1、初中化学题的一些解题技巧学习本身也是一门学问，有科学的方法，有需要遵循的规律。按照正确的方法学习，学习效率就高，学的轻松，思维也变的灵活流畅，能够很好地驾御知识。真正成为知识的主人。学习成绩的好坏，往往取决于是否有良好的学习习惯，特别是思考习惯。很多同学在学习中习惯于跟着老师一节一节的走，一章一章的学，不太注意章节与学科整体系统之间的关系，只见树木，不见森林。随着时间推移，所学知识不断增加，就会感到内容繁杂、头绪不清，记忆负担加重。 学习最忌死记硬背，特别是理科学习，更重要的是弄清楚道理，所以不论学习什么内容，都要问为什么，这样学到的知识似有源上水，有木之本。即使你所提的问题超出了中学知识范围
2、，甚至老师也回答不出来，但这并不要紧，要紧的是对什么事都要有求知欲，好奇心，这往往是培养我们学习兴趣的重要途径，更重要的是养成这种思考习惯，有利于思维品质的训练。 那么我们怎样来培养学习、思维习惯、怎样来培养学习兴趣 。科学科的学习一定要从整体上来看待问题，特别在解题时，更加要从整体上分析，全面看待问题 下面我就一些例题谈谈具体的解题技巧一、 巧妙变形法例题 1、在氧化亚铁（FeO） 、氧化铁（ Fe2O3）和四氧化三铁（ Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe3O4、Fe2O3 CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DF
3、e2O3、Fe3O4、FeO解析：设铁的氧化物通式为 FeOx，则 Fe 的质量分数= 56/（56+16x）100% ，显然 x 值越小，铁的质量分数越大。将 FeO、Fe2O3 、Fe3O4 分别变形为 FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为 14/33/2，故可推知答案选 B。练习 1、下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO4例题 2、在 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）A698 B1289 C236 D134解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个
4、数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4 变形为 Fe6O6、Fe6O9 、Fe6O8 ，从中看出氧元素的质量比为698，故答案选 A。练习 2、在 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）A12435 B12345 C21212 D11345例题 3、要使 Fe2O3 和 Fe3O4 含有相同质量的铁元素，则 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为（ ）A32 B23 C2930 D3029解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在
5、铁原子个数相等的条件下，Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比就是 3Fe2O3 和 2Fe3O4 的相对分子质量之比，从而 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为 31602232=3029，故答案选 D。练习 3、要使 N2O3 和 NO2 含有相同质量的氮元素，则 N2O3 和 NO2 的质量比为（ ）A23 B32 C1923 D2319例题 4、相同质量的 SO2 和 SO3 中所含氧原子的个数之比是（ ）A32 B23 C56 D65解析：先找出 SO2 和 SO3 两种化合物的相对分子质量的最小公倍数 320，按它们相对分子质量等于 320 时应扩大的倍数进行变形为 5SO2 和
6、4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为56，故答案选 C。练习 4、含原子个数相等的 SO2 和 SO3 的质量比为（ ）A34 B43 C1615 D1516二、 拆分转化法例题 5、已知由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）A46% B22% C32% D64%解析：从三种化合物的化学式 Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4 看，它们有共同的部分“Na2S ”，并且都存在如下关系：2NaS46 32设该混合物中硫元素的质量分数为 x，2NaS46 3246% x 46/46%=32/xx=32% 所以该混合
7、物中氧元素的质量分数为 146%32%=22%，答案选 B。练习 5、由 FeSO4 和 Fe2(SO4) 3 组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ）Aa% B2a% C3a% D13a%例题 6、由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为 46.2%，则溴元素的质量分数为（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以 5 个 S 代替 2 个 Br 完成转化：FeBr2FeS4S， 即 FeS 和 FeBr2 FeS 和 FeS4S因 FeS 的质量分数为 46.2%
8、88/56=72.6%，则 4S 的质量分数为 172.6%=27.4%,故 Br 的质量分数为 27.45/4=34.3%，选 C。练习 6、已知乙炔（C2H2） 、苯（C6H6） 、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%提示：C2H4OC2H2H2O、 C6H63C2H2 即C2H2、C6H6 、C2H4O C2H2、3C2H2、C2H2H2O赏析两例：1、 （巧妙变形法）5.85 g NaCl 样品（其中含少量下列一种盐） ，测知氯元素的质量为 3.59 g，则可能混入的盐是（ ）AKCl BF
