1、1化学方程式书写及其计算【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1配平方程式：FeS 2O 2Fe 2O3SO 2，其化学计量数正确的一组为( )A4、11、2、8 B5、11、2、8 C4、13、2、8 D4、11、2、92下列化学方程式书写正确的是( )ASO 2SO 2 BSO 2 SO2CSO 2SO 2 DSO 2 SO2310 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是( )A一定小于 10 g B一定等于 10 g C一定大于 10 g D约等于 10 g4红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( )A452 B312447 C
2、3132142 D1241602845下列化学方程式中书写错误的有( )在空气中点燃镁带：2Mg+O 2 2MgO 用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl 2+H2O。 用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl 2+H2 将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO 3+HCl=CaCl2+CO2+ H 2OA B C D6A 物质和 B 物质在一定条件下发生化合反应生成 C，mgA 和 ngB 发生反应，生成 C 的质量是( )A等于(mn)g B小于或等于(mn)g C小于(mn)g D大于(mn)g7 ）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固
3、体中氢元素的质量分数为 0.8，碳元素的质量分数为 2.4。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )A80 B66.7 C40 D18.88二氧化钛（TiO 2）是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛（TiCl 4）与某常见物质 X 反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl+X=TiO 2+4HCl 关于物质 X，下列说法正确的是( )A该物质由碳、氢、氧三种元素组成B该物质的化学式为 H2O2C该物质中氢、氧元素的质量比为 18D该物质中氢元素的质量分数是 5二、填空题9配平下列化学方程式：(1)C2H5OH+O2 CO 2+H2O(2)Fe(OH)3+H2SO4Fe 2(S
4、O4)3+H2O(3)FeCl3+NaOHFe(OH) 3+NaCl(4)CO+Fe2O3Fe+CO 2(5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO 3+NaOH10按要求写出下列反应的化学方程式。（1）有水生成的分解反应 。（2）有水生成的化合反应 。2（3）有水参加的分解反应 。11在反应 A+B=C+D 中，5gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 8gC；若 2.5gA 和足量的 B 反应，可生成 D的质量是 。12有化学反应 A+B=C+2D。已知 49gA 恰好与 29gB 完全反应，生成了 60gC，则同时生成 D g。现已知物质的相对分子质量：A 为 98，B 为 58，C 为
5、120，则 D 的相对分子质量 。13图 a 是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的自光，图 b 是该反应的微观示意图。请根据以上信息回答问题：（1）该金属元素原子核外电子数_；图 a 所示微粒的符号为_。（2）图 b 所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。三、计算题14实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用 32.5g 的锌可制得氢气多少克？15甲醇（CH 3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成
6、 3.6g 水，请计算：（1）m 值是 。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【答案与解析】1.【答案】A【解析】用奇数配偶数法配平，先在 Fe2O3化学式前填上最小的偶数 2（将右边 O 原子变为偶数），再配平 FeS2、 、 SO2、O 2的化学计量数。2.【答案】D【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A 中没有书写反应条件；B 中 SO2后的“”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C 中没有书写反应条件，同时 SO2后的“”不能书写。3.【答案】C【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于 10 g。4.【答案】D【解析】写出该反应的
7、化学方程式：4P+5O 2 2P2O5，根据方程式可求出该反应中 P、O 2、P 2O5的质量比为：(431)(532)(2142)124160284314071。5.【答案】D【解析】铁锈的主要成分是 Fe2O3而不是 FeO，故中错在反应物的化学式；中未将化学方程式配平。6.【答案】B【解析】mgA 和 ngB 发生反应，若恰好完全反应，生成 C 的质量等于(mn)g，若 A 或 B 因过量而有剩余，则生成 C 的质量小于(mn)g。7 【答案】C 3【解析】取变质后的固体物质 100 g，则其中含氢元素的质量为 0.8 g，含碳元素的质量为 2.4 g，变质后的固体物质的成分有 CaO、
8、Ca(OH) 2和 CaCO3。其中含 Ca(OH)2的质量为，含 CaCO3的质量为 ，120.8g0%9.64(6) 1.4(0%)2063则含 CaO 的质量为 100 g29.6 g20 g=50.4 g。根据化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2，可求出转化为29.6 g Ca(OH)2需要 CaO 的质量为 22.4 g；根据质量守恒定律，经过多步反应由 CaO 转化为 CaCO3的关系式为 CaOCaCO 3，由 20 g CaCO3可求出需要 CaO 的质量为 11.2 g。故变质前纯 CaO 的总质量为22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g，已变质的 CaO
9、的质量为 22.4 g+11.2 g=33.6 g，已变质的 CaO 占变质前纯 CaO 的质量分数为 。故应选 C。.610%4848 【答案】C 【解析】反应前有 1 个钛原子、4 个氯原子，反应后有 1 个钛原子、4 个氯原子、2 个氧原子、4 个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目不变可推出该反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。X 为 H2O，因此 B 错误；H 2O 中只含氢、氧两种元素，A 错误；H 2O 中氢、氧元素的质量比为 ，C 正确；H 2O 中氢元素的质量分数为百 ，D 错误。68 10%.69.【答案】(1)C 2H5OH+3O2 2CO2+3H
10、2O(2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe 2(SO4)3+6H2O(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。10.【答案】 （1）2H 2O2 2H2O+O2 MnO2 （2）2H 2+O2 2H2O（3）2H 2O 2H2+O 211.【答案】3.5g 【解析】根据质量守恒定律，5gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 8gC，同时生成 D 的质量是：5
11、g+10g8g=7g；A、D 之间的质量比是 57，则 2.5gA 完全反应生成 D 的质量是 3.5g。12【答案】18 18 【解析】根据质量守恒定律，生成 D 的质量是：49g+29g-60g=18g；设 D 的相对分子质量为 X，则有98+58=120+2X，解得 X=18。13 【答案】 （1）12 Mg 2+ （2）2Mg+O 2 点 燃 2MgO【解析】 （1）12 号元素是镁，镁原子核外电子数等于其核内质子数，因此镁原子核外电子数为12；图 a 中的微粒结构示意图有两个电子层，显然表示的是镁离子。 （2）镁燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁，由此写出反应的化学方程式。414【答案】解：设可制得氢气的质量为 X。Z n + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 232.5g X 答：可制得氢气的质量为 1g。15.【答案】 （1）6（2）解：8+2n=62+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为 X。8CH3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618X 3.6gg6.318X=4.4g答：参加反应的氧气质量为 4.4g。【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根据反应前后氧原子个数相等可得到：8+2n=62+2+16 ，n=11 。然后再根据化学方程式，由生成 3.6g 水，求参加反应的氧气的质量。
