1、高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。4分液：适用于分离互不相容的两种液体。5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4 萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的
2、量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1. 物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（ mol）。（2）物质的量的基准（NA）：以 0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02 10 23 mol -12. 摩尔质量（ M）1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。 1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g12C 所含的碳原子
3、为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。3.关系式： n N ； n mN AM特别提醒：1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如 1mol 麦粒、 1mol 电荷、 1mol 元素的描述都是错误的。2. 使用摩尔作单位时，应该用化学式( 符号 ) 指明粒子的种类。如 1mol 水（不正确）和1molH2O（正确）； 1mol 食盐（不正确）和1molNaCl( 正确 )3. 语言过于绝对。如23-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；16.0
4、2 10mol摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2. 表示符号： Vm 3. 单位： L/mol （或 Lmol -1 ）4. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5. 数学表达式：气体的摩尔体积气体所占的体积V气体的物质的量， 即 Vmn1特 提醒：气体摩 体 的一个特例就是 准状况下的气体摩 体 ( V0 ) 。在 准状况下，1mol 任何气体的体 都 等于 22.4 L。在理解 准状况下的气体摩 体 ，不能 地 “22.4L 就是气体摩 体 ”，因 个22.4 L是有特定条件的。 些条件就是：
5、 准状况，即0和 101.325 kPa，气体的物 的量 1 mol，只有符合 些条件的气体的体 才 是22.4L。因此， 22.4 L是 1 mol 任何气体在 准状况下的体 。 里所 的 准状况指的是气体本身所 的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g) 在 准状况下的体 22.4 L ”是不正确的，因 在 准状况下，我 是无法得到气 水的。1mol 任何气体的体 若 22.4 L，它所 的状况不一定就是 准状况。根据温度、 气体分子 平均距离的影响 律知，温度升高一倍或 降低一半，分子 距将增大一倍；温度降低一半或 增大一倍，分子 距将减小一半。由此可知，1 mo
6、l 任何气体在0 、 101 kPa 条件下的体 与273 、 202kPa 条件下的体 相等，都 22.4L 。考点三阿伏加德 定律及其推 1.阿伏加德 定律：在同温同 下，同体 的气体含有相同的分子数。即：T =T ；P =P ； V =Vn= n212121212.阿伏加德 定律的推 ： PV = n RT用此公式去推成正比 是成反比就可以了。另：同温同 下，同体 的任何气体的 量比等于它 的相 分子 量之比，也等于它 的密度之比。m1/m2 =M1/M2= 1/ 2(注：以上用到的符号： 密度，p ， n 物 的量，M 摩 量， m 量， V 体 ， T 温度；上述定律及其推 适用于气
7、体，不适用于固体或液体。)考点四混合气体的平均摩 量1. 已知混合物 的 量 m(混 ) 和 物 的量 n( 混 ) ： M(混 ) m(混 ) n(混）2. 已知混合物各成分的摩 量和在混合体系内的物 的量分数或体 分数。M(混 ) M1 n1% M2 n2% M1V1% M2 V2%3. 已知 准状况下混合气体的密度：M(混) 22.4 ( 混 )4. 已知同温同 下与 一气体A的相 密度： M (混 ) (混 )M ( A）( A)考点五物 的量 度1.定 ： 以 1L 溶液里所含溶 B 的物 的量来表示溶液的 度叫做物 的量 度. 符号 ： cB； 位 ： molL-12.表达式： c
8、B= n (n 溶 B 的物 的量， 位 mol； V 溶液的体 ， 位 L)V特 提醒：1. 理解物 的量 度的物理意 和相关的量。物 的量 度是表示溶液 成的物理量，衡量 准是 位体 溶液里所含溶 的物 的量的多少。 里的溶 可以是 、化合物，也可以是离子或其他的特定 合， 位是mol ；体 指溶液的体 而不是溶 的体2积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1 。2. 明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3 溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3； SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4； Na、 N
9、a2O、 Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶质为 CuSO43. 熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有 一 定 的 联 系 ， 如 物 质 的 量 浓 度 （ c ） 与 溶 质 的 质 量 分 数 （ ） 的 关 系 为 c=gmL-1 1000mLL-1 /Mgmol -1 。考点六物质的量浓度溶液的配制1. 物质的量浓度溶液的配制步骤：（ 1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（ 2）称量：用天平称出所需
10、固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（ 3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（ 4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（ 7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2. 误差分析：根据 c=n/V =m/MV 来判断，看m、 V 是变大还是变小，然后确定c 的变化。特别提醒： 在配制物质的
