-4e- 4H+O2;“局部褪色”说明在该电极上 Cl-放电生成了 Cl2,反应为 2Cl-2e- Cl2。实验二中
10、每个铜珠的左侧作阳极,右侧作阴极,其中右边的铜珠的左侧铜放电变成铜离子,铜离子移动到 m 处,在 m 处放电变成铜析出。8.(2015 福建理综,11,6 分)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料(C 3H8O)。下列说法正确的是( )A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H +从 b 极区向 a 极区迁移C.每生成 1 mol O2,有 44 g CO2被还原D.a 电极的反应为:3CO 2+18H+-18e- C3H8O+5H2O答案 B 由模拟“人工树叶”电化学实验装置可知,该装置将光能和电能转化为化学能,故 A 错误
11、;在电解池内部,阳离子向阴极迁移,故 H+从 b 极区向 a 极区迁移,B 正确;阴极上:3CO 2C3H8O18e-,阳极上:2H 2OO24e-,根4据得失电子守恒可知,当阳极生成 1 mol O2时,阴极被还原的 CO2的质量为44 g/mol29.3 g,故 C 错误;a 电极的反应为 3CO2+18H+18e- C3H8O+5H2O,故 D 错误。9.(2014 广东理综,11,4 分)某同学组装了如图所示的电化学装置,电极为 Al,其他均为 Cu,则( )A.电流方向:电极A电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应:Cu 2+2e- Cu答案 A 由图示可分析出该
12、图中为原电池的负极,为电解池的阴极,电流由电极A电极,A 正确。Al 极发生氧化反应,B 错误。电极发生的电极反应为 Cu2+2e- Cu,电极上有 Cu 生成,C 错误。电极的电极反应为 Cu-2e- Cu2+,D 错误。10.(2014 上海单科,12,3 分)如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中。下列分析正确的是( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为 2H+2e H2B.K1闭合,石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过 0.002NA个电子时,两极共产生 0.001 mol 气体答案 B
13、K 1闭合,该装置为原电池,铁棒为负极,发生的反应为 Fe-2e Fe2+,石墨棒为正极,发生的反应为O2+4e+2H2O 4OH-,石墨棒周围溶液的 pH 逐渐升高,所以 B 正确;K 2闭合则为电解池装置,铁棒为阴极,不会被腐蚀,但不属于牺牲阳极的阴极保护法,电路中通过 0.002NA个电子时,两极产生氢气和氯气共为 0.002 mol。11.(2014 天津理综,6,6 分)已知:锂离子电池的总反应为:Li xC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A.锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极
14、发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电5答案 B A 项,在原电池内部,阳离子应移向正极;二次电池的充电过程为电解过程,阴极发生还原反应,B 项正确;C 项,比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能,当二者质量相同时,转移电子的物质的量不相等,即比能量不同;D 项,应为锂硫电池给锂离子充电,还应将锂硫电池的锂电极连接锂离子电池的石墨电极,硫电极连接 LiCoO2电极。12.(2015 上海单科,五,12 分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换
15、膜只允许阳离子通过。完成下列填空:27.写出电解饱和食盐水的离子方程式: 。 28.离子交换膜的作用为: 、 。 29.精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”“b”“c”或“d”) 30.KClO3可以和草酸(H 2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2,还生成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式: 。 31.室温下,0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1 mol/L Na 2SO3溶液的 pH。(选填“大于”“小于”或“等于”) 浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中,S、C、H
16、S、HC 浓度从大到小的顺序为 。 已知:H 2SO3 =1.5410 -2 =1.0210 -7HClO Ki=2.9510-8H2CO3 =4.310-7 =5.610-11答案 27.2H 2O+2Cl- Cl2+2OH -+H228.能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 避免 Cl2与 H2反应(合理即给分)29.a d30.2KClO3+2H2SO4+H2C2O4 2ClO2+2CO 2+2KHSO 4+2H2O31.大于 SCHCHS解析 27.电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl 2。29.阳极的电极反应式为2Cl-2e- Cl2,故精制饱和食盐水从
17、 a 处补充;阴极的电极反应式为 2H2O+2e- H2+2OH -,故氢氧化钠溶液从 d 处流出。30.KClO 3可以和草酸(H 2C2O4)、硫酸反应,化学方程式为 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2+2CO 2+2KHSO 4+2H2O。31.因为 HClO 的电离平衡常数小于 H2SO3的第一步电离平衡常数,故碱性NaClONa2SO3;HS 的电离平衡常数大于 HC 的电离平衡常数,故 C 的水解能力强于 S,因此,各离子浓度大小顺序为:SCHCHS。13.(2014 课标,27,15 分)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:
18、(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。 6(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H 3PO2中,P 元素的化合价为 。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41,则氧化产物为 (填化式)。NaH 2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 (4)H3PO2也可用电渗析法制
19、备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到 H3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。 答案 (1)H 3PO2 H2P+H+(2)+1 H 3PO4 正盐 弱碱性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)2H 2O-4e- O2+4H +阳极室的 H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的 H2P
20、穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 H3PO2P H 2P 或 H3PO2被氧化解析 (1)H 3PO2为一元中强酸,则其电离方程式为 H3PO2 H+H2P。(2)在化合物中,各元素正、负化合价的代数和为零,故 H3PO2中 P 元素的化合价为+1 价。设氧化产物中 P 元素的化合价为+x 价,依题意并根据得失电子守恒有 4(+1)-0=1+x-(+1),解得 x=5,故氧化产物为 H3PO4。因 H3PO2为一元酸,故 NaH2PO2为正盐;H 3PO2为中强酸,故 NaH2PO2溶液呈弱碱性。(3)根据得失电子守恒及原子守恒,可写出 P4与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:2P 4+
21、3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3。(4)由题给装置可知阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H+O2。阳极生成的 H+穿过阳膜扩散至产品室,与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的 H2P 反应生成 H3PO2。若取消阳膜,合并阳极室和产品室,阳极生成的 O2可将 H3PO2或原料室扩散来的 H2P 氧化,造成产品中混入 P 杂质。14.(2014 重庆理综,11,14 分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为 。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应前后 B 的化合价不
