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化学中考基础知识归纳整理.doc

上传人:ysd1539 文档编号:7250290 上传时间:2019-05-10 格式:DOC 页数:13 大小:161.50KB
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1、熟悉知识 学会方法 决胜中考12013 年化学中考基础知识归纳整理一、物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质,氦气、氖气等稀有气体,金刚石、石墨等这些物质由原子直接构成的。氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氨气 NH3、干冰 CO2、H 2O、HCl、H 2SO4等由分子直接构成的。大多数碱与盐(金属与非金属或原子团组成)如食盐 NaCl、 烧碱 NaOH、CaCl 2、ZnSO 4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是 K+、MnO 4-。构成食盐的微粒是 Na+、Cl -,构成氮气的微粒是氮分子 N2,构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有

2、的微粒是氧分子 O2。2、原子:由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,质子(带正电) 、中子(不带电) 、电子(带负电) 。有的氢原子无中子。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性(即电中性) 。3、离子中:金属元素原子易失去电子形成阳离子,非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电,质子数电子数。 阴离子带负电,质子数电子数。阳离子:H +、NH 4+、Na +、K +、Ag +、Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+、Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+,阴离子:Cl -、OH -、NO 3-; O2-、S 2-、SO

3、42-、CO 32-;原子、分子、离子的联系: 4构成物质的微粒相同,化学性质相同。微粒不同,化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质,双氧水 H2O2和水 H2O 的化学性质不同因为构成的分子不同。金刚石和石墨都是由碳原子构成,化学性质相同,但碳原子的排列不同,故物理性质不同。发生物理变化时,分子本身不变。对于由分子构成的物质发生化学变化的实质是分子化分为原子,原子再重新组合的过程。5、物质是由元素组成的。自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列):地壳中: 氧、硅、铝、铁、钙; 海洋中: 氧、氢、氯;人体中 :氧、碳、氢、氮; 太阳上: 氢、氦。人体必需的微量元素:铁、铜、锰、锌、钴、碘

4、等。注意钙不是微量元素。缺钙会骨质疏松,易得佝偻病;缺锌会智力低下,易得侏儒症;缺钴、铁易得贫血症;缺碘会得甲状腺疾病。6、元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子,有的也能表示一种单质。如:Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。如:H 2O 表示水这种物质,表示水是由氢、氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成。要表示几个粒子(不论是分子、原子还是离子) ,在粒子符号前加数字。化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。二

5、、物质的分类:熟悉知识 学会方法 决胜中考2单质化合物含氧化合物 氧化物注意:1、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物)2、由同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由同种分子构成的,也可能是同种原子或阴、阳离子构成。3、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;4、纯净物与混合物的区别是物质的种数不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。5、氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、 NaOH、Na 2CO3只是含氧化合物。6、含碳的化合物是有机物,但不是所有含碳化合物都是有机

6、物,如CO、CO 2、Na 2CO3、H 2CO3等属无机物。(一)单质:非金属单质:H 2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar金属单质:Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞(二)化合物(1)氧化物:由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。非金属氧化物:H 2O、H 2O2 双氧水 CO2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O5 五氧化二磷 金属氧化物:Fe 2O3、 Fe3O4、FeO(氧化亚铁)CaO、 MgO、 CuO、 Cu2O(氧化亚铜)MnO 2 二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)(2)酸:HCl

7、盐酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸(3)碱:可溶性碱:NaOH、Ca(OH) 2、 KOH、Ba(OH) 2、 氨水 NH3H2O不溶性碱:Cu(OH) 2(蓝色) 、 Fe(OH)3(红褐色)Mg(OH) 2(白色)Fe(OH) 2(氢氧化亚铁) Al(OH)3(4)盐:(盐中不一定含金属元素,如铵盐中无金属元素)不溶性盐:BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙(溶于酸) AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡等 可溶性盐:所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶(5)有机物:CH4 甲烷(最简单有机物) 葡萄糖:C 6H12O6 乙醇(酒精)乙酸(醋酸)甲醇

