1、课题 1 生活中常见的盐（第二课时）课题 1 生活中常见的盐两课时第二课时 板书 【二】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 引导 上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? 介绍 ( 播放有关录像 )碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、 造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、 大理石的要紧成分确实是碳酸钙， 它们基本上重要的建筑材料。 天安门前的华表、 人民大会堂的许多柱子确实是用大理石做的。 碳酸钙还用作补钙剂。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的要紧成分之一。 在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 提问 你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? 回
2、答 碳酸钠： Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙： CaCO3。 教师 我们明白：纯碱在化工生产中具有重要的用途， 那我国是不是最早生产纯碱的国家呢 ? 投影 我国制碱工业的先驱侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在特别长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了进展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 ( 又称侯氏制碱法 ) 。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 教师 侯德榜先生凭借
3、自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献， 进展了我国的民族工业。 盼望大伙也能利用自己的所学为祖国，为社会做点情况。 回忆提问 写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 回答 CaCO3+2HCl=CaCl+H2CO3CO2+H2O 分析解释 鸡蛋壳的要紧成分是碳酸钙， 将一个新奇的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中， 可观看到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底， 一会儿又慢慢上浮， 到接近液面时又下沉。 讨论 分析缘故 当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力， 因此边冒气泡边下沉。 随着反应的不断进行，C
4、O2气体不断地附着在蛋壳表面， 因此它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多， 浮力也就逐渐增大， 等到浮力大于鸡蛋重力时， 鸡蛋便慢慢上浮。 当鸡蛋浮到接近液面时， 附在它上面的气泡破散逸出， 这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，接着重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 思考 碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点? 回答 含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 设问 碳酸钙能与盐酸反应产生气体 CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应 ? 学生发言 1 、能 2、不能 引导 通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。 活动与探究 ( 投影展示 )向盛有 0、 5
5、g 碳酸钠的试管里加入 2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观看现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠 +盐酸碳酸氢钠 +盐酸现象分析 学生活动 交流 现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 分析 这两组物质反应都生成CO2气体。 讲解 上述反应能够用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HCO3CO2+H2ONa2HCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O 提问 通过上述三个反应的学习，你能做何归纳? 总结 板书 1 、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳
6、气体。 追问 你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂 ? 学生思考回答 板书 2 、CO 或 HCO的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 过滤 我们再探究一个实验，看有何特别现象。 活动与探究 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观看现象。现象分析 学生活动 交流 现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。 教师 上述反应的化学方程式能够表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 设问 分析上述四个反应， 从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
7、学生讨论总结 基本上化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 讲解并板书 3 、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 讨论 酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?什么原因 ? 学生讨论总结 属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：+-+HCl+NaOH=NaCl+H2，在那个反应中， H 与 OH结合生成 H2O，Cl 与 Na结合生成 NaCl。 讨论 分析归纳上述几个酸、 碱、盐之间的复分解反应， 它们的生成物有什么特点 ? 学生思考讨论 总结并板书 4 、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 比一比，赛一赛 ( 组内互相
