1、期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()。A摩尔质量 g/ molB气体摩尔体积L/ molC溶解度 g/ 100gD密度 g/ cm32摩尔是 ( )。A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.02 1023 个粒子的集体3水的摩尔质量是 ( )。A 18B 18 gC18 g/ molD 18 mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol / L 。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度 ( s)B物质的量浓度 ( c)C质量分数 ()D摩尔质量 ( M)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(
2、)。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。A H2OB H2SO4CNaHD NH 37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B 和C和D 8下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A分液漏斗B 普通漏斗C蒸馏烧瓶D 试管9将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A 0.1 mol/ LB 0.5 mol/ LC4 mol / LD 1 mol / L10下列物质中属于电解质的是
3、()。氢氧化钠硫酸钡铜 蔗糖二氧化硫AB CD 11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。A Ag 、K 、 NO 3 、 Cl BMg 2 、Na 、 Cl 、 SO 42C Ca2 、 Mg 2、 OH 、 Cl D H 、Na 、 CO 32 、SO 4212若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A 1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子C 25 ，523 NA1.01 10Pa， 64 g SO 中含有的原子数为D NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为7 41
4、3下列叙述中，正确的是()。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A CuO CuB Fe FeCl2CH 2SO4 H 2D HNO 3 N215在 3NO H O 2HNO3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。22A 2 1B 12C3 1D 1316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2 FeFe2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H 2Fe3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba
5、 2 SO 24 BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO 32 2HH 2O CO217能用 H OH H2 O 来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa( OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD 17 g氨气所含电子数目为10 NA第卷二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析
6、法F蒸馏法 G过滤法( 1) _分离饱和食盐水和沙子的混合物。( 2) _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。( 3) _分离水和煤油的混合物。( 4) _分离水和酒精。( 5) _分离溴水中的溴和水。21在3Cu 8HNO 3( 稀 ) 3Cu( NO 3) 2 2NO 4H2O 反应中， _ 是氧化剂；_ 是还原剂； _元素被氧化； _元素被还原； _是氧化产物； _是还原产物，被还原的HNO 3 与参加反应的 HNO 3 物质的量之比是 _。22已知 NaCl 中混有 Na CO固体，请用简要的语言说明除去Na CO 的方法，并写出2323有关反应的离子方程式：_ 。三、实验题24现
7、用 18.4 mol / L 的浓 H 2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：( 1)上述仪器中，在配制稀H 2SO4 时不需要使用的有_( 填代号 ) ，还缺少的仪器是 _ 。( 2)经计算，需浓 H 2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选填 10 mL 、 50 mL 、 100 mL 三种规格 ) 的量筒。( 3) 将所配制的稀H2 SO4 进行测定， 发现浓度大于0.2 mol / L 。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因( 答出两点 ) _ 、 _
8、 。( 8) 进行上述蒸馏操作时， 使用水浴的原因是 _ ，最后晶态碘在_ 里聚集。四、计算题、25 mL1.0mol/LH2SO 溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H多少升？生成硫酸锌的物质42的量为多少？参考答案第卷一、选择题1 C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2 C解析：考查对摩尔概念的理解。3 C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4 B解析：可根据单位mmol / L 判断。5 C解析：考查胶体性质。6 B解析： H 2SO4 中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D解析： C 和 D
9、项可加热，能直接加热的为试管。9D解析： c( NaOH ) 40 g 40 g/ mol 1 L 1 mol / L 。10A解析：考查对电解质概念的理解。11 B解析： A Ag 、 Cl 不能共存， C Mg 2 、 OH 不能共存， D H 、 CO 2 不能共存。312C解析： A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为2 NA ；B在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L氢气中含有2 NA 个氢原子； D NA 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为72。13B解析： A 氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中， 氧化剂和还
10、原剂可以是一种物质， 如氯气与水的反应， 氯气既是氧化剂又是还原剂。14B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，价升高的反应即可。15B找出有元素化合解析： 3 mol NO2 中有2 mol化合价升高变成HNO 3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成 NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1 2。16A解析： B 稀硫酸与铁粉反应：Fe 2H Fe2 H2，C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 2OH SO 24 2H BaSO4 2H2 O，D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2 CO2 。17C解析： A 氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，
11、BBa22OH SO 24 2H BaSO4 2H 2O，D CO2 Ca2 2OH CaCO3 H 2O。18D解析： A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。 B2 g 氢气所含原子数目为2 NA ，C常温常压下， 气体摩尔体积不是22.4 L/ mol 。19A解析： 80% 1V20% 2V1V 2V 60% 1V20%V( 1 2)V( 1 2) 60% 120% 1230% 30%( )20% 50%。130%1 20%122211第卷二、填空题20 ( 1) G( 2) C( 3) D( 4) F( 5) A解析：考查物质分离的简单方法。21
12、稀 HNO 3Cu铜氮Cu( NO3) 2NO1 4解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO 23 2H CO2H 2O解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23 ( 1) 取上层清液，继续加BaCl 2，无沉淀产生( 2) Ca2 CO 23 CaCO3、 Ba2 CO 23 BaCO3( 3) 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液( 4) 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应该用 150 mL解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。 注意 (
13、2) 中 Na2 3的作用不仅是除去2，COCa2。还有除去过量的 Ba24 ( 1) 500 mL 容量瓶 ( 2) 5.4 mL( 3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中( 2) 18.4 mol / L V( 浓硫酸 ) 0.2 mol / L 0.5 L ，计算得 V( 浓硫酸 ) 0.005 4 L 5.4 mL 。25 ( 1) BDE( 2)过滤萃取( 3)使 I 转化为 I 22I Cl 2 2Cl I 2( 4) CCl 4不溶于水且溶解碘的能力远大于水(
14、 5) a平衡压力便于液体流出b漏斗下口( 6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I 2 剩余( 7) 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出( 8) 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题26 0.004 mol / L ，4 mL解析： c( Mg 2 ) 48.00 10 3 g 24 g/ mol 0.5 L 0.004 mol / L n( OH ) 2n( Mg 2 ) 20.004 mol / L 0.5 L 0.004 molV( NaOH ) 0.004 mol 1 mol / L 0.004 L 4 mL