8、 淀粉、尿素等(三)混合物:空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气等三、典型物质的性质:1、氧气(化学性质比较活泼,能支持燃烧、供给呼吸)与金属反应(镁铝铁铜):镁-耀眼白光,铝- 致密氧化膜,铁 -纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应(碳硫磷):碳-纯氧中发出白光,硫- 纯氧中蓝紫色火焰,磷 -大量白烟与化合物反应(如 CO、C 6H12O6)含碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O,不完全燃烧还会生成 CO及炭黑颗粒。2、金属(1) 、铁的化学性质:与氧气反应:铁在纯氧中燃烧生成黑色固体:3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4铁在潮湿的空气中,因与空气中的氧气

9、、水蒸气反应而生锈,红棕色的铁锈的主要成分是 Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水,促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液加速铁的生锈。熟悉知识 学会方法 决胜中考3防止铁制品生锈的方法是:保持铁制品表面的干燥与洁净;在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等;制成合金与酸反应:Fe+2HCl=FeCl 2+H2, Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象:有气泡产生,溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小,溶液质量不断增加。与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成,溶液由蓝色变浅绿色。溶液质量不断减小。(2) 、铝的性质:铝在常温下与氧气反应,生成致

10、密的氧化物保护膜,可防止铝进一步氧化,起到“自我保护”的作用。4Al+3O 2=2Al2O3与酸反应:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2与盐溶液的反应:2Al+3CuSO 4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu3、非金属氧化物(1)CO 21)CO 2 不能燃烧,也不能支持燃烧,又因其密度比空气大,故能灭火(物理及化学性质)2)与可溶性碱反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H 2O 用澄清石灰水检验 CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O,无明显现象,但在密闭容器内压

11、强减少。用浓 NaOH 溶液来吸收CO2。3)与水反应常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色:CO 2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 + H2O在植物体内进行光合作用转化成氧气:6CO 2+6H2O 光、叶绿素 C6H12O6+6O24)通入灼热的木炭中生成 CO CO2+C 高温 2CO5)和镁反应 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 燃烧不一定需要氧气(2)二氧化硫 SO2与氧气反应:2SO 2+O2 催化剂 2SO3与水反应:SO 2 + H2O = H2SO3与碱反应:SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO

12、3(亚硫酸钠)+ H 2O有毒,是空气污染物之一,是硫酸型酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。4、金属氧化物1)氧化铁、氧化铜的性质:Fe2O3:铁锈的主要成分,红棕色粉末 ,不溶于水 CuO:黑色粉末,不溶于水与酸反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶于酸,溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。熟悉知识 学会方法 决胜中考4CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与 CO 反应,被还原成金属3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 4CO+Fe3O

13、4 高温 3Fe+4CO2 FeCl2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3(2)生石灰(CaO):建筑材料,食品干燥剂。与酸反应,生成盐和水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3) 2+H2O与水反应生成氢氧化钙(放热)CaO+H 2O= Ca(OH)25、酸(1)酸的化学性质:与指示剂作用,酸+ 金属= 盐+氢气,酸+金属氧化物=盐+ 水,酸+碱 =盐+水,酸+ 碳酸盐= CO 2+ H2O+新盐(2)酸溶液的检验方法:紫色石蕊试液,pH 值 加入活泼金属有气泡产生 加入 CaCO3、Na 2CO3 有气泡产生6、碱氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,

14、是白色片状固体,极易溶于水且溶解时放出大量热,在空气中易吸收水而潮解,吸收二氧化碳而变质。固体可做干燥剂。氢氧化钠是重要化工原料,用于制肥皂、造纸、纺织工业、炼油等。氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,其溶液俗称石灰水。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。加热饱和石灰水,溶液变浑浊。用途:是重要的建筑材料,工业上制玻璃、炼铁、制水泥。可制农药波尔多液,改良酸性土壤。氨水是碱溶液,也是氮肥。具挥发性。与非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O用石灰水检验 CO2,溶液质量变小。用熟