9、eCl2 CMgCl26H2O D AlCl3解析：5.85 g 纯净的 NaCl 含氯元素的质量为 3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的 NaCl 中氯元素的质量分数，即当含 35.5 g Cl 时所含杂质的质量应小于 23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl、B Fe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应 35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有 D 的小于 23 g ，故选 D。2、 （拆分转化法）由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 32%，则混合物中氧元素的质量分数为（
10、 ）A32% B64% C44% D84%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以 1 个 Mg 代替 1 个 Na 和 1 个 H 完成转化：NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，从 MgS、MgSO4 、MgSO3 三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如下对应关系： MgS24 32 设该混合物中镁元素的质量分数为 x，MgS24 32x 32% 24/x=32/32%x=24% 所以该混合物中氧元素的质量分数为 132%24%=44%，故答案选 C。通过上述几例，我们可以看出：解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成
11、成分之间的定量关系等） ，灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。附练习题答案：练习 1B 练习 2 B 练习 3C练习 4C 练习 5 D 练习 6A三、 质量守恒法 例 1 将镁与碳酸钙的混合物在空气中充分加热(900 )，所得固体质量原混合物质量相等求镁与碳酸钙的质量比。分析：Mg 与 O2 化合生成 MgO，CaCO3 分解生成 CaO，放出 CO2 气体。因此，参加反应O2 的质量应等于放出 CO2 的质量。解：设原混合物中含 Mg 质量 x、CaCO3 质量 y. 2MgO2 2MgO CaCO3 CaOCO248 32 100 44x：y=33：
12、50Mg 与 CaCO3 的质量比为 3350.例 2 将 C、CaCO3 的混合物在空气中充分加热，生成 CO2 的质量等于原混合物的质量求原混合物中碳元素的质量分数.分析：因为生成 CO2 的质量与原混合物质量相等，且原混合中的碳元素全部转化为 CO2，故 CO2 中 C 的质量分数即为所求解：原混合物中碳元素质量分数例 3 向一定量 BaCl2 溶液中加入适量稀 H2SO4，所得溶液质量与原 BaCl2 溶液质量相等，求硫酸溶液的溶质的质量分数。分析：向 BaCl2 溶液中加入稀 H2SO4，使溶液质量增加；反应后生成 BaSO4 沉淀，使溶液质量减少。根据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡
13、沉淀的质量。解：设稀 H2SO4 中含溶质质量为 a，反应后生成 BaSO4 质量为 x。BaCl2H2SO4BaSO42HCl98 233a x练习：1、已知有一由铁、镁、铝、铜四种金属组成的混合物，取该混合物 N 克加入 100克一定浓度的稀硫酸中发现恰好完全反应。把反应后的剩余物质蒸干冷却后称得固体质量是 12 克，经分析此固体含硫 26.67。求稀硫酸的质量分数，反应中生成氢气的质量及 N的值。四、 用微粒数巧寻等量关系法例 1、 将一些 CuO 加入 100g14硫酸中全部溶解，再加入 20gFe，充分反应后得不溶固体仍为 20g，求：(1)加入 CuO 的质量，(2) 最后所得溶液
14、的溶质的质量分数。分析：本题的有关化学反应方程式为：CuOH2SO4CuSO4 H2OFeCuSO4 FeSO4 CuFeH2SO4 FeSO4 H2由上述反应看出，Fe 不论与 H2SO4 还是与 CuSO4 反应，微粒个数比均为 11，且生成 1个 CuSO4 消耗 1 个 H2SO4，因此可直接用 Fe、H2SO4 的质量判断 Fe 是否过量。另外，根据加入 Fe 反应后固体质量不变，可推出消耗 Fe 的质量与生成 Cu 的质量相等。计算生成 FeSO4 的质量时，可根据 1 个 Fe 生成 1 个 FeSO4 的关系来考虑。解：设参加反应的 Fe 质量为 x，放出 H2 质量为 y，生
15、成 FeSO4 为 z(1)FeH2SO4FeSO4H256 98 2x 100g14g y56x9810014g x8g2y9810014g y0.036gFe 过量，CuSO4、H2SO4 全部反应，生成 Cu8g。(2)FeFeSO456 1528 z568152z z 21.71gFeSO4 溶液的溶质的质量分数：21.71/21.71+100（1-14）=20.1%答:例 2、 向 40g 过量的 Ba(OH)2 溶液中加入 7.1gNa2SO4，再加入 30mL20H2SO4(密度为1.147g/cm3)，溶液刚好呈中性，求原 Ba(OH)2 溶液的溶持的质量分数。分析：加入 Na2SO4 并未消耗 Ba(OH)2 中的 OH，再加入稀 H2SO4 溶液呈中性，由些说明 Ba(OH)2 提供的 OH-与 H2SO4 提供的 H个数相等。本题可按以下关系式计算：Ba(OH)2H2SO4。解：设原溶液中含 Ba(OH)2 质量为 x。Ba(OH)H2SO4171 98x 301.14720g171x98301.14720g x12gBa(OH)溶液的溶质的质量分数124010030。答：略南安中学 龚 坚2010 年 12 月 18 日
