1、临开一中高二（下）化学小卷子编号 1高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Na 23 Mg 24Al 27Cl35.5第卷（选择题共 54 分）一、选择题（本题包括18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） ：1 2008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国 “神舟七号 ”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N 2O4 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2，下列叙述错误的是
2、（）A 此反应是氧化还原反应B 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N 2O4 做还原剂D R 的分子式为 C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳 ”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳 ”就制成了。 “雪耳 ”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳 ”利用的是（）A 硫的还原性B硫的漂白性C二氧化硫的还原性D 二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： （）A NaOHB NaCO ?10H OC Na CO3D NaHCO323224下列有关试剂的保
3、存方法，错误的是（）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A 、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D 、含0.2molH 2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A分离碘和酒精B 除去 Cl 2 中的 HCl C实验室制氨气D排水法收集 NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共
4、存的离子组是()2+2+、 Cl+2、ClA Fe 、 Ba、NO3B Na、 NH 4、 SO4CNa +、K +、 SO32、 NO3D Na+ 、 K +、 MnO 4 、Br 8下列反应的离子方程式书写正确的是()A 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu Fe2 Cu 2B 氯气跟水反应： Cl+ H O H2+ Cl+ HClO2C钠与水的反应： Na H2ONa OH H 2D AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 39、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A 、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B 、将润湿的淀粉 -KI 试
5、纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10 a mol O 2 气体和 a mol O 3 气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A 体积相同B原子数相等C分子数相等D 质量相等11在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（
6、含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH) 2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A 此法的优点之一是原料来源丰富B 步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D 第步电解不是氧化还原反应14用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A 3mol NO 2 与足量 H 2O 反应，转移的电子数为 NAB 常温常压下， 224L 氦气含有 NA 个氦原子C标准状况下， 224L 单质溴所含有
7、的原子数目不为2N AD钠在氧气中燃烧， 1 mol O 2 作氧化剂时得到的电子数为4NA15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）A SB N 2CCD Si16、鉴别 NaCl 、NaBr 、 NaI 可以采用的试剂是（）A 碘水、淀粉溶液B 碘化钾淀粉溶液C溴水、苯D 氯水、 CCl417、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2 溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A NH HC
8、O3B NH ClC (NH ) CO3D NH NO3444 2418锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO 3)2 、NH 4NO 3 和水。当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量 （）A 0.25molB 0.5molC 1molD 2mol第卷（共46 分）19、（ 4 分）下列实验方法合理的是。（多选不给分）A 、可用盐酸与BaCl 2 溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42- 。B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取Al(OH) 3 :往 AlCl 3 溶液中加入NaOH 溶液至过量。E、用澄清石灰水鉴别Na
9、2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液。F、往 FeCl2 溶液中滴入KSCN 溶液，检验FeCl2 是否已氧化变质。20、（ 4 分） SiO2 广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（ 1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式。（ 2） SiO 2 耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：。21、（ 11 分）铝是一种重要金属：（ 1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：。（ 2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V2O5 +Al =Al 2 O3+V高温该反应中氧化剂
10、是，要得到1mol 金属钒，需要纯铝的质量g。(3) 铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH 溶液中，产生气体的体积之比为。22、（ 10 分）某些化学反应可用下式表示A+BC+D+H 2O请回答下列问题：（ 1）若 A 、 C、 D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与 D 之间，写出该反应的离子方程式：。（ 2）若 C 为氯化钠， D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A 与 B 的组合是：或。（ 3）若 A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。（ 4）若 C、 D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与 B
11、的组合是。23、（ 9 分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（ 1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、 +4、 +6）硫元素间的相互转化。选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录（划斜线部分不必填写）：实验预期的转化选择的试剂实验现象结论（用化学方程式表示）编号SSO 2硫磺、氧气SO2S二氧化硫、SO2+2H 2S=3S +2HO硫化氢SO22二氧化硫、4氯水退色H SO氯水 H 2SO4 SO2问题讨论：从三种价态（0、+4 、 +6）硫元素间的相互
12、转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。（ 3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）A Cl 2B NaC Na+ESO2D Cl24、计算题：（ 8 分）将 0.2molMg 、 Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L 气体，然后再滴入2mol/LNaOH 溶液，请回答：（ 1）求该混合物中 Mg 、 Al 的物质的量？（写计算过程）（ 2）若该 Mg 、 Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加则滴入 NaOH 溶液的体积V=ml。（ 3）若该 Mg 、Al 混合物溶于200
13、ml 3mol/L 盐酸后， 滴入NaOH NaOH溶液过程中，欲使Mg 2+、 Al 3+刚好沉淀完全，溶液，使所得沉淀中无Al(OH) 3，则滴入 NaOH溶液的体积最少为ml 。高一化学必修一期末测试题参考答案及评分标准一、选择题 （每小题3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）：题号123456789答案CDCABDBBD题号101112131415161718答案CCADCCDAA第卷（共46 分）19、（共 4 分）A 、 B 、C、 F。（选对一个给1 分）高温20、（共 4 分）（ 1） SiO2+2C= Si+2CO。（ 2） SiO 2+4HF=SiF 4 +2HO（
14、各 2 分）高温21、（共 11 分）（1） 2 Al +Fe 2O3= Al 2O3+2Fe（ 2 分）高温（ 2）3 V 2O5+ 10Al =5 Al 2O3+ 6 V （ 2 分） V 2O5（ 1 分），45（ 2 分）。(3)2Al+2OH +6H 2O=2Al （OH ） 4 +3H 2（ 2 分）， 1： 1（ 2 分）22、（每空 2 分，共 10 分）（ 1） Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O。（2） Na2CO3、HCl 或 NaHCO3、 HCl 。（ 3） Cu+4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)2+2NO 2 +2HO。（ 4）碳与浓硫酸。23、（9 分）（1）试管（ 1 分）（ 2）硫磺、蓝紫色火焰 （1 分）SSO 2氧气二氧化硫、SO2S222硫化氢SO+2H S=3S +2H O二氧化硫、SO2+Cl 2+2H 2 O=H 2SO4+2HClSO2H2SO4氯水退色（ 2 分）氯水铜片、Cu+2H2SO4H 2SO4 SO2浓硫酸=CuSO +SO +2HO（ 2 分）42（ 1 分）（ 3） A 、 E。（ 2 分，选错、选不全不给分）24、计算题：（ 8 分）（ 1） n（ Mg） =0.1mol 、（ 2 分） n（ Al ）=0.1mol （ 2 分）(2)250 （ 2 分） (3)350（ 2 分）