11、量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：1. 计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/M(gmol 1)/V(L) 公式算 m；溶质是含结晶水的固体时， 则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 溶 质 为 浓 溶 液 时 ， 也 分 两 种 情 况 ： 如 果 给 定 的 是 浓 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 ， 则 根 据 公 式c( 浓) V(浓 )=c( 稀) V(稀 ) 来求V( 稀 ) ；如果给定的是浓溶液的密度( ) 和溶质的质量分数 ( ) ，则根据c= gmL-1 V
12、(mL) /Mgmol -1 /V(mL) 来求 V(mL)。所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少， 不能用实际量。 如：实验室需配制 480mL1moLL-1 的 NaOH溶液，需取固体 NaOH的质量应为 20.0g ，而不是 19.2g ；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是 500 mL 量程的容量瓶。故只能先配制500 mL 溶液，然后再取出480mL。2. 称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（
13、或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。3. 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 3 次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。4. 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。第二章化学物质及其变化3第一节物质分类考点一物质的组成1. 元素宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2. 分子、原子、
14、离子微观概念，说明物质的微观构成。(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团）3. 核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例-+-Cl -CHOHNOCl CH3-OH -NO2322
15、. 同位素与同素异形体：同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质区别是一种原子是一种单质联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实例16O和18O ；12C 和14C23O和 O ；金刚石和石墨 知识规律 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体 Si 都属原子晶体 , 其晶体中只有原子；NaCl、 KClO3 属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4 属分子晶体 , 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：非金属单质：如H 、 X 、 O、 O、 N 、 P
16、 、 S、 C 、稀有气体等22232460非金属氢化物：如 HX、 H2O、 NH3、 H2S 等酸酐：如 SO2、 CO、 SO、P O、 N O 等232525酸类：如 HClO 、 HClO、 HSO、 H PO、 H SiO等4243423有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其它：如NO、 N2O4、 Al 2Cl 6 等（ 2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（ 3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（ 4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变
17、化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：4（ 1）特征：有无新物质生成（ 2）本质：有无化学键的断裂和形成（ 3）现象：物理变化大小、形状、状态改变化学变化发光、发热、变色、析出沉淀等（ 4）典型实例：物理变化： 升华萃取分液蒸馏（分馏） 吸附渗析盐析胶体聚 沉 电泳金属导电 (11)焰色反应（12）电离 等化学变化： 风化裂化硫化老化炭化 干馏脱水 蛋白质变性水解 同素异形体互变（ 11）电解 (12) 熔融盐导电 (13)电解质溶液导电(14)水泥硬化等。2. 化学之“化”风化 -结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。催化 -能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在
18、反应前后都不改变。歧化 - 同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。酸化 -向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。( 酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？)钝化 -浓硫酸、浓硝酸在 Fe Al 等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护Fe Al 等金属的现象。水化 -物质与水作用的过程。氢化（硬化） - 液态油在一定条件下与H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。皂化 -油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。老化 -橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。硫化 -向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。裂化 -在一定条件下，
