1、中考化学重点考点溶液一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征： 均一性、稳定性的混合物注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、 液体或气体 ; 水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液( 如：碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水， 量多的为溶剂(1) 概念：(2) 判断
2、方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解第 1页(3) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5) 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1) 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态
3、时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克(2) 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：第 2页在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克(3) 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质 ( 种类 ) 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高; 如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小; 如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2(4) 溶解度曲线例： (1)t3 时A 的溶解度为80g(2)P 点的的含义在该
4、温度时，A 和 C 的溶解度相同(3)N 点为 t3 时 A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4)t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CA(5) 从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6) 从 A 溶解度是 80g。(7)t2 时 A、B、 C 的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C，所得溶液中溶质第 3页的质量分数由小到大依次为A(8) 除去 A 中的泥沙用过滤法 ; 分离 A 与 B( 含量少 ) 的混合物，用结晶法2、气体的溶解度(1) 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气
5、体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2) 影响因素：气体的性质温度 ( 温度越高，气体溶解度越小 )压强 ( 压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1) 过滤法：分离可溶物难溶物(2) 结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂， 如 NaCl( 海水晒盐 )降低温度 ( 冷却热的饱和溶液，如KNO3)三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 =100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100%(C3、配制一定溶质质量分数的溶液(1) 用固体配制：第 4页步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2) 用浓溶液稀释 ( 稀释前后，溶质的质量不变 )步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒相关推荐中考化学重点知识考点：单质碳化学性质第 5页
