1、学习目的和要求,化学是在原子水平上研究物质的组成、结构和性能及相互转化的学科。工程化学是在化学基础上发展起来的一门实用化学。,增加常识：如塑料、分子筛、表面活性剂、许多常见分子的结构，湿度等。培养科学素养：从基本的化学反应热的事实入手，如何建立化学热力学。计算出任意化学反应的反应热；反应能否自发进行；自发进行的限度；通过电化学的相关内容，把理论与实际结合起来。,利用这些理论基础，解决实际问题，如腐蚀的控制、印刷线路板的化学加工、废水处理等，以及了解工业企业使用的大量工艺过程。本课程通过数学手段来定量阐明和处理化学问题。我们以后会遇到许多问题，理解它们并不太困难，关键就是计算。,第一章 绪论1.
2、4 一些基本概念,系统和环境相和物态 物质的量 反应进度,二 系统和环境,所研究的物质或空间与其余的分开，研究对象就构成系统（体系）。 与系统相联系的其他部分称为环境。环境就是体系外密切相关的部分 。,敞开系统：与环境有物质交换也有能量交换。,封闭系统：与环境无物质交换有能量交换。,隔离系统：与环境无物质、能量交换。,系统可以是实际存在的，也可以是想象的。系统与环境间的界面可以是真实的，也可是虚构的。,三 聚集体和相,物质在一定的温度和压力所处的相对稳定的状态，称为物质的聚集（状）态，它们构成的系统称为聚集体。物质有三个聚集态（一般为固、液、气态）。,系统中化学组成均匀、物理化学性质相同，而且
3、可以用机械方法分离出来的部分称为相。相体系中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分。相与相之间有明确的界面，越过界面，宏观性质就要发生突变。,气态相互之间能够无限混合，一个系统只有一个相。液态有单相系统（如水和乙醇的混合溶液）。液态又有多相系统（如水和甲苯混合后分层，有明显的界面；溶液混合后生成沉淀的系统）。,固态比较复杂。纯铁粉颗粒很多，但属于一个相。相要求物理和化学性质完全相同即：成分不同，混合后达不到分子或离子级的分散水平，就是不同的相，如铁锈和铁。结构不同，属于不同的相，如金刚石和石墨。,水的三相点（冰、水、水蒸汽共存）为273.16K（即0.01）,611.73Pa。问题：在0时，
4、一只烧杯中盛水，水面上浮两块冰，水和冰组成的系统有几相？再加入一些CCl4，发生什么现象？系统有几相？,0 = pP qQ yY zZ,即 0=BB,任一化学反应： pP + qQ = yY + zZ 移项得：,四 质量守恒和能量变化,计量系数B ，其中反应物取“”，产物取“+”。这与随反应的进行，反应物减少，产物增加相一致。,反应通式pP + qQ = yY + zZ意味着：（1）质量守恒化学反应前后：物质的总质量不变。具体表现为：元素的总类和原子的数目不变。,N2+3H2 = 2NH3,（2）能量守恒反应物打破旧化学键吸收能量，生成物形成新化学键放出能量。反应热是它们能量的代数和。有的反应
5、放热，有的吸热，作为人类目前活动主要的能量来源。,五 物质的量,上述反应表示一个氮分子和三个氢分子反应生成二个氨分子。单位太小。采用物质的量：单位是摩尔（mol）摩尔的实质是“个”,N2+3H2 = 2NH3,NA = 6.0231023 个,t0时 nB/mol 3.0 10.0 0 0,t1时 nB/mol 2.0 7.0 2.0,六 反应进度,用反应进度表示一个化学反应进行的程度。目的：反应无论进行到任意时刻，采用任意一个反应物或产物表示，所得数值都是一样的。,的SI单位为mol。,反应进度必须对应具体的反应方程式。如同样数据，结果就不同。,2.0 7.0 2.0 (mol),3.0 10.0 0 (mol),反应 aA + bB = yY + zZ,=0，反应还未进行。=1mol,则反应完全按方程化学反应计量数进行。,amolA与bmolB反应物完全作用生成ymolY和zmolZ产物，这时的反应进度为1mol，简称摩尔反应。,