15、石灰吸收空气中的 CO2 制成坚硬的碳酸钙。CO2 持续通入石灰水,石灰水先变浑浊后变澄清。所以检验二氧化碳要用足量的石灰水。混有 HCl 气体的 CO2 通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O上述反应无明显现象。 用熟石灰中和酸性土壤。酸与碱反应,生成盐和水的反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。中和反应中 pH 值发生规律性变化 。中和反应放出热量,温度升高。与盐溶液反应生成气体或沉淀。2N

16、aOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3 +2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCuO产 uCu(OH)2CuSO4产 uCu产 u高温 H2O Na2CO3熟悉知识 学会方法 决胜中考5工业制烧碱:CaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4(制农药波尔多液)Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2 +CaCl2 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 +2H2O用浓氢

17、氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,以此可检验铵盐。铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。(4) 、检验某溶液呈碱性的方法有:无色酚酞试液(pH 试纸、紫色石蕊) 、加入 CuSO4 溶液等7、盐碳酸钙(CaCO 3)的性质:白色粉末,不溶于水。大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙,作建筑材料。纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂,还可作人体补钙剂,也可用于治疗胃酸过多。高温煅烧分解:CaCO 3=CaO+CO2与酸反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.碳酸钠的性质: 白色粉末易溶于水,水溶液呈碱性。使无色酚酞变红。与

18、酸反应有气泡产生。Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 用稀盐酸检验 NaOH 已变质。与石灰水反应有白色沉淀。Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH用石灰水除去 NaOH 中混有的 Na2CO3 用 Na2CO3 鉴别稀盐酸、石灰水。与 CaCl2、BaCl 2 溶液反应有白色沉淀。Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 +2NaCl Na2CO3+BaCl2 =BaCO3 +2NaCl检验变质的 NaOH 固体中尚存 NaOH:先加入 CaCl2 溶液除去 Na2CO3,再滴加无色酚酞。( 3) 、碳酸氢钠(小苏打、碳酸氢钠(小苏打 NaHCO3)白色固体

19、,易溶于水。水溶液呈弱碱性。是制糕点所用的发酵粉,汽水;医疗上,治疗胃酸过多;干粉灭火器灭火(4) 、硫酸铜无水硫酸铜(CuSO 4)为白色固体,吸收水变蓝,故可用无水硫酸铜检验水的存在。易溶于水,水溶液呈蓝色。与活泼金属如铁、铝反应:Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu与碱溶液反应:2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4与氯化钡溶液:BaCl 2+CuSO4=CuCl2 +BaSO4( 5) 、碱式碳酸铜:绿色粉末,不溶于水,但溶于酸。、碱式碳酸铜:绿色粉末,不溶于水,但溶于酸。受热易分解:受热易分解:C u2(OH

20、)2CO3=2CuO+H2O+CO2高温 CO2CaOCa(OH)2 CaCO3NaOHNa2CO3熟悉知识 学会方法 决胜中考68、有机物糖类:放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。油脂:重要的供能物质;是维持生命活动的备用能源。从大豆中提取豆油属于物理变化油脂与淀粉的区分:油脂的组成元素与淀粉相同,含有碳、氢、氧三种元素,但是它们的分子组成及结构不同,所以其性质也有所不同。蛋白质:构成细胞的基本物质;蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。蛋白质在盐溶液【如饱和 Na2SO4、(NH 4)2SO4】中的

21、溶解度减小,如在豆浆中加入硫酸钙,会使蛋白质析出,是物理变化。蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐(Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等)等作用下,发生化学变化,失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性,易与蛋白质反应而对人体有伤害。维生素:缺维生素 A 会得夜盲症,缺维生素 B 会得脚气病,缺维生素 C 会得坏血病。缺维生素 D 会得佝偻病。(1)熟石灰(消石灰)氢氧化钙Ca(OH) 2 石灰水中的溶质是 Ca(OH)2,石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2(2)火碱(烧碱、苛性钠)氢氧化钠属于碱NaOH(3)纯碱、苏打碳酸钠属于盐Na 2CO3 小苏打碳酸氢钠属

