1、153 利用化学方程式的简单计算1铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A2732102 B272443C432 D108962042在 MRO 2=2N 的反应中，RO 2为氧化物，相对分子质量是 44。已知 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是( )AR 的相对原子质量为 12BN 的相对分子质量是 28C参加反应的 RO2质量为 4.4 gD2.4 g M 与 5 g RO2反应生成 7.4 g N3有 24.5 g KClO3和 2 g MnO2的混合物，使之完全反应后，最多可生成多少克氧气？4现 有 一 瓶 标 签 已
2、 破 损 的 过 氧 化 氢 溶 液 ， 为 测 定 瓶 内 溶 液 中 所 含 H2O2的 质 量 ， 取该 溶 液 34 g 于 烧 杯 中 ， 加 入 一 定 量 的 二 氧 化 锰 ， 完 全 反 应 后 ， 称 得 烧 杯 内 剩 余 物 质 的总 质 量 是 34.4 g， 将 杯 内 剩 余 物 质 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 后 得 滤 渣 2 g。 计 算 ：(1)生成氧气的质量。(2)取出的过氧化氢溶液中 H2O2的质量。253 利用化学方程式的简单计算1D 2D 39.6 g4解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34 g(34.4 g2 g)1.6 g(2)设反应前过氧化氢溶液中 H2O2的质量为 x。2H2O2 O22H 2O = = = = =MnO2 68 32x 1.6 g68x 321.6 g解得 x3.4 g答： 反应前过氧化氢溶液中 H2O2的质量为 3.4 g。
