1、高一化学期中考试卷C、铝离子的电子式：Al3+可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H-1C-12Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32Al-27Li-6.9K-39Mg-24Cl-37.5Rb-85 Cs-133一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共 20 题 60 分）119 世纪中叶， 对元素周期律有重大贡献的科学家是（）A勒夏特列B门捷列夫C道尔顿D拉瓦锡2、1992 年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是20880 Hg ，它的中子数为（）A、80B 、 288C、208D、 1283. 下列说法正确的是（）A. 物质发生
2、化学变化都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中， 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素 X 的气态氢化物的化学式为XH3，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A、H2XO3B、 HXO3C、HXOD 、H XO245、已知反应 A + 3B2C + D在某段时间内以 A 的 浓 度 变 化 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为1mol/(L min) 则此段时间内以B 浓度变化表示的化学反应速率 ()A、 0.5 mol/(L min) B、 1 mol/
3、(L min)C、 2 mol/(L min)D、 3 mol/(L min)6、下列表示式错误的是()A、铝离子的结构示意图：?B、氯化钠的电子式：Na+ ? Cl ? -?D、铝原子的结构示意图：7 一学生欲通过实验判断X， Y，Z， W四块金属的活泼性 , 做了如下实验并得结论：当X， Y组成原电池时， Y 为负极；当Z， W组成原电池时， W为正极； W能将 Y 从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A. ZW X YB、 ZW YXC 、XYWZ D、 XYZW8. 下列各装置能构成原电池的是（）GGGCuAgCuZnGZn稀 硫 酸AgNO3（ aq ）蔗糖稀硫酸AB
4、CD9、下列叙述正确的是（）原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有B.C.D.10、在相同条件下， 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（）A. HFHClHBrHIB.HClHBrHIHFC.HBrHIHFHClD. HIHBrHClHF11、下列各组物质的性质比较中，正确的是A 、 稳 定 性 ： HClH2SH2OB 、 碱 性 ：NaOH KOHMg(OH)2C、酸性： HClO4HBrO4HIO4D、还原性： I - Br - Cl -12. 下图为氢氧燃
5、料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a 电极是负极16.反应 4 NH 3 （气） 5 O2 （气）B. b 电极的电极反应为：-24OH4e 2H O O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装13假设 C+CO22CO(正反应为吸热反应) 的反应速率是v1223，反应 N +3H2NH( 正反应为放热反应 ) 的速率 v2 ，当同时升高两反应的温度时， v 1 和 v2 的变化情况为（）A 、v1减 v2 增B、同时增大C、同时4NO（气） 6 H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，
6、半分钟后， 水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)( 反应物的消耗速率或产物的生成速率 ) 可表示为()减少 D 、 v1增 v2 减14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中， 产生氢气速率变化如图所示。 下列因素中， 影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温A.v(NH 3)=0.0100mol.L-1 .s -1产-1-1.S(O )=0.0010mol.L2生C.v(NO)=0.0010mol.L2-1 .s -1H的-1 .s -1(H2O)=0.045mol.L速率17.在一定条件下， 反应 A2（ g）+B2（ g）B. vD. v2A
7、B（ g），度 Cl- 的浓度 A. B.C.D.15下列表示电子式的形成过程正确的是：()达到反应限度的标志是（）A. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B. 单位时间内有nmolA2 生成，同时就有 nmolB2生成C. 单 位 时 间 内 有 nmolA2 生 成 ， 同 时 就 有 2nmolAB 生成D. 单 位 时 间 内 有 nmolB2 生 成 ， 同 时 就 有 2nmolAB 分解18下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是() V(N2)=0.3mol/L min V(NH3)=0.9mol/L min V(H2)=0.6mol/L min V(