22、于盐 NaHCO3(4)生石灰氧化钙CaO (5)水银汞Hg(6)碳铵碳酸氢铵NH 4HCO3 (7)硫铵硫酸铵 (NH4)2SO4(8)硝铵硝酸铵NH 4NO3 (9)盐酸氢氯酸HCl(10)干冰二氧化碳固体CO 2 (11)亚硝酸钠:NaNO 2 (工业用盐、有毒)(12)酒精乙醇(可用于作燃料、消毒)C 2H6O(13)甲烷(天然气的主要成分)CH 4五、具相似性质或特点的物质归类:1、常见物质的特殊颜色:(1)固体物质的颜色黑色固体: 氧化铜 CuO 、四氧化三铁 Fe3O4 、铁粉、木炭、MnO 2 、红色固体: 铜 Cu 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铜 Cu2O绿色固体:Cu 2(O

23、H)2CO3白色固体:无水硫酸铜 CuSO4 、CaCO 3 、NaCl 、Ca(OH) 2 、CaO 、MgO 、P 2O5 等(2)沉淀的颜色沉淀不溶性碱:蓝色:Cu(OH) 2 红褐色:Fe(OH) 3 白色:其余不溶性碱为白色。不溶性盐:白色:CaCO 3、BaCO 3(溶于酸) AgCl、BaSO 4(也不溶于稀 HNO3) 等(3)溶液颜色:蓝色溶液:含 Cu2+的溶液,如: CuSO4 溶液,CuCl 2 溶液黄色溶液:含 Fe3+的溶液,如:FeCl 3 溶液,Fe 2(SO4)3 溶液浅绿色溶液:含 Fe2+的溶液,如:FeSO 4 溶液,FeCl 2 溶液紫红色溶液:高锰酸

24、钾溶液2、具有挥发性的物质有:浓盐酸、浓硝酸、乙醇(酒精) 、醋酸、浓氨水。四、物质的学名、俗名及化学式熟悉知识 学会方法 决胜中考73、具有可燃性的气体有:H 2、CO 、CH 4。与空气混合点燃可能爆炸,点燃或加热之前一定要检验纯度。 4、具有刺激性气体的气体:NH 3、SO 2、HCl(皆为无色)5、具有吸水性的物质有:固体 NaOH、CaO 、碱石灰、浓硫酸,固体 CaCl2。常作干燥剂。6、初中化学敞口置于空气中质量改变的 。质量增加的有:由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,浓硫酸,氧化钙,硫酸铜;由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钙。质量减少的:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓

25、氨水;7四大化肥:氮肥:(NH 4)2SO4 、NH 4NO3、 NH4HCO3 、NH 4Cl 、NH 3H2O(氨水) 、尿素等钾肥、K 2CO3、K 2SO4 、KCl磷肥、如磷矿粉(主要成分磷酸钙)钙镁磷肥(主要成分磷酸钙和磷酸镁)复合肥料:NH 4H2PO4(磷酸二氢铵) KH2PO4、硝酸钾(KNO 3)8四大材料:金属材料:合金和纯金属 ,如:生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银等无机非金属材料:玻璃、陶瓷、水泥等,如蒸发皿、试管等。有机合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶,都属有机高分子(合成) 。合成纤维:锦纶、涤纶、腈纶、尼龙等。(注意:与之对应的是天然纤维 棉、麻等主要成分

26、是纤维素动物的毛、蚕丝等主要成分蛋白质)合成橡胶,(注意:与之对应的是天然橡胶 )合成塑料;聚乙烯(无毒可用于食品包装,燃烧时无刺激性气味) 、聚氯乙烯(有毒,燃烧时有刺激性气味,不可用于食品包装) 、有机玻璃不是玻璃,是合成塑料的一种、电木也是塑料,绝缘。 (注意:没有与之对应的是天然塑料)天然的有机高分子材料:棉花、羊毛、橡胶。 复合材料:钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、轮胎等。9、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)合金的硬度比各成分高,熔点比各成分低。生铁的含碳量在 2%4.3%之间,钢的含碳量在 0