19、分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。酯化 -醇与酸反应，生成酯和水的过程。硝化 ( 磺化 )- 苯环上的 H 被 -NO2 或-SO3取代的过程。考点三物质的分类1. 物质的树状分类：（注意每一概念的定义）混合物单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）物酸性氧化物碱性氧化物质氧化物两性氧化物不成盐氧化物纯净物氢化物过氧化物无机化合物化合物酸、碱盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐有机化合物：烃、烃的衍生物等特别提醒：1. 纯净物和混合物纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质（ 1）常见混合物：分散系（如
20、溶液、胶体、浊液等）；高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；5（ 2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。2. 化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依据能否电离分为电解质和非电解质等。2. 物质的交叉分类（以氧化物为例）：过氧化物、 超氧化物（ Na2O2 、KO 2）金属氧化物酸性氧化物（Mn 2O7 、 CrO3、 SiO2）碱性氧化物 （ Na 2O 、K 2O）非金属氧化物两性氧化物 （Al 2 O3 、ZnO ）不成盐氧化物（
21、NO、 CO）特别提醒：1. 酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的， 对于一般的无机含氧酸来说， 酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如 H2SO3SO2； HNO3N2O5 。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元素，如醋酸酐 (CH 3CO)2CO；某些金属元素也有相应的含氧酸，如 HMnO4Mn2O7 ，H2CrO4CrO3；难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO2。2. 非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。3. 过氧化物不是碱性氧化物（与水反应除了生成碱外还生成其它物质如3. 酸和盐的分类(1) 酸：根据分子中最多能够电离出的H+ 数来分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸
22、。如 H3PO3 其分子结构如图， 其中只有 2 个 -OH直接与中心原子成键，最多可电离 2 个 H+，故为二元酸。CH3COOH分子中虽有4 个 H，但根据 -COOH数确定它为一元酸。O2）OHOP OHH(2) 盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐如： H3PO4 是三元酸，其钠盐有正盐（ Na3PO4）、酸式盐（ NaH2PO4）、（ Na2HPO4）；H3PO3 是二元酸，其钠盐有正盐（Na2HPO3）、酸式盐（ NaH2PO3）考点四溶液、饱和溶液、不饱和溶液1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2. 溶液的组成 : 溶液 =溶质 +熔剂溶质：被分
23、散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的 NH；碘酒中的 I23溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3. 溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：6溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3 溶于水溶液温度降低。4. 溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂
24、、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质考点五溶解度、溶质的质量分数1. 固体的溶解度(1) 定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：一定温度100g 溶剂达到溶解平衡状态（饱和状态）单位是克(g)溶质m溶质m溶剂m溶液(2)有关关系式：S( 溶解度 )=m100( g)溶剂S100S 100m(3)溶解度曲线：S/g陡升型 (KNO 3)溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：同一物质在不同温度时的不同溶解度；缓升型 (NaCl)不同物质在同一温度时不同溶解度
25、；物质溶解度受温度变化影响的大小；下降型 (Ca(OH) 2)比较不同物质的溶解度的大小。T/ 2. 气体的溶解度5在一定温度和 1.01 10 Pa 时，1 体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数 （要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3. 溶质质量分数（ a%）溶质质量分数 = 溶质的质量 / g 100%溶液的质量 / g考点六胶体及其性质1. 胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm 100nm之间2. 胶体的分类气溶胶雾、云、烟按分散剂状态分液溶胶 Fe(OH) 3 胶体、蛋白质溶液胶体固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分粒子胶体分散质
26、微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3 胶体分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3. 胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。7布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实
27、验中，Fe(OH)3 胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色。胶体的聚沉： 一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a. 加入电解质b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。 如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1. 电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融
