1、高二选修化学反应原理单元练习之二十七沉淀溶解平衡的应用一、选择题1类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积 K sp 且Ksp C（A n+）m C（ B m） n，已知常温下BaSO4 的溶解度为2.33 10 4g，则其 K sp 为：A 2.33 104B 1 10 5C 1 10 10D 1 10 122在 100ml0.01 mol L 1KCl 溶液中，加入 1ml0.01 mol L 1AgNO 3 溶液，下列说法正确的是（ AgCl 的 Ksp 1.8 10 10）：A 有 AgCl 沉淀析出B 无 AgCl 沉淀C无法确定D有沉淀，但不是AgCl3铝和镓的性质相似， 如
2、M(OH) 3 都是难溶的两性氢氧化物。 在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如 Al 2O3 中。用 NaOH 溶液处理铝矿（ Al 2O3）时，生成 NaAlO 2、NaGaO2 ；而后通入适量 CO2 ，得 Al(OH) 3 沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中 （循环多次后成为提取镓的原料） 。发生后一步反应是因为A 镓酸酸性强于铝酸B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀D Al(OH) 3 是难溶物4将 100mL 0.1 mol L 1 的 AgNO 3 溶液加入足量的NaCl 和 NaF 的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是A 产生的沉淀为 AgClB 产生的沉淀
3、为AgFC产生的沉淀为 AgF 和 AgClD AgF 溶于水5石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s)Ca2+(aq)+2 OH (aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH) 2 减少的是A Na2CO3 溶液B AlCl 3 溶液CNaOH 溶液D CaCl 2 溶液二、填空题6向含有AgI 的饱和溶液中，分别进行如下操作：（ 1）加入固体AgNO 3，则 C(I )用心爱心专心1（ 2）若改加更多的 AgI 固体，则 C（ Ag +）（ 3）若改加 AgBr 固体，则 C(I )7.已知 Ksp（ ZnS） 2.0 10 22，Ksp（CdS） 8.0 10 27，在 Zn2 和 Cd2
4、 两溶液中 （浓度相同）分别通 H 2S 至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。8.向 50ml0.018 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中加入 50ml0.020 mol L 1 的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 C（ Ag +）、C（Cl ）的乘积是个常数： C（ Ag +） C（ Cl ） 1.0 10 10，试求：（ 1）沉淀生成后溶液中C（ Ag + ）为（ 2）沉淀生成后溶液的pH 是9在含有 Cl 、Br 、 I的溶液中， 已知其浓度均为 0.1 mol L 1 ，而 AgCl 、AgBr AgI 的溶度积分别为 1.6 10 10、4.1 10 15
5、、1.5 1016。若向混合溶液中逐滴加入 AgNO 3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当 AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag + 浓度是。10、溶液中含有 Fe3+ 和 Fe2+,它们的浓度都是 0.050 mol L 1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀 Fe(OH) 2 ，需控制 pH 为何范围 已知 :KspFe(OH) 3 =1.110 36 (mol L 1)4 、KspFe(OH) 2=1.641014 (mol L 1)3 (提示 :当某离子浓度小于10 5 mol L 1 时可以认为该离子沉淀完全了 )11、将 4 10 3 mol L 1 的 A
6、gNO 3 溶液与 410 3 mol L 1 的 NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8 1010mol2 L 212、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH) 2 沉淀形式存在， 而不是以MgCO 3 沉淀的形式存在？已知： KspMg(OH) 2=5.6 10 12， Ksp(MgCO 3)=6.8 10 6， H2CO3 电离常数k2=5.5 1011用心爱心专心21-5CAA （AD ）A ；6、减小 不变 减小7、 Zn2；Cd7228、 10 mol/L 149、 AgI 、 AgCl 、4.1 10 mol/L3+,其浓度为 110-5-1-10、解析
7、 :Fe 沉淀完全时mol.L ,根据 KspFe(OH) 3 可算出溶液中OH ,求出此时 pH, 再通过 KspFe(OH) 2 求出 Fe2+为 0.050 mol.L-1 时 ,OH -的最大浓度 ,换算出pH 即可求出满足要求的pH.Fe3+沉淀完全时 ,Fe3+为 110-5 mol.L -1 ,- 3+-36-5-31-11-13+OH = KspFe(OH) 3 / Fe3 =(1.110/ 1 10 )=1.110 OH =4.810mol.L则 Fe沉淀完全时所需的pH为: pH = 14-pHOH- =14-10.3 = 3.7Fe2+开始沉淀时所需OH - 为 : OH
8、- 2 = KspFe(OH) 2 / Fe 2+=(1.6410-14 / 0.050)=3.28 10-15 mol.L -1OH-=5.7 10-7 mol.L -1 pH = 14-pHOH - =14-6.2 = 7.8 因此 ,溶液的 pH 控制在 3.7-7.8之间 ,可使 Fe3+沉淀完全而 Fe2+不沉淀。11、解：只有当Qc Ksp 时，离子才能生成沉淀。混合后： Ag+=2 10-3 mol L -1 ,Cl -= 2 10-3mol L -1Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L -1 2 10-3mol L -1=4.010-6 mol 2 L -2 1.810-10mol2 L -2QcKsp, 所以有 AgCl 沉淀析出。12、解析：Mg 2+ +CO32-在 MgCO 3 的饱和溶液中， MgCO 3沉淀溶解平衡： MgCO 3(s)同时存在CO32-水解平衡： CO32- + H 2OHCO 3- +OH -在 Mg(OH ) 2 的饱和溶液中因为 Qc Ksp(Mg(OH) 2),所以有 Mg(OH) 2 沉淀析出。即加热后， MgCO 3 沉淀转化为 Mg(OH) 2。硬水加热后水垢主要成分是CaCO3 和 Mg(OH) 2而不是 CaCO3 和 MgCO 3。用心爱心专心3用心爱心专心4