27、.03%2%之间。六、物质的性质与变化:1、物质的性质:物理性质:色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。化学性质:可燃性、还原性、毒性、酸碱性、稳定性等。2、影响反应速率的因素:温度反应物的浓度反应物间的接触面积催化剂3、反应物的量不同,生成物也不同。例如:碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中生成一氧化碳。氧气的浓度不同,实验现象也不同。例如:硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰反应条件不同,生成物不同。如 CO2 和 H2O4、化学反应过程中伴随着能量的变化:可燃物燃烧(化学能转化成热能和光能);绿色植物光合作用( 太阳能转化成化学能);化学电池(化

28、学能转化成电能) 。化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。化学反应放热: 氧化反应 、中和反应、金属与酸反应6、要使物质燃烧的条件:物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。 (三条同时具备)灭火的三种方法:隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到可燃物着火点以下。 (满足其一即可)熟悉知识 学会方法 决胜中考8火灾中逃生的方法:用湿毛巾捂住口鼻,伏下身体迅速逃离(勿乘电梯)氧气充分时可燃物发生完全燃烧,C、H 元素转化成 H2O 和 CO2 。燃料利用充分。氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧,C、H 元素转化成 CO 和 C、H 化合物,燃料利用不充分。7、参加化学反应的各物

29、质质量总和等于反应生成的各物质质量总和,这个规律叫质量守恒定律。 质量守恒定律只适用于化学变化,适用于一切化学变化。 化学反应前后一定不变的是:物质的总质量元素种类元素质量原子种类原子数目原子质量一定改变的是:物质的种类分子的种类;可能改变的是:分子的数目元素的化合价8、四大基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应:非金属与氧气反应:4P+5O 2 点燃 2P2O5 S+O2 点燃 SO2 金属与氧气反应:4Al+3O 2=2Al2O3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4化合物与氧气反应:2CO+O 2 点燃 2CO2 2SO2+O2 尘埃 2SO3 2H2SO3 + O2

30、 = 2 H2SO4化合物与水反应: H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O+SO3= H2SO3H2O+CaO=Ca(OH)2 还有:CO 2+C 高温 2CO分解反应有:加热高锰酸钾:2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 过氧化氢分解氧气:2H 2O2 MnO2 2H2O+O2水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H2+ O2 碳酸不稳定而分解:H 2CO3 H2O + CO2锻烧石灰石:CaCO 3 高 温 CaO+CO2加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2加热碳酸氢铵:NH 4HCO3 NH3 +H2O

31、+CO2 置换反应有: 金属单质 + 酸 盐 + 氢气条件:金属需排在氢前、酸一般用盐酸和稀硫酸,不用浓硫酸和硝酸Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4=FeSO4 +H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐反应条件:金属需排在盐中金属前(K 、Ca、Na 除外) ;盐需可溶Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu复分解反应有:(条件:有水、气体或沉淀生成)金属氧化物酸盐水 碱酸盐水酸盐新盐新酸 盐 1盐 2新盐 1新盐 2盐碱新盐新碱A+B=

32、C+D 的反应中不属于基本反应类型的:一氧化碳还原金属氧化物:Fe 2O3 +3CO 2Fe + 3CO2;Fe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2;非金属氧化物与碱溶液:CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O;CO 2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O 有机物氧化:CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O; C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O绿色植物光合作用:6CO 2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 高温=点燃=光照=叶绿素高温=熟悉知识 学会方法 决胜中考9七、初中化学常见物质的检验:(一)气体的检验:氧气:带火星的木条伸入集气