22、变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。 7(3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢: (g)(g)+3H2(g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为 a molL-1,平衡时苯的浓度为 b molL-1,该反应的平衡常数 K= 。 (4)一定条件下,下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为 。(用 A、D 表示) 生成目标产物的电极反应式为 。 该储氢装置的电流效率 = 。(=100%,计算结果保留小数点后 1 位) 答案 (1)H 2O(2)NaBH4+2H2O
23、NaBO2+4H2 4N A或 2.4081024(3) mol3L-3(4)ADC 6H6+6H+6e- C6H1264.3%解析 (1)H 2的燃烧产物是 H2O。(2)由 NaBO2和 NaBH4中 B 的化合价相同知,NaBH 4中 H 的化合价升高,H 2O 中 H 的化合价降低,所以反应为:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2,1 mol NaBH 4反应时有 4 mol 的化合价升高,所以转移电子数为 4NA。(3)由化学反应知,平衡时苯的浓度为 b molL-1,则环己烷浓度为(a-b) molL -1,H2的浓度为 3b molL-1,所以平衡常数 K= mol3L-3=
24、 mol3L-3。(4)由图知 在多孔惰性电极 D 表面生成 ,C 的化合价降低,所以电子移动方向为:AD。目标产物是 C6H12,所以电极反应式为:C 6H6+6H+6e- C6H12。由题意知,电极 E 产生 O2的物质的量为 2.8 mol,=n(O2)4=2.8 mol4=11.2 mol,而 C6H6没有完全转化,所以电极 D 上有 H2生成。设生成 H2 x mol,C6H6转化 y mol,则有:解得:y=1.2,x=2。所以 =100%64.3%。15.(2014 四川理综,11,16 分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要
25、成分为 MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。 A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少C.酸雨的减少8(2)用 MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+,其原因是 。 (3)已知:25 、101 kPa 时,Mn(s)+O 2(g) MnO2(s) H=-520 kJ/molS(s)+O2(g) SO2(g) H=-297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s) H=-1 065 kJ/mol
26、SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是 。 (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO4溶液可制得 MnO2,其阳极的电极反应式是 。 (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 。 (6)假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO2反应。按照图示流程,将 a m3(标准状况)含 SO2的体积分数为 b%的尾气通入矿浆,若 SO2的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO2的质量为 c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2 kg。 答案 (16 分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进 Al3+
27、和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s) H=-248 kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-(6)解析 稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含 SO2的尾气,将 MnO2转化为 MnSO4,其中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的 H2SO4,加 MnCO3可消耗过量 H2SO4,调节 pH,使 Al3+和 Fe3+水解生成 Al(OH)3和 Fe(OH)3沉淀除去。过滤后往滤液中加 MnS,可将 Cu2+、Ni 2+转化为 CuS、NiS 沉淀除去。再过滤后往滤液中加 KMn
28、O4溶液,发生反应:2KMnO 4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K 2SO4+2H2SO4,回收 K2SO4,干燥后得到 MnO2。(3)将题中三个热化学方程式依次编号为、,MnO 2(s)+SO2(g) MnSO4(s)可由-得出,其 H也可作相应计算。(6)除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素可由加 KMnO4溶液前溶液中 Mn2+与软锰矿浆中 Mn2+的差值进行计算。由 SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO 4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K 2SO4+2H2SO4可知,除去铁、铝、铜、镍时,所引入的锰元素相当于 MnO2的质量 m=(-)8710-3kg= kg。考点三
29、 金属的腐蚀与防护以下为教师用书专用(35)3.(2015 江苏单科,11,4 分)下列说法正确的是( )A.若 H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为 46.021023B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应 N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v 正 (H2)=2v 逆 (NH3)答案 C A 项,由 2H2O2 2H2O+O2可知,每生成 1 mol O2转移的电子数约为 26.021023;B 项,pH=3 的CH3COOH 溶
30、液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成的应为 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液,pH7;C 项正确;D项,N 2+3H2 2NH3反应达到平衡时,v 正 (H2)v 逆 (NH3)=32,即 2v 正 (H2)=3v 逆 (NH3)。4.(2014 天津理综,1,6 分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性9B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案 B A 项,铁表面镀锌,当发生电化学腐蚀时,Fe 作正极被保护。B 项,聚乙烯塑料
31、非常稳定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污染,B 项错误。D 项,重金属离子对土壤、水都会产生污染,所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放。5.(2015 重庆理综,11,14 分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 (2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119 g、20.7 g,则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为 。 (3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl
32、 在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是 。 A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位,Ag 2O 与有害组分 CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 。 (5)如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”); 环境中的 Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 ; 若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为
33、 L(标准状况)。 答案 (14 分)(1)四(2)101(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl 2AgCl+Cu2O(5)c 2Cu 2+3OH-+Cl- Cu2(OH)3Cl 0.448解析 (2)Sn 和 Pb 原子的数目之比为=101。(3)催化剂可以降低反应的活化能,增大反应的速率,但不能改变反应物与生成物的总能量,即对反应的 H 无影响;反应的平衡常数只随温度的变化而变化。(4)复分解反应中各元素化合价不变。(5)铜作负极失电子,产物是 Cu2+;4.29 g Cu 2(OH)3Cl 中含有 0.04 mol Cu2+,Cu-2e- Cu2+,则转移 0.08 mol 电子,需耗氧 0.02 mol,标准状况下为 0.448 L。
