1、1溶液综合练习卷1下列各组物质，只用水就能鉴别的是A. 固体：氯化钾、氯化钠、硫酸钾B. 固体：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁C. 固体：硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠D. 液体：汽油、水、酒精【答案】C2如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B食盐 C生石灰 D蔗糖【答案】C3实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度C. 氯化钠称量完毕放回砝码时，发现 5g 的砝码有缺损，则所
2、配溶液的质量分数大于 15%D. 量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水【答案】C4甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是2A. 40时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为饱和溶液B. 40时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C. 20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液D. 20时，分别在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙，加热到 40时，甲溶液为饱和溶液【答案】A5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是A. 取出 NaCl B. 称量
3、NaClC. 量取水 D. 溶解 NaCl【答案】C6下列关于溶液的说法，不正确的是A. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B. 汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C. 氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D. 氯化钠在 20时溶解度是 36g，则 100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠 36g【答案】D7要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸3固体氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D. 【答案】B8将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入
4、适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是A. 花生油 B. 味精 C. 食盐 D. 白醋【答案】A9在 20时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是A. 20时，NaCl 的溶解度为 36gB. 图中的溶液是饱和溶液C. 图中溶液的溶质质量为 40gD. 图和图中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等【答案】C10将 40 g 10%的氢氧化钠溶液与 100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为A. 100% B. 100%1405.8140C. 100% D. 100%.【答案】B11（10 分）配制溶质质量分数一定的氯化钠
5、溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_（填序号）。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3）,量筒的规格是_，（从下列选用“10mL”、4“25mL”、“50 mL”、“100 mL”）;若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会_。（“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。【答案】（1）5（1 分） 95（1 分） （2
6、）B（2 分）（3）100 mL（2 分） 偏小（2 分）（4）加速溶解（2 分）12（10 分）下图为 A、 B、 C 三种固体物质的溶解度曲线图( A、 B、 C 析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。（1） t1 时，溶解度最大的物质是_。（2）若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_(填序号)。A降低温度 B增加溶质 C蒸发溶剂（3）将等质量的 t3 A、 B、 C 的饱和溶液降温到 t2 ，析出晶体的质量最多的是_。（4） t2 时，将等质量的 A、 B、 C 的饱和溶液都升温到 t3 ，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_。（5） t1
7、时将一定量的 A 物质加入到一定量的水中，完全溶解了，过一段时间后有固体析出，请解释原因：_。【答案】（1）C（2 分）（2）BC（2 分）（3）A（2 分）（4）ACB（2 分）（5）A 物质溶解时放出热量，使温度升高，溶解度增大，所以完全溶解，过一段时间后，温度恢复到原温，A物质的溶解度减小，析出晶体（2 分）13（10 分）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。5取样品 20g，倒入容积为 200mL 的锥形瓶
8、中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量 m1。打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量 m2。 实验数据如下表：反应前总质量 m1 反应后总质量 m2371.84g 371.24g回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O _NaAlO2+3H2 （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B在反应过程中有水蒸气逸出C没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2（2 分）（2）据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，反应产生的氢气质量为 371.84g371.24g=0.6 g（2 分）设参加反应的铝质量为 x 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H254 6x 0.6g（1 分）54/x=6/0.6g解得 x=5.4g（1 分）Al%=m 铝 /m 样品 100%=5.4g/20g100%=27%。（2 分）答：该样品中铝的质量分数为 27%。（3）BC（2 分）6