33、瓶中,木条复燃。二氧化碳:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊氨气:用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝水蒸气:能使白色的无水硫酸铜变蓝(二)离子的检验:酸溶液 H+:紫色石蕊试液,测 pH 值;加入活泼金属;加入 CaCO3、Na 2CO3 碱性溶液 OH-:滴加酚酞试液试液变红,测 pH 值,加入 CuSO4 溶液产生蓝色沉淀碳酸根离子 CO32-:滴加稀盐酸 (HCl)产生气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊铵根离子 NH4+:取少量溶液于试管中,滴加浓 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出,且使湿润的红色石蕊试纸变蓝铜离子 Cu2+:蓝色溶液,滴加氢氧化钠

34、溶液产生蓝色沉淀铁离子 Fe3+:黄色溶液,滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀(三)有机物淀粉:加碘酒或碘水变蓝色葡萄糖:与新制的 Cu(OH)2 共热有红色沉淀生成蛋白质:酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味。八、常见物质的鉴别:双氧水和蒸馏水:加入二氧化锰硬水和软水:加入肥皂水,搅拌,若泡沫很少,形成较多白色垢状物,则为硬水。使硬水软化的方法:煮沸,蒸馏。(方法更简便,方法更彻底)食盐水和蒸馏水:加热蒸发;测导电性;测密度凝固点沸点;加入 AgNO3 溶液黄铜和黄金:稀盐酸、AgNO 3 溶液、灼烧、测密度NaOH 溶液和 Ca(OH)2:通入 CO2 气体,加入 Na2CO3 溶液,加热聚乙烯和聚氯

35、乙烯:灼烧后闻气味棉线、羊毛线、合成纤维:灼烧后闻气味九、化学之最:1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非金属元素还是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的元素是氮元素 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 银铜铝10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活

36、中应用最广泛的金属是铁15、地核中含量最多的金属元素是铁 16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气熟悉知识 学会方法 决胜中考1018、当今最理想的能源是氢能源。(1)量取液体:量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小, 俯视读数比实际值大(2)称量药品:a 托盘天平能称准到 0.1 克;b 干燥的药品,在天平两端各放一张相同质量的纸;c 易潮解的药品放入小烧杯或表面皿中。(3)取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:液体取(12) 毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。固体药品用药匙

37、取用,块状药品可用镊子夹取。一手横持试管,另一手将盛药品的药匙柄端小心送至试管底部,再让试管直立,使药品全部落到试管底部。 (“一横二送三直立”)药匙用毕立即用干净的纸擦拭干净。取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。(4)可直接受热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。不能直接加热(垫石棉网):烧杯、烧瓶等。不能加热:量筒、集气瓶等。(5)过滤:分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠:倾倒

38、液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒;玻璃棒的末端紧靠在三层滤纸处,漏斗的下端紧靠接收的烧杯内壁。(6) 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台;注意点:在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,当出现大量固体时就停止加热使用后的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。 (7)测定溶液的 pH(即酸碱度 ):先用玻璃棒(使用前后洗净擦干)蘸取待测液体滴在 pH 试纸上,将变色后的 pH 试纸立即与标准比色卡对照,读出相应的

39、 pH检验气体纯度的方法:a 收集一试管气体,用拇指堵住管口,b 靠近酒精灯火焰,点火,c 听到尖锐的爆鸣声,说明是不纯净的;听到噗噗的声音,表明是纯净的。(8)一氧化碳还原氧化铁,先通入一氧化碳,排净空气,然后加热;实验结束,先停止加热,直到试管冷却再停止通一氧化碳。(10)稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中溶液在稀释过程中,溶质质量保持不变。(11)一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 计算、称量、量取、溶解 用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、

40、玻璃棒药品保存:液体细口瓶,固体广口瓶,受热、见光易分解的药品用棕色试剂瓶存放(如 AgNO3、浓硝酸、氨水、KMnO 4、H 2O2 等) 、碱性溶液瓶塞用橡皮塞;需密封保存的物质是易吸水、易潮解、易氧十、化学实验常见知识点熟悉知识 学会方法 决胜中考11化、易与二氧化碳等反应的物质(如浓硫酸、氢氧化钠固体或溶液、氨水、盐酸、石灰水等) 。(14)常用气体的发生装置A:固体之间反应且需要加热,用高锰酸钾制 O2 装置( NH3、CH 4) ;一定要用酒精灯。B:固体与液体之间且不需要加热,用制 H2 、CO 2 装置;一定不需要酒精灯。常用气体的收集方法A:排水法 适用于难或不溶于水且与水不