28、状态下能够电离的化合物均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键某些共价化合物的共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH) 2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112. 强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微水合离子、水分子水合离子、水分子粒种类弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下, 强电解质溶液的导
29、电能力强于弱电解质溶液电离方程式用等号用可逆符号 , 弱酸分步电离HnAH +HA(n-1)-+n-书写规律HnA=nH+A(n-1)-+2 (n-2)-HAH +H A8 酸： HCl H2SO HNO HClO HBr HI弱酸： CHCOOH HCN HS HCO等4343223 例 碱： KOH NaOH Ba(OH)等.弱碱： NHH O Cu(OH)2等 .232 大部分 ： BaSO4BaCl 2.等H2O及小部分 ：(CH3COO)2Pb 等.特 提醒：1. 解 是指在水溶液中或熔融状 下能 的化合物。水溶液中或熔融状 下， 两者之 只需 足一者就行了，但必 的是其本身能 ，而
30、不是反 的生成物。如SO2、 SO3 的水溶液 然能 ，但它 都不是 解 ，原因是在溶液中真正起到 作用的是它 与水反 的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它 自己本身。 Na2O的水溶液的 然也是它与水反 生成的NaOH ，但因 其在熔融状 下本身能 ，所以 Na2O是 解 。2. 解 和非 解 都是化合物， 它既不是 解 ，也不是非 解 。3. 判断某 解 是 解 是弱 解 关 是看它在水溶液中 离 是完全 离 是部分 离，与其溶解度大小、 能力 弱等因素无关。考点二 离子方程式的 写1. 离子反 ：指在溶液中（或熔化状 下）有离子参加或离子生成的反 。2. 离子方程式：用 参加反 的离
31、子符号表示化学反 的式子。3. 离子方程式的 写：（ 1） 写 ： 、氧化物、不溶物、 离的物 （弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl 2、 Na2O等不可以-+2-； BaSO4不可以拆开写成2+2-形式。拆开写成 Cl、 Na 、 OBa、SO4易溶于水，易 离的物 的离子符号的改写同 离方程式中的离子形式。如3+3 -NaHCO改写 Na 、 HCO；+2-NaHSO 改写 Na ,H ,SO44微溶物，若出 在反 物中一般改写成离子符号（ 液除外）；若出 在生成物中一般不改写。固体与固体物 反 不写离子方程式。如 室制取NH3 的离子方程式 ：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2
32、+2NH3 +2H2O H2SO4、 H3PO4 一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无 稀，均 改写成离子符号。如Cu 片与浓 H2SO4 反 的离子方程式 ： Cu+2HSO4（ ） =CuSO4+SO2+2H2O（ 2） 写步 （ 以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反 ）写出反 的化学方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 把易溶于水、易 离的物 拆开写成离子形式， 溶的物 或 离的物 以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：2+2-2+-2+-+BaSOCu +SO +Ba +2Cl=Cu +2Cl44 去方程式两 不参加反 的离子符号：Ba2+
33、+ SO 42- =BaSO4 离子方程式两 各元素的原子个数和 荷 数是否相等。特 提醒：常 离子方程式的 写 （1）不配平（一般表 等式两 原子不守恒或 荷数不守恒）。如3+2+2+-Fe +Cu =Cu +Fe ； Na+H O=Na+OH+H22（2） 改的不改或不 改的改了。如2-+ H 2O = 2OH-；大理石和稀 酸反 ：2-+Na O溶于水： OCO +2H =CO232+H2 O；醋酸 溶液与 碱溶液共 ：-CH3COONH4+OH =CH3COO+ NH3 +H2O；乙 做 反 ： CH3CHO+2Ag(NH3) 2OH-+CH3COO+NH4 +2Ag +3NH+H2O
34、等等（3）与反 事 不相符合。如 片溶于稀+3+3+HCl： 2Fe+6H =2Fe + 3H ； 条溶于稀HNO：2Al+6H = 2Al+3H232（4）不是离子反 的写离子方程式。离子反 生在水溶液中或熔融状 下，否 就不能写离子方程式。如9浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与 Cu共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3 等都无离子方程式。（5）乱用、 、符号。如 FeCl33+23+2222溶液的水解： Fe+ 3H O = Fe(OH) + 3H；F通入水中： 2F +2H O=4HF+O2332-23-； Na CO的水解： CO +H O=HCO+OH（6）多步水解或电离的方
35、程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。2-+2H2OH-；如 Na2S溶于水：S2S +2OHH2S 溶于水： H2 S2H+ + S 2- 。（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与2+2-=BaSO4； Ba(OH)2 溶液中滴加稀+Ba(OH)2 溶液混合： Ba +SO4H2SO4：H +-2OH = H O。（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)溶液不断滴加稀2+-2-溶液中H SO： Ba +H +OH+SO =BaSO + H O；Al (SO )224442243加氨水： 2Al3+6NH3 H2O=2Al(OH)3+6NH4考点三溶液中的离子共存1. 离子共存条件 ：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：2+2-+-2+2-等不能大量共存。Ba与 CO， Ag 与 Br ， Ca 与 SO34生成气体或挥发性物质：如：+-+2-2-2-等不能大量共存。NH4 与 OH， H 与 CO3、 HCO3、 S、 HS、SO3、HSO3生成难电离物质：如：+-2-2-2-等
