1、高中毕业升学考试模拟试卷十五理综化学相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64第一部分 选择题（共 42 分，每小题 6 分，只有一个正确答案）1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料2下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANaHSO 4 水溶液显中性 BSiO 2 与酸、碱均不反应C NO2 溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 3
2、下列叙述正确的是 （ ）A乙酸与丙二酸互为同系物 B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C 2359U 和 82U 是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构4完成下列实验所选择的装置或仪器( 夹持装置已略去)正确的是 （ ）A B C D实验用 CCl4 提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2 的固体混合物中回收 I2配制 100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7 溶液装置仪器5下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7B在含有 BaSO4沉淀的
3、溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba 2+)增大C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO 3)D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH 3COO )6已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2 和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）A容器内压强 P：P 甲 P
4、丙 2P 乙 BSO 3 的质量 m：m 甲 m 丙 2m 乙C c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲 k 丙 k 乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲 G 丙 2Q 乙7. 在含 0.075 mol KHCO3的溶液中，加入 0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加 1.0 mol /L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）。A B C D第二部分 非选择题（58 分）8 （ 12 分）X、Y、Z、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y 、M 同主族，可形成 MY2、MY 3
5、两种分子。请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式） 。 Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ （写出其中两种物质的化学式） 。 X2M 的燃烧热 H a kJmol 1 ，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX 的电子式为 _；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_ 。 熔融状态下，Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下） ，反应原理为：2Z + FeG2 充 电放 电 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_ ：充电时，
6、_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。9 （ 16 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a萜品醇 G 的路线之一如下：已知：RCOOC 2H5 H+ H2O R MgBr（ 足 量 ） RCROHR请回答下列问题： A 所含官能团的名称是_。 A 催化氢化得 Z（C 7H12O3） ，写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。 B 的分子式为_；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F 的反应类型分别为_ 、_。 C D 的化学方程式为_。 试剂 Y 的结构简式为 _。
7、 通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是_和_。 G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出 H 的结构简式：_ 。10 （ 16 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4 Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1 的主要成分为_。 第步加 H2O2 的作用是_，使用 H2O2 的优点是_；调溶液 pH 的目
8、的是使_生成沉淀。 用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是_ 。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr250 ）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol LL1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达
9、式 _ ；下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子11 （ 14 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO 3 (s) + 3H2 (g) 高 温 W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_ 。 某温度下反应达平衡时，H 2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率为_；随温度的升高，H 2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“
10、吸热” 或“放热”） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成份 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_ ；580时，固体物质的主要成分为_；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO 2 (s)转变为 WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 140约 30 WI4 (g)。下列说法正确的有 _。a灯管内的 I2 可循环使用bWI 4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上c WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI 4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢
