1、-精选文档 -濉溪中学2009-2010 学年度第一学期第二次阶段考试化学试卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。A温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关2对已达化学平衡的下列反应2X （g ） Y（g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是（）。A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应
2、方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）。A恒温、恒压时充入氨气B恒温、恒容时充入氮气C恒温、恒容时充入氦气D 恒温、恒压时充入氦气4在 2A （ g ） B（g ）3C（ g ） 4D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是（）11A、 v（ A） 0.5 mol L 11B、 v（ B） 0.3 mol L11C、 v（ C） 0.8 mol L 1 1D、v （D） 1.0 mol L5 1mol X气体跟 a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反
3、应：X（g ） a Y可编辑-精选文档 -（g ）b Z（g ）。反应达到平衡后，测得X 的转化率为 50 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4 ，则 a 和 b 的数值可能是（）。A a 2 ，b 3Ba2 ，b 1C a 2 ，b 2Da3 ，b 26下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。A CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO2(g)BN 2 O 4(g)=2NO 2(g)C2CO(g)=C(s)+O 2(g)DNH 4 HCO 3=NH 3 (g)+CO2(g)+H 2O(g)7.下列 叙述表 示 可逆 反应 2SO 2(g)+ O 2
4、(g)2SO 3 (g) 一 定处于平 衡状态是()A SO2、 SO3 、O 2 的体积分数相等B单位时间内生成a mol O 2 的同时生成 a mol SO 3C单位时间内消耗a mol O 2 的同时消耗 2a mol SO 2D 反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化8. 温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（）A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应需要的能量 (活化能 )D. 促使平衡移动9. 将 a L NH 3 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L （气体体积均在同温同压下测定），该
5、b L 气体中 NH 3 的体积分数是（）。A (2a-b)/aB(b-a)/bC(2a-b)/bD (b-a)/a10 右图表示外界条件 (温度、压强 )的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) ；H0 ，在图中， Y 轴是指（）。A平衡混合所中G 的质量分数B平衡混合所中R 的质量分数C G 的转化率D L 转化率11 反应 A 2 （g ）+2B 2（ g）2AB 2（ g）的H0 ，下列说法正确的是（）可编辑-精选文档 -A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D
6、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12 对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（）。A改变温度B增大压强C改变浓度D使用催化剂13. 一定条件下，可逆反应X（ g ） 3Y（g ）2Z （g ），若 X、 Y、Z 起始浓度分别为 c1 、c2、c3 （均不为 0 ），当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol /L ， 0.3mol/ L ，0.08 mol/L ，则下列判断不合理的是（）Ac1： c2 1 ：3B平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为3 ：2CX、Y 的转化率不相等D c1 的取值范围为 0 c10.14 mo /L14
7、恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO 2 (g)N 2O4 (g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2 ，又达到平衡时， N 2 O4 的体积分数（）A 不变B增大C减小D 无法判断15. 在一处于平衡状态的反应： X(g) + 3B(g)2Z(g) Hz可编辑-精选文档 -CB 的转化率提高DC 的体积分数增加17.对于可逆反应 2AB 3 (g)A 2 (g) 3B2 (g) ;H 0 ，下列图像正确的是 ()AB 3%AB 3%100 1105PaAB 3%500逆5006正100110 Pa温度温度压强时间ABCD18.某密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g)2Z(
8、g) ； H0下图表示该反应的速率（ v ）随时间（ t ）变化的关系， t 2、t3 、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A t 2 时加入了催化剂B t 3 时降低了温度C t5 时增大了压强Dt 4 t 5 时间内转化率最低vv(逆 )v(正 )v(逆 )v(正 )v(逆 )v(正 )t0t1tt3tt5t6t2419. 向 2L 密闭容器里充人2mol M和一定量的 N ，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到 4min 时，测知 M 的浓度为 0.2mol/L ；反应进行到 2min 时，密闭容器中M 的物质的量浓度为（）
9、A等于 0.6mol/LB小于 0.6mol/LC等于 0.8mol/LD大于 0.8mol/L20. 在 1 L 密闭容器中，把 1 mol A和 1 mol B混合发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D ，并测得 C 的平衡浓度为 0.4 mol/L ，下列叙述中不正确的是（）Ax 的值为 2BA 的转化率为 60%CB 的平衡浓度为 0.8 mol/LD D 的体积分数为 25%可编辑-精选文档 -选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题 （本题共 3 小题，共 3
10、0 分）21 (12 分) 在温度为 373K 时，将 0.100mol无色的 N 2 O4 气体放入 1L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N 2O 42NO 2 的平衡。下图是隔一定时间测定到的 N 2 O 4 的浓度（纵坐标为N 2 O 4 的浓度，横坐标为时间）（1 ）计算在 20 至 40 秒时间内， NO 2 的平均生成速率为mol ?L-1 ?S -1 。（2 ）该反应的化学平衡常数表达式为。（3 ）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K 值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO 2）是反应（选填“吸热”或“放热” ）（4 ）若其他
11、条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。22. （6 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（ g）+2Y （g ）3Z(g) ，已知加入 2molX 和 3molY 达到平衡后，生成amol Z 。可编辑-精选文档 -（1 ）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和 6molY ，达到平衡后， Z的物质的量为mol 。（2 ）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和 2molY ，若要求在反应混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入 Zmol 。23.（ 12 分） 氯化氢和氧气在一定条件下反应可
12、得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100 ，经过 5 min 而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为： c(HCl) = 0.25 mol/L，c(O2 )= 0.2 mol/L ， c(Cl 2 )= 0.1mol/L 。则：(1)写出反应的方程式；(2)开始时 c(HCl) =，c(O 2) =；(3)从反应开始到反应平衡时， v(HCl) =，以 HCl 、O2 、Cl 2 分别表示的反应速率的数值之比为；(4) 反应后压强是反应前的倍。四、计算题24 (10 分) 在某温度下，将H 2 和 I2 各 0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的
13、密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H 2 )=0.008 mol/L。求： (1) 该反应的平衡常数。(2) 在同样的温度下，该容器中若通入 H 2 和 I2 (g) 各 0.20 mol ，试求达到平衡状态时 H 2 的转化率。可编辑-精选文档 -化学参考答案一、选择题（ 60 分）题号12345678910答案BCCBDCCBCA题号11121314151617181920答案BACADBDABD二、填空题21 、（12 分）（1 ）0.002（2 ）c2 (NO 2 ) / c (N 2O 4)（3 ）吸热（4 ）423K 的曲线在 373K 下方，达平衡时间在60s 前22 、（6 分）（1 ）4（2 ）15可编辑-精选文档 -23 、（12 分）（1 ）4HCl+O 22Cl 2 +2H 2 O(g) ；（2 ）0.45 mol/L、0.25 mol/L；（3 ）0.04 mol/(L.min)4 1 2（4 ）13/14 。24 、（10 分）0.25 ； 20%可编辑