8、H2)=0.0225mol/L sAB C D 1921、下列物质中， 以极性共价键结合的是()AMgOB NaClC H2D H2O20. 将 ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将 bg（ a b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）、损损损失失失质质质量量量ABCD填空题（共23 分）21 (8 分 ) 在 1735Cl 原子中含有 _个质子， _个中子， _个电子。它的质量数等于_。氯元素在周期表中位于第_周期 _族。氯的最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物的水化物的化学式为_。2
9、2（5 分）当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率_时，反应物和生成物的不再改变，就达到了平衡状态 。对于一定条件下的反应2SO2+O22SO 当 有2mol SO 生 成 同 时 也 有33_mol生成，则反应达到了平衡状态。23（ 10 分） A、 B、 C、D 均是短周期元素， A 和 B同周期， B 和 C 同族， A 元素族序数是周期数的三损B倍， B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，失， A质22与 A 能生成化合物BA，C 与 A 生成化合物 CA量都与氖原的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A 或 D
10、2A2。请回答（1）（ 2 分）写出元素符号B：C：（2）（ 3 分） BA2 的电子式，BA2 分子中化学键属于键 . 。（3）（ 2 分） D2A2 的化学式，灼烧这化合物火焰呈色。（ 4 ）（ 3 分 ） C 在 元素 周 期 表 中 的位 置 是 第周 期 ，族 ， 其 原 子 结 构 示 意 图为。二、实验题（共8 分）24. 如右图所示， 把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中， 试管中开始放入几小块镁片， 再用滴管滴入 5ml 盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是产生该现象的原因写出有关反应的离子反应方程式有此推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量填（“大于”
11、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量.高一化学期中试题答题卡填空题（共23 分）四计算题（9 分）25. 在 25时， 向 100mL含氯化14.6g 的盐酸溶液中， 放入 5.6g（不考虑反应前后溶液体积的反应开始至 2min 末收集到氢气（标准状况下） ，在此之后，又经过 4min 铁粉全部溶解，则：在前 2min 内用 FeCl 2 表示的应速率为多少？在后 4min 内用 HCl 表示的平速率为多少？21(8分 )，名氢，姓纯铁粉变化）。，班1.12L，平 均 反。年均 反 应22（5分 ），。23（1）（2 分）写出元素符号B：C：（2）（ 3 分） BA 的电子式， BA22分子
12、中化学键属于键. 。（3）（ 2 分） D A 的化学式，22灼烧这化合物火焰呈色。（ 4 ）（ 3 分 ） C 在 元素 周 期 表 中 的位 置 是 第周期，族，其原子结构示意图号考三、实验题（共8 分）24. 实验中观察到的现象是产生该现象的原因为写出有关反应的离子反应方程式 有此 推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能 量填（“大于”“小于”或“等于”） 镁片和盐酸的总能量 .四计算题（9 分）25. 在 25时， 向 100mL含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液中，放入 5.6g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至 2min 末收集到氢气 1.12L（标准状况下） ，
13、在此之后， 又经过 4min 铁粉全部溶解，则：在前 2min 内用 FeCl 2 表示的平均反应速率为多少？在后 4min 内用 HCl 表示的平均反应速率为多少？第二学期期中考试卷高 一 化学参 考答案及评分标准一、单项选择题 ( 每题 3 分共 60 分)题111111号 123456789012345答案 BCABD A B B D ACBBCD题 11112号 67890答案 CCDDC二、填空题（每空1 分，共 23 分）21(8分 ) _17_ ； 18_ _ ； _17_；_35_ ；_三 _ ；_A； Cl2O7 ；HClO 。22分）. 可逆；相等；浓度；1mol；O（ 5
14、2（或 2mol SO 2 ）23. （ 1）（2 分） C ； Si（10 分）（ 2（） 3 分） CO2 的电子式：（略）；共价（ 3）（2 分） Na2O2 ；黄（ 4）（3 分） 3； A；三、实验题（共10 分）24 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体.(2) 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体 .+2+(4) 小于(3)Mg+2H=Mg +H2四计算题 ( 7分) 0.25mol/ （ Lmin）； 0.25mol/ （L min）；前 2min 较快，因开始时HCl 的浓度较大。