8、讨论完成下述练习，组与组之间展开竞赛，看谁更快，更准 )以下物质间能否发生复分解反应 ?假设能反应，写出有关反应的化学方程式。 ( 投影：物质溶解性表 )( 略)1、硫酸和硝酸钠溶液2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾溶液5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 教师 紧张的学习之后，我们来轻松一下，大伙一起来参观一下溶洞。 投影 教师 看了此图，或者亲自参观过溶洞后。 你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎么样形成的 ? 投影 溶洞部分布在石灰岩组成的山地中， 石灰岩的要紧成分是碳酸钙。 当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(
9、HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3) 2 =CaCO3+CO2+H2O洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底， 日久天长洞顶的形成钟乳石， 洞底的形成石笋， 当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 反思 本节课我们学习了哪些知识? 小结 本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途， 总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 作业 习题 1、(2) 、2、3。板书设计【二】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、含有碳
10、酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。2、CO或 HCO的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。考 回 1、(2003 年宁夏 ) 制作松花蛋常用到熟石灰和 碱等原料。因此，食用它 常有 味。 了减 味，可在食用前添加 味品。 种 味品最好是()A、 油 B、食 C、香油 D、食醋2、(2003 年福建 ) 做 ，在 酵面 中加入某种物 ， 既能除去面 中的酸，又能使 松 ，加入的 种物 是()A、NaOHB.NaClC、C
11、aOD、 Na2CO33(2003 年广西 ) 在水溶液中， 一般不跟其他物 生复分解反 的是 ()A、 化 B. 硝酸C、硝酸 D. 氧化 4、(2003 年河南 ) 以下各 中的物 ，能在溶液中大量共存的是 ()A、KNO3NaClNaOHB、KOHNa2CO3HClC、KNO3NaOHFeCl3D、AgNO3BaCl2HNO35、(2003 年福建 ) 某同学做 氧化 溶液与碳酸 溶液反 的 ， 反 的化学方程式 ； 使其反 完全， 先往 氧化 溶液中加入几滴无色酚 液， 然后再滴入碳酸 溶液。欲依照酚 色的 化来判断反 是否完全 行， 你 如此做 不对 ?( 填“ ”或“不 ” ) ，
12、理由是。答案： 1、D2、D3、C4、A5、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH不 Ca(OH)2 和 Na2CO3反 后溶液仍 碱性，溶液始 色 料1、 的知 在化学上，凡由金属离子和酸根离子所组成的化合物， 统称为盐 ( 类 ) ，这是一个特别广的概念。 氯化钠是盐 ( 类 ) 的一种，由钠离子和氯离子组成， 由于特别早以来它一直被人们作为生活必需的调味品，化学家们特地把它称为食盐。科学家认为，最初的生命诞生在海洋。 人类的体液是由和海水类似的盐类所组成，因此盐是生命的源泉。体重 70kg 的人，约有 46kg 是水，其中大约含有 375g 盐分。盐能调节细胞活动的渗透
13、压以及消化液的 pH，这基本上人体正常生理运转的首要条件。盐是健康的必需品，成分中所含的“钠”是人体不可缺少的重要元素，它能维持肌肉及神经的正常功能， 并操纵与血压有关的激素的分泌。 食盐加碘是为了防治碘缺乏引起的智力低下、甲状腺肿大等疾病。2、购买和食用碘盐应注意什么?碘盐必须有包装和碘盐标志。居民在购买碘盐时，要辨认清晰。购买的碘盐要妥善保存；(1) 盛放碘盐的器皿应为棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有盖。(2) 碘盐应放在阴凉、干燥处，幸免日光直射和吸潮，并离开灶台存放，以幸免高温妨碍。(3) 碘盐存放时间不宜过长，应随用随买，适当储备。为防止碘丢失，食用碘盐时应注意：(1) 不能用水淘洗。(2)
14、 炒菜、烧鱼肉和煮汤菜时，不宜过早放盐，宜在食物快熟时放入。(3) 不要把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸。不宜食碘盐人群：甲状腺功能亢进患者，甲状腺炎症患者等。3、我国食盐产地我国食盐的产地分布特别广，从东北到海南以及台湾，从新疆、青海、川藏直到内蒙，到处出产着各种各样的盐： 海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中长芦、辽宁、山东、两淮各盐场盛产海盐， 自古闻名。井盐那么以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有特别多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐
15、池开采出来的岩盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。 其他如青海茶卡盐池、 甘肃吉兰泰盐池、山西解池基本上闻名的池盐产地。4、日晒法从海水制盐先选择海滨平坦坚实的地方，做成浅池，叫盐田。由水沟引海水入储海水池内，静置，使泥沙沉降，再引入二次蒸发池中，利用日光、风力等自然蒸发作用使含-3盐水浓缩至接近饱和，导入结晶池，水分接着蒸发，溶液浓缩到 1、21g cm 左右，即有食盐晶体析出。此法适用于气温较高、湿度低，雨量少，多风的近海地区，我国东北及河北的一些盐区，都用此法生产。5、复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐基本上电解质，在溶液中都能电离出离子。
16、因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。 当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话， 那么反应就向减小离子浓度的方向进行。 假如用离子方程式来表示发生的复分解反应， 就更能反映出它的实质。 例如酸和碱发生的中和反+-+-应，事实上质确实是 H 和 OH结合生成了难电离的水， 而使溶液中 H和 OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：+-2H+OH=HO假如几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种： (1) 在反应里有溶解度极小 ( 产生沉淀 ) 的物质生成； (2) 在反应中有气体放出， (3) 在反应中有弱电解质 ( 包括水、弱酸、弱碱等 ) 生成。这也确实是复分解反应能够发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。年级初三学科 化学版本期数内容标题生活中常见的盐两课时分类索引G.623.2分类索引描述教学法号主题词生活中常见的盐两课时栏目名称 教案精选供稿老师审稿老师录入一校二校审核
