1、第四章电化学基础原电池导学案【学习目标 】1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件。2、掌握原是电极的判断方法。3、掌握盐桥的作用及工作原理。4、知道双液原电池的优点。5、学会简单原电池的设计。【重难点】重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。难点：盐桥的作用及原理。预习案1.原电池概念：原电池是 _的装置。原电池反应的本质是_反应。2.形成原电池的条件：ABCD下图中能组成原电池产生电流的是()书写 B 中电极反应式负极：正极【思考】镁、铝、氢氧化钠溶液能否形成原电池？判断正负极？【实验探究】单池原电池不能提供稳定电流通！怎样改进原电池的这种缺陷呢？自主设计
2、实验。.双液原电池： .原理 以铜锌原电池为例：1)在 ZnSO4 溶液（负极区）中，锌片逐渐 _，即锌原子 _电子，被 _，形成 _进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向_；4 溶液（正极区）中， _从铜片上得2)在 CuSO电子，被还原成为 _并沉积在铜片上。锌为 _，发生 _反应，电极反应式为_；铜为 _， 发生 _反应， 电极 反应式为_。总反应式为，反应是自发进行的。 . 盐桥盐桥中通常装有2溶液。随着反应的进行， Zn 棒中的 Zn 原子失去电子成为 Zn进入溶液中，使负极区 ZnSO4溶液中 _过多，带 _电荷。正极区 CuSO4 溶液中 Cu2 获得电子沉积为 Cu，溶液中
3、 _过少，_过多，溶液带 _电荷。使溶液不能保持电中性， 将阻止放电作用的继续进行。盐桥就避免了这种情况的发生， 其中 _向 ZnSO4 溶液迁移，_向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持 _，反应可以继续进行。闭合回路的构成：外电路：电子从 _极到 _极，电流从 _极到 _极。内电路：盐桥中的 _离子移向 ZnSO4 溶液， _离子移向 CuSO4 溶液。双液原电池的优点【原电池的设计】以铜和氯化铁为例设计单池和双池原电池画也图示：训练案2 依据氧化还原反应： 2Ag (aq)Cu(s)=Cu(aq)(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的 _极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_。