41、反应的气体,导管稍稍伸进瓶内(CO、N 2、NO 只能排水)B:向上排空气法 适用于密度比空气大的气体( CO2、HCl 只能用向上排空气法)C:向下排空气法 适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时,导管应伸入瓶底气体的验满:O2 的验满:用带火星的木条放在瓶口。 证明 O2 的方法是用带火星的木条。CO2 的验满:用燃着的木条放在瓶口。 证明 CO2 的方法是用澄清石灰水。(15) 、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥气体的干燥(除去水)常用的干燥剂浓硫酸 : 不能干燥 NH3NaOH 固体:不能干燥酸性气体 ( CO2、SO 2、HCl )生石灰:不能干燥酸性气体 ( CO2、SO

42、2、HCl )用于食品干燥。注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(16)右图用途:除去气体中的杂质用洗气瓶,a 进 b 出。排水法收集气体,装满水,b 进气 a 出水。收集密度比空气大的气体,a 进 b 出;收集密度比空气小的气体,b 进 a 出。(17)粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平 实验步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用:溶解搅拌加快溶解、过滤引流液体、蒸发使液体均匀受热,防止局部过热,

43、造成液滴飞溅、称量转移固体(18).浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。(19).洗涤玻璃仪器:玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。(20).连接仪器:连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。给试管、玻璃

44、容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 十一、其它知识点熟悉知识 学会方法 决胜中考12当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气三大气体污染物:SO 2、CO、NO 2酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高水污染的三个主要原因:工业生产中的废渣、废气、废水;生活污水的任意排放;农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;少数物质溶解度受温度的影响很小;极少数物质溶解度随温度的升高而减小。人

45、体所需的六大营养物质:水、糖类(淀粉) 、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。固体 NaCl、KNO 3、NaOH 等不能导电,其水溶液能导电,酸碱盐溶液都能导电,但有机物溶液大多不导电(如酒精、蔗糖) 。导电的溶液中,所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如 CuSO4 溶液是盐溶液,但溶液显酸性)苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性;使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。 (如 Na2CO3 溶液是盐溶液,但溶液显碱性)肥皂、洗洁精等

46、洗涤剂常呈碱性(因为碱性溶液能与油脂反应,洗去油污) 。化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。金属常温下不一定都是固体(如 Hg 是液态的) ,非金属不一定都是气体或固体,注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 (例如高压锅爆炸是物理变化。 )原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可 分上述转化中熟石灰对温度例外:如饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:加水降温饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,但在同一温度下,同一种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。析出

47、晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 (前面的 N 为-3 价,后面的 N 为+5价)书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH 4生成盐和水的反应不一定是中和反应。凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应) ,反应后铁一定显+2 价(即生成亚铁盐) 。制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查

48、气密性。(21)炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。(22)乳化:洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。乳化作用的应用:油污的清洗;洗涤剂和化装品的配制;农药、医药制剂的合成;纺织印染、石油开采、污水处理。(23)工业三酸两碱:三酸(盐酸、硫酸、硝酸) ;两碱【烧碱、纯碱(实为盐) 】熟悉知识 学会方法 决胜中考13(24)氢能是一种极其理想的新能源。优点: 无污染 热值高资源丰富;待解决的问题:廉价的制备方法 经济的运输、储存手段 安全隐患(25)溶液的酸碱度常用 pH 来表示, pH=7 时溶液呈中性, pH7 时呈酸性,pH7 时呈碱性。pH=0 时呈酸性,pH 越小,酸性越强,pH 越大,碱性越强 。蒸馏水的 pH=7(正常雨水的 pH7 显弱酸性因为空气中有 CO2,pH5.6 的雨水才被称为酸

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